Samenvatting H1 - Scheikunde

Dit is het element waterstof uit het periodiek systeem en het is als volgt opgebouwd.


Dit is het relatieve atoommassa


Dit is het symbool van het element
Dit is het atoomnummer
Dit is de naam van het element
Dit is de electtronenconfiguratie

Het massagetal houd in hoe zwaar een atoom is.
Het atoomnummer houd in uit hoeveel protonen de kern bestaat.
Het electtronenconfiguratie betekent hoeveel elektronen er in de K, L, M of verdere schillen zitten.



M-schil, maximaal 18 elektronen (max 18 e-)


L-schil, maximaal 8 elektronen (max 8 e-)
P
K-schil, maximaal 2 elektronen (max 2 e-)




Zo teken je een atoom volgens het atoommodel van Bohr. Met de protonen (+) en neutronen (•) in
de kern en de elektronen (-) eromheen in schillen.

Schil Maximale aantal elektronen
K-schil 2 elektronen
L-schil 8 elektronen
M-schil 18 elektronen
De schillen gaan op alfabetische volgorde en begint bij de letter K.


Bij het elektronenconfiguratie bv. 2,5 staat, dan betekent dat dat er 2 elektronen in de K-schil gaan,
en 5 elektronen in de L-schil.
Om te weten te komen hoe je een atoom kunt tekenen volg je de volgende stappen.
1. Je kijkt wat het atoomnummer is, want dat is ook direct hoeveel protonen er in de kern
zitten. Teken een vast rondje (de kern) zet met de afkorting van protonen (p) in dat rondje
hoeveel ‘p’ er zijn.
2. Je doet het aantal van het aantal relatieve atoommassa – atoomnummer, want dan weet je
het aantal neutronen in de kern. Zet in hetzelfde rondje (de kern) nu onder het aantal
protonen hoeveel neutronen (n) er zijn.
3. Het aantal protonen is altijd gelijk aan het aantal elektronen, dus kijk je weer naar het
atoomnummer en vul je nu per schil in hoeveel er in komen. Denk om het maximum
elektronen die er per schil kunnen !

, Naam Symbool Lading Plaats
Protonen P + Kern
Elektronen N - Schil
Neutronen E • Kern
Als we nou eens het molecuul H2O uit gaan tekenen volgens het atoommodel van Bohr. Dan zul je
het volgende zien. De buitenste schil van een atoom noem je ook wel een valentieschil. De
elektronen die zich in deze laag bevinden heten ook wel valentie-elektronen.



P= 1 e P= 1
N= 2 e- N= 0
e- e e-
0
P= 8
N= 8 Dit is een gemeenschappelijke elektronen
paar (atoombinding), wordt ook wel een
covalente binding genoemd. De atomen
e
e delen als het ware een elektron zodat ze
- beidde verzadigt zijn. (Atomen willen
altijd het liefst verzadigd zijn)
Bij de edelgassen is het een beetje anders, edelgassen zijn namelijk verzadigt. Er kan dus geen ander
atoom komen die een gemeenschappelijk elektronenpaar kan aangaan.
De edelgassen staan in het periodiek systeem in groep 18.

Soort stof Bevat een metaal Bevat een niet-metaal
Metaal Ja -
Zout Ja Ja
Moleculaire stof - Ja


Je hebt ook ion bindingen zoals bijvoorbeeld Na - + Cl+ = NaCl, en NaCl is neutraal. Alleen bij zouten
praat je over ionen. Een gemeenschappelijk elektronenpaar heet ook wel een atoombinding. Men
spreekt ook wel van een covalente binding (co = samen). Het aantal bindingen die een atoom
aangaat noemen we ook wel covalentie.


Groep Elementen Covalentie
14 C, Si 4
15 N, P 3
15 O, S 2
17 + 1(H) F, Cl, Br, I, H 1
18 He, Ne, Ar 0
De reden dat niet alle elementen van de groep in de tabel staan is omdat we de rest niet hoeven te
weten.
Het is omslachtig om moleculen te tekenen volgens het atoommodel van Bohr. Daarom gebruiken
we molecuulformuleformules (1), structuurformules (2) of de zogeheten Lewisstructuur (3). In een
structuurformule laat je zien hoe de atomen aan elkaar vastzitten en in de Lewisstructuur worden
ook de niet-bindende elektronen weergegeven. Hieronder alle structuren en formules van water
weergegeven.