Chapitre 1 : Corps purs et mélanges Physique – Chimie 2nde
CHAPITRE 1 : CORPS PURS ET MELANGES
1. Notions de corps pur et de mélange
Un corps pur est une substance composée d’une seule espèce chimique, peu importe son état.
Un mélange est une substance composée de plusieurs espèces chimiques (au moins deux), peu
importes leurs états.
2. Mélanges homogènes et hétérogènes
Une phase est une substance qui se distingue des autres dans un mélange.
Exemple : une boisson gazeuse contient deux phases : le liquide et les bulles.
Un mélange homogène est un mélange ne contenant qu’une seule et unique phase.
Exemple : l’air, l’eau de mer, …
Un mélange de gaz est toujours homogène.
Lorsque deux liquides forment un mélange homogène, on dit qu’ils sont miscibles.
Un mélange hétérogène est un mélange contenant plusieurs phases (au moins deux).
Exemple : un mélange d’huile et d’eau.
Lorsque deux liquides forment un mélange hétérogène, on dit qu’ils sont non miscibles.
3. Composition d’un mélange
3.1. Etude des proportions dans un mélange
Il existe plusieurs notions permettant d’évaluer les proportions des différentes espèces chimiques dans
un mélange : le pourcentage massique et le pourcentage volumique.
Le pourcentage massique d’une espèce chimique A correspond au rapport de la masse de A sur la
masse totale du mélange. Il est généralement noté %m(A) et comme tout pourcentage, il n’a pas d’unité.
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, Chapitre 1 : Corps purs et mélanges Physique – Chimie 2nde
Masse de A
Il se calcule selon la formule suivante :
m(A)
Pourcentage massique %m (A)= x100
mt Masse totale du mélange
m(A) et mt doivent être dans la même unité.
Le pourcentage volumique d’une espèce chimique A correspond au rapport du volume de A sur le
volume total du mélange. Il est généralement noté %V(A) et n’a pas d’unité.
Il se calcule selon la formule suivante : Volume de A
V(A)
Pourcentage volumique %V (A)= x100
Vt Volume total du mélange
V(A) et Vt doivent être dans la même unité.
3.2. Exemple d’un mélange gazeux : l’air
L’air est le mélange de gaz constituant l’atmosphère terrestre et uniquement terrestre. Les mélanges
de gaz constituant les atmosphères des autres planètes ne sont pas de l’air.
L’air est constitué de nombreux gaz en différentes proportions dont deux sont largement majoritaires :
- Le diazote (N2) avec un pourcentage volumique de près de 80%.
- Le dioxygène (O2) avec un pourcentage volumique de près de 20%.
Tous les autres gaz présents dans l’air le sont en des très faibles proportions, tous ensembles il ne
représentent qu’un pourcentage volumique inférieur à 1%. Parmi ceux-ci, on peut citer :
- Le dioxyde de carbone (CO2)
- Des gaz nobles : Helium (He), Argon (Ar), Néon (Ne), …
- Du méthane (CH4)
- Du dihydrogène (H2)
- De l’ozone (O3)
- …
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CHAPITRE 1 : CORPS PURS ET MELANGES
1. Notions de corps pur et de mélange
Un corps pur est une substance composée d’une seule espèce chimique, peu importe son état.
Un mélange est une substance composée de plusieurs espèces chimiques (au moins deux), peu
importes leurs états.
2. Mélanges homogènes et hétérogènes
Une phase est une substance qui se distingue des autres dans un mélange.
Exemple : une boisson gazeuse contient deux phases : le liquide et les bulles.
Un mélange homogène est un mélange ne contenant qu’une seule et unique phase.
Exemple : l’air, l’eau de mer, …
Un mélange de gaz est toujours homogène.
Lorsque deux liquides forment un mélange homogène, on dit qu’ils sont miscibles.
Un mélange hétérogène est un mélange contenant plusieurs phases (au moins deux).
Exemple : un mélange d’huile et d’eau.
Lorsque deux liquides forment un mélange hétérogène, on dit qu’ils sont non miscibles.
3. Composition d’un mélange
3.1. Etude des proportions dans un mélange
Il existe plusieurs notions permettant d’évaluer les proportions des différentes espèces chimiques dans
un mélange : le pourcentage massique et le pourcentage volumique.
Le pourcentage massique d’une espèce chimique A correspond au rapport de la masse de A sur la
masse totale du mélange. Il est généralement noté %m(A) et comme tout pourcentage, il n’a pas d’unité.
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Masse de A
Il se calcule selon la formule suivante :
m(A)
Pourcentage massique %m (A)= x100
mt Masse totale du mélange
m(A) et mt doivent être dans la même unité.
Le pourcentage volumique d’une espèce chimique A correspond au rapport du volume de A sur le
volume total du mélange. Il est généralement noté %V(A) et n’a pas d’unité.
Il se calcule selon la formule suivante : Volume de A
V(A)
Pourcentage volumique %V (A)= x100
Vt Volume total du mélange
V(A) et Vt doivent être dans la même unité.
3.2. Exemple d’un mélange gazeux : l’air
L’air est le mélange de gaz constituant l’atmosphère terrestre et uniquement terrestre. Les mélanges
de gaz constituant les atmosphères des autres planètes ne sont pas de l’air.
L’air est constitué de nombreux gaz en différentes proportions dont deux sont largement majoritaires :
- Le diazote (N2) avec un pourcentage volumique de près de 80%.
- Le dioxygène (O2) avec un pourcentage volumique de près de 20%.
Tous les autres gaz présents dans l’air le sont en des très faibles proportions, tous ensembles il ne
représentent qu’un pourcentage volumique inférieur à 1%. Parmi ceux-ci, on peut citer :
- Le dioxyde de carbone (CO2)
- Des gaz nobles : Helium (He), Argon (Ar), Néon (Ne), …
- Du méthane (CH4)
- Du dihydrogène (H2)
- De l’ozone (O3)
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