Abiturzusammenfassung chemisches Gleichgewicht

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jeder chemische Prozess ist auf molekularer Ebene reversibel → Hin und Rückreaktion
-




-




durch Angleichen der Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin und Rückreaktion stellt sich
-

ein Gleichgewicht ein
•



im ehem .



Gleichgewicht ist die Geschwindigkeit von Hin und Rückreaktion gleich
- →
gleich viele Hin und Rückreaktion
→ Konzentration der Edukte und
•

ein Chem .



Gleichgewicht stellt sich im geschlossenen System (oft sehr langsam) von beiden Seiten ein




Größen -
und FormelSammlung



o:
Geschwindigkeit in m¥ → u =

H ± Hinreaktion
R Rückreaktion
MF I n =

c : Konzentration in → < =
V - Volumen u c
p ± Produkte

¥ Edukte
E- ±

k :
GeschwindigkeitsKonstante in S → k =




UH
=
KH .



CE ( CE =
( ( A) .

( (B))


UR =
kizcp ( Cp =
( (C) -


( (D))


Gleichgewicht : OH =
UR
Massenwirkungsgesetz Kc ist die Gleichgewichtsko
k" ⇐ . =
ka .




cp 1¥ =

K ( Kc ± Kea )




A + B F- C + D ( Gleichung meist so formuliert dass Hin reaktion exotherm verläuft)
,




[ (2) • " ( Y) i

(×)
At BB + ( ( + F- 22 yy ✗+ gilt Kc das Massenwirkungsgesetz gilt
"




+ +
✗ es
a
=
:



cb (B) [ (c)
. . .
. . .




ca (A) .
.




. . .




Prinzip von Le Chätelier und Braun (Prinzip vom kleinsten Zwang)
übt man einen Zwang auf ein Chem .



Gleichgewicht aus ,
indem man die äußeren Bedingungen ( Konzentration Temperatur Druc
, ,


dem Zwang auszuweichen


→
Temperaturzufuhr : .




begünstigt endotherme Reaktion
•

hemmt exotherme Reaktion

→
Temperaturentzug begünstigt : •

exotherme Reaktion
-


hemmt endotherme Reaktion

→ Konzentrationserhöhung : •




begünstigt Reaktion ,
die den Stoff verbraucht
-



hemmt Reaktion die den Stoff liefert
,