Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 10 Analyse Uitwerkingen
10.1 Spectroscopie
A1
a radiogolven, infrarode straling (warmtestraling), licht (zichtbaar), ultraviolette straling en
röntgenstraling
b in golflengte / energie
A2
Het lijntje geeft de golflengte en dus energie aan die er geabsorbeerd wordt. Deze is gelijk aan de
golflengte/energie die er uitgezonden wordt. Dit komt omdat de energie die nodig is om een elektron
naar een aangeslagen toestand te krijgen, gelijk is aan de energie die uitgezonden wordt als dat
elektron daarna terugvalt naar de grondtoestand.
B3
a
b 1050 nm = 1,050·10–6 m Dit hoort bij infraroodstraling (nabij infrarood).
B4
a De lichtsnelheid is 2,998·108 m s–1, 97% daarvan is
b De afstand is 12 km = 12·103 m. Het signaal doet er over.
B5
a tussen de 580 en 620 nm
b Een wortel weerkaatst alleen oranje licht. Als er alleen met groen licht op geschenen zal worden,
zal de wortel dus niets weerkaatsten. Hij zal dus zwart zijn.
C6
a Zonlicht gaat door het helium heen dat zich op de zon bevindt. Door opname van energie bij een
specifieke golflengte is die golfengte niet meer aanwezig in het licht dat door de helium heen gaat. Zo
ontstaat een lijn in het absorptiespectrum. Bij de opname van energie door een atoom gaat een
elektron naar een hoger energieniveau. Zo ontstaat een aangeslagen atoom.
b 1 eV = 1,60·10–19 J dus 2,115 eV = 2,115 1,60·10–19 = 3,38·10–19
C7
a Dan meet je niet het licht dat door de vlam heen gaat maar het licht dat de vlam uitzendt. Dat doe
je door niet in het verlengde van de lichtbron te meten maar onder een andere hoek.
b Ja, want de golflengte(s) waarbij atomen absorberen is gelijk aan de golflengtes waarbij de
atomen uitzenden.
c Door alleen lood in de vlam te brengen en te zien bij welke golflengte de vlam dan licht
absorbeert.
, 10.2 Kwalitatieve analyse
A8
a Dan nemen de atoombindingen energie op waardoor buig- en strekvibraties versterkt worden.
b Bij ir-spectrometrie meet je met ir-straling en bij uv/VIS-spectroscopie met uv-straling en/of
(zichtbaar) licht. De gebruikte golflengtes bij beide technieken verschillen dus.
B9
a Je ziet een grote brede piek tussen 3500 en 3000 cm –1 , want hierbij absorbeert de OH-binding.
b Je kunt door deze brede piek een aantal andere pieken in dit gebied niet goed zien. Je kunt zo
ook niet zien of de moleculen een OH-binding bevatten.
c Omdat je met ir-spectrometrie alleen atoombindingen meet. Kaliumbromide is een zout en heeft
alleen ionbindingen.
d KNO3 en NH4Cl. Dit zijn zouten met samengestelde ionen. Deze bevatten wel atoombindingen.
B10
a
b
c
d Hoe groter het golfgetal, hoe kleiner de golflengte en hoe groter de energie.
B11
a Nee, in deze moleculen komt geen dubbele binding voor omdat er wegens de covalentie van de
aanwezige atomen dan ten minste twee waterstofatomen minder moeten zijn (C 3H6O of C3H4O). Elke
dubbele C=C ‘kost’ twee H-atomen.
b
propaan-1-ol propaan-2-ol methoxyethaan
c Bij ongeveer 3400 cm–1 een –OH groep strekvibratie; alcohol of benzenol
Bij 2971 cm–1 een C-H strekvibratie van een alkaan
Bij 1200 cm–1 een C-O strekvibratie; carbonzuur, ester, ether of alcohol
d Nee, want zowel propaan-1-ol als propaan-2-ol bevatten de bij c genoemde karakteristieke
groepen. Je kunt hooguit zeggen dat het in ieder geval geen methoxymethaan is.
B12
De golflengtes waarbij een oplossing niet absorbeert zijn de golflengtes die hij uitzendt. Deze vormen
de kleur van de oplossing. Hier is dat onder de 500 nm. Dat komt overeen met blauw licht.
B13
a Permanganaationen absorberen niet bij 400 – 450 nm en niet bij 600 – 650 nm. Dat licht zenden
ze dus uit. De kleur is dus donkerpaars-rood.
b Je kunt het beste meten bij de golflengte waar de grootste absorptie plaatsvindt. Dat is bij de
hoogste piek in het spectrum: ±530 nm.
10.1 Spectroscopie
A1
a radiogolven, infrarode straling (warmtestraling), licht (zichtbaar), ultraviolette straling en
röntgenstraling
b in golflengte / energie
A2
Het lijntje geeft de golflengte en dus energie aan die er geabsorbeerd wordt. Deze is gelijk aan de
golflengte/energie die er uitgezonden wordt. Dit komt omdat de energie die nodig is om een elektron
naar een aangeslagen toestand te krijgen, gelijk is aan de energie die uitgezonden wordt als dat
elektron daarna terugvalt naar de grondtoestand.
B3
a
b 1050 nm = 1,050·10–6 m Dit hoort bij infraroodstraling (nabij infrarood).
B4
a De lichtsnelheid is 2,998·108 m s–1, 97% daarvan is
b De afstand is 12 km = 12·103 m. Het signaal doet er over.
B5
a tussen de 580 en 620 nm
b Een wortel weerkaatst alleen oranje licht. Als er alleen met groen licht op geschenen zal worden,
zal de wortel dus niets weerkaatsten. Hij zal dus zwart zijn.
C6
a Zonlicht gaat door het helium heen dat zich op de zon bevindt. Door opname van energie bij een
specifieke golflengte is die golfengte niet meer aanwezig in het licht dat door de helium heen gaat. Zo
ontstaat een lijn in het absorptiespectrum. Bij de opname van energie door een atoom gaat een
elektron naar een hoger energieniveau. Zo ontstaat een aangeslagen atoom.
b 1 eV = 1,60·10–19 J dus 2,115 eV = 2,115 1,60·10–19 = 3,38·10–19
C7
a Dan meet je niet het licht dat door de vlam heen gaat maar het licht dat de vlam uitzendt. Dat doe
je door niet in het verlengde van de lichtbron te meten maar onder een andere hoek.
b Ja, want de golflengte(s) waarbij atomen absorberen is gelijk aan de golflengtes waarbij de
atomen uitzenden.
c Door alleen lood in de vlam te brengen en te zien bij welke golflengte de vlam dan licht
absorbeert.
, 10.2 Kwalitatieve analyse
A8
a Dan nemen de atoombindingen energie op waardoor buig- en strekvibraties versterkt worden.
b Bij ir-spectrometrie meet je met ir-straling en bij uv/VIS-spectroscopie met uv-straling en/of
(zichtbaar) licht. De gebruikte golflengtes bij beide technieken verschillen dus.
B9
a Je ziet een grote brede piek tussen 3500 en 3000 cm –1 , want hierbij absorbeert de OH-binding.
b Je kunt door deze brede piek een aantal andere pieken in dit gebied niet goed zien. Je kunt zo
ook niet zien of de moleculen een OH-binding bevatten.
c Omdat je met ir-spectrometrie alleen atoombindingen meet. Kaliumbromide is een zout en heeft
alleen ionbindingen.
d KNO3 en NH4Cl. Dit zijn zouten met samengestelde ionen. Deze bevatten wel atoombindingen.
B10
a
b
c
d Hoe groter het golfgetal, hoe kleiner de golflengte en hoe groter de energie.
B11
a Nee, in deze moleculen komt geen dubbele binding voor omdat er wegens de covalentie van de
aanwezige atomen dan ten minste twee waterstofatomen minder moeten zijn (C 3H6O of C3H4O). Elke
dubbele C=C ‘kost’ twee H-atomen.
b
propaan-1-ol propaan-2-ol methoxyethaan
c Bij ongeveer 3400 cm–1 een –OH groep strekvibratie; alcohol of benzenol
Bij 2971 cm–1 een C-H strekvibratie van een alkaan
Bij 1200 cm–1 een C-O strekvibratie; carbonzuur, ester, ether of alcohol
d Nee, want zowel propaan-1-ol als propaan-2-ol bevatten de bij c genoemde karakteristieke
groepen. Je kunt hooguit zeggen dat het in ieder geval geen methoxymethaan is.
B12
De golflengtes waarbij een oplossing niet absorbeert zijn de golflengtes die hij uitzendt. Deze vormen
de kleur van de oplossing. Hier is dat onder de 500 nm. Dat komt overeen met blauw licht.
B13
a Permanganaationen absorberen niet bij 400 – 450 nm en niet bij 600 – 650 nm. Dat licht zenden
ze dus uit. De kleur is dus donkerpaars-rood.
b Je kunt het beste meten bij de golflengte waar de grootste absorptie plaatsvindt. Dat is bij de
hoogste piek in het spectrum: ±530 nm.
