Scheikunde H17 samenvatting
17.2 Elektrochemische cel
- Batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin een redoxreactie op
afstand plaatsvindt.
- Er zijn 2 reactievaten: de reductor reactie verloopt in de ene halfcel, de
oxidatiereactie in de andere halfcel.
- Deze 2 halfcellen kun je verbinden via stroomdraden en een
zoutbrug ← gesloten stroomkring
- De elektronen die vrijkomen bij de reactie van de reductor stromen via een
stroomdraad naar de halfcel waar de reactie van de oxidator plaatsvindt.
- De elektronenstroom die ontstaat kun je gebruiken als energiebron.
- Daniellcel ← op microniveau het verloop van de stroomlevering bekijken
- De ‘Zinc metal’ en de ‘Copper metal’ noemen we elektrodes.
- Als je de daniellcel lange tijd stroom laat leveren, vallen 3 dingen op:
1. De blauwe kleur van de Cu2+-oplossing wordt lichter
2. De massa van de zinkelektrode neemt af
3. De massa van de koperelektrode neemt toe
- Pluspool= de elektrode waaraan de oxidator reageert
- Minpool= de elektrode in de halfcel met de reductor
- Zoutbrug → voor stroomlevering moet je de halfcellen verbinden met een
buisje of slangetje gevuld met een zoutoplossing.
- In plaats van een zoutbrug kan ook een membraan worden gebruik, die selectief
ionen doorlaat.
- De bronspanning van een elektrochemische cel is het verschil tussen de
standaardelektrodepotentiaal van de oxidator en die van de reductor.
17.3 Batterijen en brandstofcellen
- Staafbatterijen zijn voorbeelden van toepassingen van elektrochemische cellen. Ze
17.2 Elektrochemische cel
- Batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin een redoxreactie op
afstand plaatsvindt.
- Er zijn 2 reactievaten: de reductor reactie verloopt in de ene halfcel, de
oxidatiereactie in de andere halfcel.
- Deze 2 halfcellen kun je verbinden via stroomdraden en een
zoutbrug ← gesloten stroomkring
- De elektronen die vrijkomen bij de reactie van de reductor stromen via een
stroomdraad naar de halfcel waar de reactie van de oxidator plaatsvindt.
- De elektronenstroom die ontstaat kun je gebruiken als energiebron.
- Daniellcel ← op microniveau het verloop van de stroomlevering bekijken
- De ‘Zinc metal’ en de ‘Copper metal’ noemen we elektrodes.
- Als je de daniellcel lange tijd stroom laat leveren, vallen 3 dingen op:
1. De blauwe kleur van de Cu2+-oplossing wordt lichter
2. De massa van de zinkelektrode neemt af
3. De massa van de koperelektrode neemt toe
- Pluspool= de elektrode waaraan de oxidator reageert
- Minpool= de elektrode in de halfcel met de reductor
- Zoutbrug → voor stroomlevering moet je de halfcellen verbinden met een
buisje of slangetje gevuld met een zoutoplossing.
- In plaats van een zoutbrug kan ook een membraan worden gebruik, die selectief
ionen doorlaat.
- De bronspanning van een elektrochemische cel is het verschil tussen de
standaardelektrodepotentiaal van de oxidator en die van de reductor.
17.3 Batterijen en brandstofcellen
- Staafbatterijen zijn voorbeelden van toepassingen van elektrochemische cellen. Ze
