Hoofdstuk 3: stoffen en reacties
Elektrisch geleidingsvermogen van stoffen:
- Op basis van het geleidingsvermogen onderscheid je drie groepen stoffen: moleculaire
stoffen, zouten en metalen.
Roosters:
- In de vaste fase zijn de bouwstenen van de stoffen gerangschikt in een vast patroon: een
molecuulrooster, een ionrooster of een metaalrooster.
Waarom is een metaal buigzaam en een zout niet?:
- Een metaal kun je buigen zonder dat het breekt. Bij een zout lukt dat niet. Dat wordt
veroorzaakt door de verschillen tussen een metaalrooster een ionrooster. Door een
roosterfout in het metaalrooster aan te brengen kun je de eigenschappen van het metaal
veranderen.
Formules van stoffen en groepsindeling:
- In de formules van moleculaire stoffen staan uitsluitend symbolen van niet-metalen. In de
formules van zouten worden symbolen van een metaal en een niet-metaal gecombineerd. In
de formules van metalen staat uitsluitend een symbool van een metaal.
Binding tussen atomen in een molecuul:
- Een binding tussen twee atomen van een niet-metaal heet een atoombinding en bestaat uit
twee gedeelde bindingselektronen. Beide atomen leveren elk één elektron per binding. Het
verschil in elektronegativiteit tussen de beide atomen bepaalt of de atoombinding wel of niet
polair is. Atoombindingen worden uitsluitend verbroken tijdens chemische reacties.
Covalentie:
- De covalentie van een atoom van een niet-metaal komt overeen met het aantal bindingen
dat het atoom kan vormen. De covalentie kun je afleiden uit het periodiek systeem.
Structuurformules:
- De structuurformule van een moleculaire stof geeft aan welke atomen in een molecuul van
die stof aanwezig zijn en hoe ze met elkaar zijn verbonden.
Naamgeving van moleculaire stoffen:
- Elke moleculaire stof heeft een systematische naam die je afleidt uit de molecuulformule. De
indexen van elke atoomsoort vertaal je in voorvoegsels die je vóór de naam van de
atoomsoort zet.
Reactievergelijkingen:
- Een reactievergelijking is een verkorte weergave van een reactie in formules.
Opstellen van reactievergelijkingen:
- Bij het opstellen van een reactievergelijking pas je de coëfficiënten zo aan dat links en rechts
van de pijl het aantal atomen van elke soort even groot is.
Elektrisch geleidingsvermogen van stoffen:
- Op basis van het geleidingsvermogen onderscheid je drie groepen stoffen: moleculaire
stoffen, zouten en metalen.
Roosters:
- In de vaste fase zijn de bouwstenen van de stoffen gerangschikt in een vast patroon: een
molecuulrooster, een ionrooster of een metaalrooster.
Waarom is een metaal buigzaam en een zout niet?:
- Een metaal kun je buigen zonder dat het breekt. Bij een zout lukt dat niet. Dat wordt
veroorzaakt door de verschillen tussen een metaalrooster een ionrooster. Door een
roosterfout in het metaalrooster aan te brengen kun je de eigenschappen van het metaal
veranderen.
Formules van stoffen en groepsindeling:
- In de formules van moleculaire stoffen staan uitsluitend symbolen van niet-metalen. In de
formules van zouten worden symbolen van een metaal en een niet-metaal gecombineerd. In
de formules van metalen staat uitsluitend een symbool van een metaal.
Binding tussen atomen in een molecuul:
- Een binding tussen twee atomen van een niet-metaal heet een atoombinding en bestaat uit
twee gedeelde bindingselektronen. Beide atomen leveren elk één elektron per binding. Het
verschil in elektronegativiteit tussen de beide atomen bepaalt of de atoombinding wel of niet
polair is. Atoombindingen worden uitsluitend verbroken tijdens chemische reacties.
Covalentie:
- De covalentie van een atoom van een niet-metaal komt overeen met het aantal bindingen
dat het atoom kan vormen. De covalentie kun je afleiden uit het periodiek systeem.
Structuurformules:
- De structuurformule van een moleculaire stof geeft aan welke atomen in een molecuul van
die stof aanwezig zijn en hoe ze met elkaar zijn verbonden.
Naamgeving van moleculaire stoffen:
- Elke moleculaire stof heeft een systematische naam die je afleidt uit de molecuulformule. De
indexen van elke atoomsoort vertaal je in voorvoegsels die je vóór de naam van de
atoomsoort zet.
Reactievergelijkingen:
- Een reactievergelijking is een verkorte weergave van een reactie in formules.
Opstellen van reactievergelijkingen:
- Bij het opstellen van een reactievergelijking pas je de coëfficiënten zo aan dat links en rechts
van de pijl het aantal atomen van elke soort even groot is.
