allg Grundlagen
.
Universalindikator :
pH -14 pH -7 -
pH -0
-
basisch neutral sauer
Säure Base Reaktion -
- = Protonen übertragungsreaktion ( H ) -
Proteolyse
•
Oxidationszahlen bleiben gleich
viele Säure Base Reaktionen sind umkehrbar also führen zu dynamischen Gleichgewichten die sich schne
-
- -
, ,
HA → A- + H+ ,
wobei A- Base /Säurerestanion
=
Titration =
Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Säure od Base .
Säure und Basebegriff
-
im Wandel der Zeit
Säuren
Robert Boyle ( 16611 Stoffe die Indikatoren
,
charakteristisch f
Svante Arrhenius Stoffe die H und Stoffe die in
+
in wässr
Lösungen in Säure rest Ionen ( A Anion) wässr Lös
-
-
, .
, .
dissoziiert f- zerfallen) Kationen dissoziieren
→
Überschuss an Ht in wässr .
Lösung führt zu Saurer Reaktion → Überschuss an OH
-
fü
Lowry ; B nsted Protonendonator (Stoff der Ht abgibt) ,
Protonenakzeptor ( nim
Lewis Elektronenpaarakzeptor Elektronenpaardonator
Säure : Protonendonator besitzt mindt ,
.
ein Ht, dass bei der Reaktion übertragen werden kann → Säuren reagieren sa
Base : Protonenakzeptor nimmt H+ auf ,
→ Basen
reagieren basisch d. h nehmen
,
Ht auf
Carbonsäuren
allg .
Summenformel : In Hann COOH
funktionelle Gruppe :
Carboxygruppe =
Carbonyl Hydroxyl Gruppe
-
- R -
C
'
Ö -
H
Reaktion Wasser Hao F- A- HA ± Säuremolekül ; H ± H+ A Säurerest Anion /
in HA Hat konjugierte B
-
+ +
:
;
= -
Nomenklatur 1) :
längste C- Kette mit Carbonylgruppe ( Hauptkette) ( Doppelbindung : Alkensäure ; Einfachbindung AlkanSäur
:
2) Position der Carbonylgruppe In →
Hauptgruppe nummerieren , dass die Position an an der Stelle m
→ Nummer vor Endung
, Versuch :
Regenbogenfarben aus Universal indikator
Zunehmend sauer
Skizze :
U U U U U U U zu Beginn alle grün also neutral.
pinke Ausgangslösung
Durchführung : Man hat eine pinkfarbene Lösung (sauer) und sechs Becher mit grüner Lösung (neutral! Man s
Von der schüttet bisschen in die nächste
erste grüne Lösung Lösung
"
ein
.
"
neuen man
grüne
Beobachtung : Die grüne Lösung ändert ihre Farbe in jedem Becher Im ersten wird sie rot im zweiten Orange d
, ,
sie sich nicht mehr ändert und so
grün ist wie am Anfang
Erklärung : Die pinkfarbene Lösung ist eine saure , mit Universalindikator versetzte , Lösung .
Die
grüne Lösung i
indikator versetzt .
Von Schritt zu Schritt wird die saure Lösung verdünnt ( um ca .
1:10) ,
wodurch sich der pH-Wert
bei ca .
7- ankommt
Die pH -
Skala ist eine logarithmische Skala und der pH-Wert ist definiert als der negative dekadis
in mf
Ht ± (Ht)
kg ( !F
(
PH = -
m
Autoprotdyse von Wasser ( in reinem Wasser)
2h20 F-
HIHI reagiert mit sich selbst
"
„
Wasser ,
einmal als Säure , einmal als Base
entstehen im selben Verhältnis also [OH ] [ HSÖ]=
|
14066 überwiegend auf Seite der Edukte ; fast udbt links
%!¥
pks
.
-
⇐ 14166 zur Seite der Edukte verschoben äh mehr Hao schwache Säure ,
.
→
/↳ o
1<=166 ausgeglichen
K > 166 auf Seite der Produkte verschoben , d. h mehr Ionen .
→ starke Säure
- zuerst wegkürzen
⑥H] (A)
in
m¥ 110g die Konzentration einer Ionensorte erhöht wird , nimmt die
-
10 der and
"
→
wenn
.
=
„
da gilt
7¥ (Ionen produkt des
:
logKOHIH-oglt.HN) | :( 1) OH H+
^"
Wassers)
-
10
-
=
-14 - .
=
-
log / [OH ] ) log / [HÄ ) -14
-
POH +
pH =
14
HSÖ -10-7M¥ pH -7
OH
-
= 107M¥ POH -7-
korrespondierende / konjugierte Säure Base - -
Paare
-
zusammengehörende Säure und Base , die sich um jeweils ein Ht unterscheiden
-
bei einer Säure Base Reaktion sind immer zwei
- -
konjugierte Säure Base Paare -
beteiligt
.
Universalindikator :
pH -14 pH -7 -
pH -0
-
basisch neutral sauer
Säure Base Reaktion -
- = Protonen übertragungsreaktion ( H ) -
Proteolyse
•
Oxidationszahlen bleiben gleich
viele Säure Base Reaktionen sind umkehrbar also führen zu dynamischen Gleichgewichten die sich schne
-
- -
, ,
HA → A- + H+ ,
wobei A- Base /Säurerestanion
=
Titration =
Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Säure od Base .
Säure und Basebegriff
-
im Wandel der Zeit
Säuren
Robert Boyle ( 16611 Stoffe die Indikatoren
,
charakteristisch f
Svante Arrhenius Stoffe die H und Stoffe die in
+
in wässr
Lösungen in Säure rest Ionen ( A Anion) wässr Lös
-
-
, .
, .
dissoziiert f- zerfallen) Kationen dissoziieren
→
Überschuss an Ht in wässr .
Lösung führt zu Saurer Reaktion → Überschuss an OH
-
fü
Lowry ; B nsted Protonendonator (Stoff der Ht abgibt) ,
Protonenakzeptor ( nim
Lewis Elektronenpaarakzeptor Elektronenpaardonator
Säure : Protonendonator besitzt mindt ,
.
ein Ht, dass bei der Reaktion übertragen werden kann → Säuren reagieren sa
Base : Protonenakzeptor nimmt H+ auf ,
→ Basen
reagieren basisch d. h nehmen
,
Ht auf
Carbonsäuren
allg .
Summenformel : In Hann COOH
funktionelle Gruppe :
Carboxygruppe =
Carbonyl Hydroxyl Gruppe
-
- R -
C
'
Ö -
H
Reaktion Wasser Hao F- A- HA ± Säuremolekül ; H ± H+ A Säurerest Anion /
in HA Hat konjugierte B
-
+ +
:
;
= -
Nomenklatur 1) :
längste C- Kette mit Carbonylgruppe ( Hauptkette) ( Doppelbindung : Alkensäure ; Einfachbindung AlkanSäur
:
2) Position der Carbonylgruppe In →
Hauptgruppe nummerieren , dass die Position an an der Stelle m
→ Nummer vor Endung
, Versuch :
Regenbogenfarben aus Universal indikator
Zunehmend sauer
Skizze :
U U U U U U U zu Beginn alle grün also neutral.
pinke Ausgangslösung
Durchführung : Man hat eine pinkfarbene Lösung (sauer) und sechs Becher mit grüner Lösung (neutral! Man s
Von der schüttet bisschen in die nächste
erste grüne Lösung Lösung
"
ein
.
"
neuen man
grüne
Beobachtung : Die grüne Lösung ändert ihre Farbe in jedem Becher Im ersten wird sie rot im zweiten Orange d
, ,
sie sich nicht mehr ändert und so
grün ist wie am Anfang
Erklärung : Die pinkfarbene Lösung ist eine saure , mit Universalindikator versetzte , Lösung .
Die
grüne Lösung i
indikator versetzt .
Von Schritt zu Schritt wird die saure Lösung verdünnt ( um ca .
1:10) ,
wodurch sich der pH-Wert
bei ca .
7- ankommt
Die pH -
Skala ist eine logarithmische Skala und der pH-Wert ist definiert als der negative dekadis
in mf
Ht ± (Ht)
kg ( !F
(
PH = -
m
Autoprotdyse von Wasser ( in reinem Wasser)
2h20 F-
HIHI reagiert mit sich selbst
"
„
Wasser ,
einmal als Säure , einmal als Base
entstehen im selben Verhältnis also [OH ] [ HSÖ]=
|
14066 überwiegend auf Seite der Edukte ; fast udbt links
%!¥
pks
.
-
⇐ 14166 zur Seite der Edukte verschoben äh mehr Hao schwache Säure ,
.
→
/↳ o
1<=166 ausgeglichen
K > 166 auf Seite der Produkte verschoben , d. h mehr Ionen .
→ starke Säure
- zuerst wegkürzen
⑥H] (A)
in
m¥ 110g die Konzentration einer Ionensorte erhöht wird , nimmt die
-
10 der and
"
→
wenn
.
=
„
da gilt
7¥ (Ionen produkt des
:
logKOHIH-oglt.HN) | :( 1) OH H+
^"
Wassers)
-
10
-
=
-14 - .
=
-
log / [OH ] ) log / [HÄ ) -14
-
POH +
pH =
14
HSÖ -10-7M¥ pH -7
OH
-
= 107M¥ POH -7-
korrespondierende / konjugierte Säure Base - -
Paare
-
zusammengehörende Säure und Base , die sich um jeweils ein Ht unterscheiden
-
bei einer Säure Base Reaktion sind immer zwei
- -
konjugierte Säure Base Paare -
beteiligt
