H1 Paragraaf 1
Atoommodel van Bohr
Atoom is opgebouwd uit een kern met Protonen ( + lading) en Neutronen (ongeladen)
Rond de kern bewegen Elektronen ( - lading) bewegen in verschillende schillen
Elk atoom is neutraal aantal protonen gelijk aan aantal elektronen
Schil Max. aantal
elektronen
K 2
L 8
M 18
N 32
O 50
De elektronen in de buitenste schil (= valentie-elektronen) betrokken bij het vormen van
bindingen tussen atomen in een molecuul.
Massa en lading
Atomaire massa-eenheid u 1.0 u = 1,66 ·10-27
Massa Lading
Protonen 1.0 u 1+
Elektronen 0,00055 u 1-
(verwaarloosbaar)
Neutronen 1.0 u 0
Atoomnummer en massagetal
Atoomnummer= het aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal= het aantal protonen + aantal neutronen
Notatie (atoom): ONTHOUD!
- Een atoom bestaat uit een kern
met protonen en neutronen.
Daaromheen bevinden zich
elektronen die in banen om de
Atoommassa= massagetal in u
kern bewegen.
Isotopen= zelfde element maar met een andere atoommassa. - Protonen zijn positief en
elektronen zijn negatief geladen.
Neutronen zijn ongeladen.
- Het atoomnummer geeft het
aantal protonen weer. Het aantal
elektronen is gelijk aan het aantal
protonen.
- Massagetal = protonen +
neutronen
- Isotopen zijn atomen met
hetzelfde aantal protonen, maar
een ander aantal neutronen
,H1 Paragraaf 2
Groepen en perioden
Periodiek systeem Elementen in volgorde van atoomnummer gerangschikt van links naar rechts in
perioden.
Elementen met overeenkomstige eigenschappen onder elkaar in groepen.
- Groep 1 = Alkalimetalen 1 valentie-elektron
- Groep 2 = Aardalkalimetalen 2 valentie-elektronen
- Groep 17 = Halogenen 7 valentie-elektronen
- Groep 18 = Edelgassen 8 valentie-elektronen veel stabiliteit aan edelgasconfiguratie
Octetregel = atoomsoorten binden met elkaar zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.
Nieuwe elementen
Elementen met een atoomnummer hoger dan 92 Synthetische elementen (onnatuurlijk).
Halveringstijd/halfwaardetijd= de tijd waarin de helft van de beginhoeveelheid is vervallen.
Bij instabiele elementen wordt bij het verval straling uitgezonden element is Radioactief.
ONTHOUD!
- Het periodieke systeem bestaat uit groepen (verticaal) en perioden (horizontaal).
- De elementen staan gerangschikt naar oplopend atoomnummer
- Elementen uit dezelfde groep hebben vaak overeenkomstige chemische eigenschappen
- Groep 1: alkalimetalen, groep 2: aardalkalimetalen, groep 17: halogenen, groep 18: edelgassen
- Elementen met een atoomnummer groter dan 92 zijn synthetisch
H1 Paragraaf 3
De massa van atomaire deeltjes
Massa van een atoom = som van alle deeltjes in een atoom.
massa elektron verwaarloosbaar
ONTHOUD!
Atoommassa hierdoor Protonen + Neutronen
- De atoommassa wordt
bepaald door de massa
van protonen en
Atoommassa neutronen in het atoom
- De gem. atoommassa
Isotopen verschillende atoommassa wordt bepaald door de
Rekenen met gemiddelde atoommassa isotopen uit de natuur
- De relatieve atoommassa
percentages van de isotopen die in de natuur voorkomen is gelijk aan de
gemiddelde atoommassa
Gemiddelde atoommassa= massa isotoop x percentage in de natuur: 100
- De molecuulmassa is de
Relatieve atoommassa= Massa isotoop x percentage in de natuur som van de massa van
alle atomen in een
antwoord van elk isotoop bij elkaar opgeteld geeft relatieve molecuul
atoommassa
,H1 Paragraaf 4
Grootheid en eenheid
Gemeten waarde wordt weergegeven in een grootheid
Cursief weergegeven
Grootheid wordt uitgedrukt in een eenheid.
Meetwaarde en telwaarde
FORMULE
massa 𝑀
𝑑𝑖𝑐ℎ𝑡ℎ𝑒𝑖𝑑 = volume ρ = 𝑉
Dichtheid (ρ) is een meetwaarde aangegeven in wetenschappelijke notatie
Het aantal protonen in de kern is een vast aantal dit aantal telwaarde.
Altijd hele getallen
Nauwkeurigheid van meetwaarden
Wordt aangegeven met significante cijfers
Het aantal cijfers vanaf het eerste cijfer anders dan 0
0,00046 2 significante cijfers
Vuistregel bij berekeningen
Vuistregel 1 (optrekken en aftrekken)
Eindresultaat wordt bepaald door meetwaarde met het kleinste aantal cijfers achter de
komma.
Vuistregel 2 (vermenigvuldigen) ONTHOUD!
Eindresultaat wordt bepaald door de - Significante cijfers hebben betrekking op meetwaarden
meetwaarde met het kleinste aantal - Bij optellen en aftrekken gaat het om het aantal
significante cijfers. decimalen
- Bij vermenigvuldigen en delen gaat het om het kleinste
aantal significante cijfers.
- De uitkomst van een berekening kan nooit
nauwkeuriger zijn dan de meetwaarden waarmee is
gerekend
- Meetwaarden worden vaan in de wetenschappelijke
notatie weergegeven: een getal tussen 1 en 20 en
verder als een macht van 10
, H2 Paragraaf 1
Het aantal deeltjes
Symbool voor aantal deeltjes N
FORMULES
𝑚
𝑥 = 𝑁(𝑋) = N(X) = aantal deeltjes van stof X
𝑚 (𝑋)
m= de massa van stof X in gram
m(X)= massa van 1 deeltje van stof X in gram
De mol
Chemische hoeveelheid = de hoeveelheid stof uitgedrukt in het aantal deeltjes.
Eenheid Mol
1,00 mol staat gelijk aan 6.02 ∙1023
Getal van Avogadro NA
Grootheid Symbool eenheid
Massa m Kg
Volume V M3
Chemische hoeveelheid n mol
De chemische hoeveelheid
wordt aangegeven met ‘n’.
FORMULES
𝑁 = 𝑛 𝑥 𝑁𝑎 N= aantal deeltjes
𝑁
𝑛= Na= getal van Avogadro
𝑁𝑎
n= aantal mol
Atoommodel van Bohr
Atoom is opgebouwd uit een kern met Protonen ( + lading) en Neutronen (ongeladen)
Rond de kern bewegen Elektronen ( - lading) bewegen in verschillende schillen
Elk atoom is neutraal aantal protonen gelijk aan aantal elektronen
Schil Max. aantal
elektronen
K 2
L 8
M 18
N 32
O 50
De elektronen in de buitenste schil (= valentie-elektronen) betrokken bij het vormen van
bindingen tussen atomen in een molecuul.
Massa en lading
Atomaire massa-eenheid u 1.0 u = 1,66 ·10-27
Massa Lading
Protonen 1.0 u 1+
Elektronen 0,00055 u 1-
(verwaarloosbaar)
Neutronen 1.0 u 0
Atoomnummer en massagetal
Atoomnummer= het aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal= het aantal protonen + aantal neutronen
Notatie (atoom): ONTHOUD!
- Een atoom bestaat uit een kern
met protonen en neutronen.
Daaromheen bevinden zich
elektronen die in banen om de
Atoommassa= massagetal in u
kern bewegen.
Isotopen= zelfde element maar met een andere atoommassa. - Protonen zijn positief en
elektronen zijn negatief geladen.
Neutronen zijn ongeladen.
- Het atoomnummer geeft het
aantal protonen weer. Het aantal
elektronen is gelijk aan het aantal
protonen.
- Massagetal = protonen +
neutronen
- Isotopen zijn atomen met
hetzelfde aantal protonen, maar
een ander aantal neutronen
,H1 Paragraaf 2
Groepen en perioden
Periodiek systeem Elementen in volgorde van atoomnummer gerangschikt van links naar rechts in
perioden.
Elementen met overeenkomstige eigenschappen onder elkaar in groepen.
- Groep 1 = Alkalimetalen 1 valentie-elektron
- Groep 2 = Aardalkalimetalen 2 valentie-elektronen
- Groep 17 = Halogenen 7 valentie-elektronen
- Groep 18 = Edelgassen 8 valentie-elektronen veel stabiliteit aan edelgasconfiguratie
Octetregel = atoomsoorten binden met elkaar zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.
Nieuwe elementen
Elementen met een atoomnummer hoger dan 92 Synthetische elementen (onnatuurlijk).
Halveringstijd/halfwaardetijd= de tijd waarin de helft van de beginhoeveelheid is vervallen.
Bij instabiele elementen wordt bij het verval straling uitgezonden element is Radioactief.
ONTHOUD!
- Het periodieke systeem bestaat uit groepen (verticaal) en perioden (horizontaal).
- De elementen staan gerangschikt naar oplopend atoomnummer
- Elementen uit dezelfde groep hebben vaak overeenkomstige chemische eigenschappen
- Groep 1: alkalimetalen, groep 2: aardalkalimetalen, groep 17: halogenen, groep 18: edelgassen
- Elementen met een atoomnummer groter dan 92 zijn synthetisch
H1 Paragraaf 3
De massa van atomaire deeltjes
Massa van een atoom = som van alle deeltjes in een atoom.
massa elektron verwaarloosbaar
ONTHOUD!
Atoommassa hierdoor Protonen + Neutronen
- De atoommassa wordt
bepaald door de massa
van protonen en
Atoommassa neutronen in het atoom
- De gem. atoommassa
Isotopen verschillende atoommassa wordt bepaald door de
Rekenen met gemiddelde atoommassa isotopen uit de natuur
- De relatieve atoommassa
percentages van de isotopen die in de natuur voorkomen is gelijk aan de
gemiddelde atoommassa
Gemiddelde atoommassa= massa isotoop x percentage in de natuur: 100
- De molecuulmassa is de
Relatieve atoommassa= Massa isotoop x percentage in de natuur som van de massa van
alle atomen in een
antwoord van elk isotoop bij elkaar opgeteld geeft relatieve molecuul
atoommassa
,H1 Paragraaf 4
Grootheid en eenheid
Gemeten waarde wordt weergegeven in een grootheid
Cursief weergegeven
Grootheid wordt uitgedrukt in een eenheid.
Meetwaarde en telwaarde
FORMULE
massa 𝑀
𝑑𝑖𝑐ℎ𝑡ℎ𝑒𝑖𝑑 = volume ρ = 𝑉
Dichtheid (ρ) is een meetwaarde aangegeven in wetenschappelijke notatie
Het aantal protonen in de kern is een vast aantal dit aantal telwaarde.
Altijd hele getallen
Nauwkeurigheid van meetwaarden
Wordt aangegeven met significante cijfers
Het aantal cijfers vanaf het eerste cijfer anders dan 0
0,00046 2 significante cijfers
Vuistregel bij berekeningen
Vuistregel 1 (optrekken en aftrekken)
Eindresultaat wordt bepaald door meetwaarde met het kleinste aantal cijfers achter de
komma.
Vuistregel 2 (vermenigvuldigen) ONTHOUD!
Eindresultaat wordt bepaald door de - Significante cijfers hebben betrekking op meetwaarden
meetwaarde met het kleinste aantal - Bij optellen en aftrekken gaat het om het aantal
significante cijfers. decimalen
- Bij vermenigvuldigen en delen gaat het om het kleinste
aantal significante cijfers.
- De uitkomst van een berekening kan nooit
nauwkeuriger zijn dan de meetwaarden waarmee is
gerekend
- Meetwaarden worden vaan in de wetenschappelijke
notatie weergegeven: een getal tussen 1 en 20 en
verder als een macht van 10
, H2 Paragraaf 1
Het aantal deeltjes
Symbool voor aantal deeltjes N
FORMULES
𝑚
𝑥 = 𝑁(𝑋) = N(X) = aantal deeltjes van stof X
𝑚 (𝑋)
m= de massa van stof X in gram
m(X)= massa van 1 deeltje van stof X in gram
De mol
Chemische hoeveelheid = de hoeveelheid stof uitgedrukt in het aantal deeltjes.
Eenheid Mol
1,00 mol staat gelijk aan 6.02 ∙1023
Getal van Avogadro NA
Grootheid Symbool eenheid
Massa m Kg
Volume V M3
Chemische hoeveelheid n mol
De chemische hoeveelheid
wordt aangegeven met ‘n’.
FORMULES
𝑁 = 𝑛 𝑥 𝑁𝑎 N= aantal deeltjes
𝑁
𝑛= Na= getal van Avogadro
𝑁𝑎
n= aantal mol
