Samenvatting - Chemie

Hoofdstuk 1: Het oxidatiegetal (OG)
1. Bindingstypes (korte herhaling)

 Ionbinding: tussen een metaal en een niet-metaal; elektronen
worden overgedragen (vb. MgO).
 Atoombinding: tussen niet-metalen; elektronen worden gedeeld
(vb. CO₂).
 Metaalbinding: besproken in vorig jaar, nu minder in focus.

2. Oxidatiegetal (OG)

 OG = aantal elektronen dat een atoom opneemt (−) of afgeeft (+)
bij vorming van een ion.
 Wordt genoteerd als een Romeins cijfer met een teken: bv. +II, -III.

2.1 OG in ionbindingen

 Metalen (positief OG): willen e⁻ afgeven.
 Niet-metalen (negatief OG): willen e⁻ opnemen.
 Vb: Na (+I), S (−II) → Na₂S.

2.2 OG in atoombindingen

 Elektronen zijn gedeeld, maar niet altijd evenredig.
 Gebruik van elektronegativiteit (EN) om te bepalen wie de
elektronen ‘aantrekt’.
 Het OG wordt bepaald alsof de elektronen volledig zijn
overgedragen.

2.3 Regels en overzicht OG

 Enkelvoudige stoffen: OG = 0.
 Ionen: OG = lading.
 Samengestelde stoffen: OG van alle elementen optellen = 0 (voor
neutrale stoffen).
 Enkele vaste OG’s:
o Groep Ia: +I
o Groep IIa: +II
o F: –I, O: –II, H: +I
o Edelgassen: 0
o Zie ook uitgebreide OG-tabel voor overgangsmetalen.

3. Formulevorming op basis van OG

 OG-waarden combineren zodanig dat de som = 0 (voor neutrale
moleculen).
 Vb: Al + S → OG Al = +III, S = –II → Al₂S₃.

,  Vb: Mn (+IV) + Cl (−I) → MnCl₄.