Ph berekenen= -log(h3o⁺)
H3O⁺ berekenen= 10(-ph)
Poh berekenen=-log(OH ֿ )
OH ֿ berekenen=10(-poh)
PH+Poh=14, H3O⁺ + OHֿ = 10(-14)
Aantal mol = aantal gram : M
M = aantal mol : aantal gram/liter
Aantal gram = M x aantal mol
Sterk zuur= alle H+ deeltjes worden afgestaan(HCl, HNO3, H2SO4)
Zwak zuur=paar H+ deeltjes worden afgestaan
Sterke base= alle H+ deeltjes worden opgenomen in water(NH3, OH-, CO3, O2, HCO3, Ac)
Zwakke base=paar H+ deeltjes worden opgenomen
- Reductie, de zuurstof wordt onttrokken, Oxidatie, de zuurstof komt erbij. Oxidatie en
reductie gaan hand in hand. Net als bij een zuur-basereactie is het een voorbeeld van het
donor-acceptorconcept.
- Een oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
- Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan.
- Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt. De reductor staat
elektronen af, de oxidator neemt elektronen op.
- Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen de formules H+ en H2O voorkomen, in
basisch milieu OH- en H2O.
- Een redoxkoppel is een geconjugeerd oxidator-reductorpaar, hetzelfde principe als een
zuur base geconjugeerd koppel.
- Een redoxreactie verloopt het best naar rechts als de sterkste oxidator links staat. De
sterkere reductor staat dan automatisch ook links in de vergelijking. Staan de zwakkere
oxidator en reductor links, dan verloopt de reactie het beste naar links.
- De standaardelektronenpotentiaal V0 is een maat voor de sterkte van een redoxkoppel.
Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker zijn geconjugeerde reductor.
- Een redoxreactie: ΔV0 = V0(OX) – V0(RED)
is aflopend, als ΔV0 ≥ 0.3: volt
niet merkbaar zal verlopen, als ΔV0 ≤ -0.3: volt
een evenwichtsreactie is, als -0.3 < ΔV0 < 0.3: volt
Redox in: zuur milieu=H+ voor pijl, basisch=OH- voor de pijl, neutraal=Geen H+ of OH- voor
de pijl
Stappenplan: 1, bepaal redoxkoppel, 2, alle elementen gelijkmaken(behalve O en H), 3, O
kloppend maken door H2O, 4, H kloppend maken door H+, 5, behoud lading door E-
toevoegen, 6, vereenvoudigen?, 7, zuurneutraal beide kanten OH- toevoegen.
Primair alcohol= 1 ander C-atoom verbonden aan C-atoom met alcohol(OH) er aan.
Secundair=2, tertiair=3
Lewisstructuren=structuur met valentie elektronen(O: 4puntjes en 2 bindingen, N: 2puntjes
en 3 bindingen)
Ion met + lading een valentie elektron afgestaan, ion met – lading een valentie
elektron opgenomen
Formele lading=lading van een los atoom in een molecuul of ion (O- met 1 binding en 6
puntjes)
H3O⁺ berekenen= 10(-ph)
Poh berekenen=-log(OH ֿ )
OH ֿ berekenen=10(-poh)
PH+Poh=14, H3O⁺ + OHֿ = 10(-14)
Aantal mol = aantal gram : M
M = aantal mol : aantal gram/liter
Aantal gram = M x aantal mol
Sterk zuur= alle H+ deeltjes worden afgestaan(HCl, HNO3, H2SO4)
Zwak zuur=paar H+ deeltjes worden afgestaan
Sterke base= alle H+ deeltjes worden opgenomen in water(NH3, OH-, CO3, O2, HCO3, Ac)
Zwakke base=paar H+ deeltjes worden opgenomen
- Reductie, de zuurstof wordt onttrokken, Oxidatie, de zuurstof komt erbij. Oxidatie en
reductie gaan hand in hand. Net als bij een zuur-basereactie is het een voorbeeld van het
donor-acceptorconcept.
- Een oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
- Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan.
- Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt. De reductor staat
elektronen af, de oxidator neemt elektronen op.
- Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen de formules H+ en H2O voorkomen, in
basisch milieu OH- en H2O.
- Een redoxkoppel is een geconjugeerd oxidator-reductorpaar, hetzelfde principe als een
zuur base geconjugeerd koppel.
- Een redoxreactie verloopt het best naar rechts als de sterkste oxidator links staat. De
sterkere reductor staat dan automatisch ook links in de vergelijking. Staan de zwakkere
oxidator en reductor links, dan verloopt de reactie het beste naar links.
- De standaardelektronenpotentiaal V0 is een maat voor de sterkte van een redoxkoppel.
Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker zijn geconjugeerde reductor.
- Een redoxreactie: ΔV0 = V0(OX) – V0(RED)
is aflopend, als ΔV0 ≥ 0.3: volt
niet merkbaar zal verlopen, als ΔV0 ≤ -0.3: volt
een evenwichtsreactie is, als -0.3 < ΔV0 < 0.3: volt
Redox in: zuur milieu=H+ voor pijl, basisch=OH- voor de pijl, neutraal=Geen H+ of OH- voor
de pijl
Stappenplan: 1, bepaal redoxkoppel, 2, alle elementen gelijkmaken(behalve O en H), 3, O
kloppend maken door H2O, 4, H kloppend maken door H+, 5, behoud lading door E-
toevoegen, 6, vereenvoudigen?, 7, zuurneutraal beide kanten OH- toevoegen.
Primair alcohol= 1 ander C-atoom verbonden aan C-atoom met alcohol(OH) er aan.
Secundair=2, tertiair=3
Lewisstructuren=structuur met valentie elektronen(O: 4puntjes en 2 bindingen, N: 2puntjes
en 3 bindingen)
Ion met + lading een valentie elektron afgestaan, ion met – lading een valentie
elektron opgenomen
Formele lading=lading van een los atoom in een molecuul of ion (O- met 1 binding en 6
puntjes)
