I
I
I
Schei ku nde hoofdstu k 12
lVedicijnen op hun plek
Paragraaf 1
Een celmembraan is een dubbele laag van moleculen die een hydrofiele kop en een hydrofobe staart
hebben;hetisdewandvandecel. .-*-,,"r-:er!.r: rí;_,..:..:5..1 -",'';_,'u 1.,,r,; ,.,
Een celmembraan is een hydrofobe barrière met poriën.
Diffusie: deeltjes verplaatsen zich van een plek met een hogere concentratie naar een plek met een
lagere concentratie.
Opnamesnelheid van een werkzame stof is afhankelijk van concentratieverschillen en de pH van de
omgeving
Paragraaf 2
V Sterk zuur: een zuur dat in een oplossing volledig reageert met water, de notatie HA noteer je als
HeO.(aq) + A-(aq)wanneer je het sterke zuur oplost in water.
Zwak zuur: een zuur dat met water een evenwíchtsreactie vormt, de stof die je oplost in water is ook
na de evenwichtspijltjes dus nog aanwezig (maar natuurlijk met een H minder). De notatie van een
zwak zuur is HA (aq) wanneer het zwakke zuur oplost in water.
twee stappen: oplossen (r) en reactie met
water (z).
l: CHTCOOH(I) -+ CHTCOOH(aq)
2: CH3COOH(aq) + HzO(l) r; H3O.(aq) + CH3COO-(aq)
De zuren staan van sterke zuren naar zwakke zuren (van boven naar beneden) in Binas tabel 49. De
sterke zuren staan boven HsO* en de zwakke zuren onder HrO*
Sterke base: bij een sterke base nemen alle deeltjes van de base een H* ion van een watermolecuul
op. 02 is de enige belangrijke sterke base voor ons. Onder OH- in tabel 49
V Zwakke base: niet alle moleculen van de base nemen een H* ion van de watermoleculen op. De
zwakke base heeft dus altijd een evenwichtsreactíe en je noteert een zwakke base als B{aq}. Boven
OH- in tabel4g
De base staan in tabel 49 in de rechter rij, alle sterke base staan rechts onderin onder OH-
zuur-base koppel: bestaat uit een zuur en zijn geconjugeerde base. Het koppel noteer je als HA/A-.
Het zuur en de base in een zuur-basekoppel verschillen één H*. Ze staan naast elkaar in Binas tabel
49.
geconjugeerde base: de A- (de base) bij het zuur-base koppel HA/A-
geconjugeerd zuur: de HB* {het zuur) bij het zuur-base koppel HBTB
, Í..fcoëf f tciënt.x l..lcoëÍ f i'ídnt ... (-achter dubbete p' 'ten)
," *,.
zuurconstan '-- '-.' L.lcoëf Íiciënt x L..fcoëf Íictënt... (=toor dubbOele píitii)
[HzO] kun je als een constante beschouwen en komt dus nooit voor de breuk van de
zuurconstante. Je kunt de Kz waardes ook vinden in tabel 49. Hoe kleiner de Kz-waarde, des
te zwakker het zuur. .! -PH
: \o
pH = -log[Hao*] UH.ol
pKz = -logKz
kz>1=evenwichtrechts
kz<1=evenwichtlinks
* l.]'o'!!i"i".-- (="rnt", a"Yna" píite1)
te rro.
baseconstan rrs x^rl-l"oul!-!-líi,lt
r..lcoa
[HzO] kun je als een constante beschouwen en komt dus nooít voor de breuk van de
baseconstante. Ook deze waarde kun je vinden in tabel 49. Hoe kleiner Kb, hoe zwakker de
base.
pKb = -logKb
Alleen {aq} en {g} kunnen in een concentratiebreuk, en ook alleen dezelfde stofvormen kunnen in
een evenwichtsreactie. Dus staar er ook (s) of (l) dan worden deze weggelaten in de
concentratiebreuk.
Paragraaf 3
Ethaanzuur = aziinzuur
Zuur-base reactie:
aanwezige deeltjes reactieve rgelíjkinge n/procesvergel ijki nge n aanwezige deeltjes
vöör de reactie né de reactie
l. ::. : e van het zuurten opz chte van de base in lace -i9 . a" 3 ias Seoae : a'ee1 i,- zur
:::='.::: e '''e'ooot. Als he zuur links boven de base siaat, za de reactie (Jn:le'l veriopen l:
-=::-. en eer j\^,a((e 3:S€ (A-',€.:a:- :
=:,SS:'€É- l'";3( ZULIr S ^Ét t;_":-. :: :ase I = : l=
I
I
Schei ku nde hoofdstu k 12
lVedicijnen op hun plek
Paragraaf 1
Een celmembraan is een dubbele laag van moleculen die een hydrofiele kop en een hydrofobe staart
hebben;hetisdewandvandecel. .-*-,,"r-:er!.r: rí;_,..:..:5..1 -",'';_,'u 1.,,r,; ,.,
Een celmembraan is een hydrofobe barrière met poriën.
Diffusie: deeltjes verplaatsen zich van een plek met een hogere concentratie naar een plek met een
lagere concentratie.
Opnamesnelheid van een werkzame stof is afhankelijk van concentratieverschillen en de pH van de
omgeving
Paragraaf 2
V Sterk zuur: een zuur dat in een oplossing volledig reageert met water, de notatie HA noteer je als
HeO.(aq) + A-(aq)wanneer je het sterke zuur oplost in water.
Zwak zuur: een zuur dat met water een evenwíchtsreactie vormt, de stof die je oplost in water is ook
na de evenwichtspijltjes dus nog aanwezig (maar natuurlijk met een H minder). De notatie van een
zwak zuur is HA (aq) wanneer het zwakke zuur oplost in water.
twee stappen: oplossen (r) en reactie met
water (z).
l: CHTCOOH(I) -+ CHTCOOH(aq)
2: CH3COOH(aq) + HzO(l) r; H3O.(aq) + CH3COO-(aq)
De zuren staan van sterke zuren naar zwakke zuren (van boven naar beneden) in Binas tabel 49. De
sterke zuren staan boven HsO* en de zwakke zuren onder HrO*
Sterke base: bij een sterke base nemen alle deeltjes van de base een H* ion van een watermolecuul
op. 02 is de enige belangrijke sterke base voor ons. Onder OH- in tabel 49
V Zwakke base: niet alle moleculen van de base nemen een H* ion van de watermoleculen op. De
zwakke base heeft dus altijd een evenwichtsreactíe en je noteert een zwakke base als B{aq}. Boven
OH- in tabel4g
De base staan in tabel 49 in de rechter rij, alle sterke base staan rechts onderin onder OH-
zuur-base koppel: bestaat uit een zuur en zijn geconjugeerde base. Het koppel noteer je als HA/A-.
Het zuur en de base in een zuur-basekoppel verschillen één H*. Ze staan naast elkaar in Binas tabel
49.
geconjugeerde base: de A- (de base) bij het zuur-base koppel HA/A-
geconjugeerd zuur: de HB* {het zuur) bij het zuur-base koppel HBTB
, Í..fcoëf f tciënt.x l..lcoëÍ f i'ídnt ... (-achter dubbete p' 'ten)
," *,.
zuurconstan '-- '-.' L.lcoëf Íiciënt x L..fcoëf Íictënt... (=toor dubbOele píitii)
[HzO] kun je als een constante beschouwen en komt dus nooit voor de breuk van de
zuurconstante. Je kunt de Kz waardes ook vinden in tabel 49. Hoe kleiner de Kz-waarde, des
te zwakker het zuur. .! -PH
: \o
pH = -log[Hao*] UH.ol
pKz = -logKz
kz>1=evenwichtrechts
kz<1=evenwichtlinks
* l.]'o'!!i"i".-- (="rnt", a"Yna" píite1)
te rro.
baseconstan rrs x^rl-l"oul!-!-líi,lt
r..lcoa
[HzO] kun je als een constante beschouwen en komt dus nooít voor de breuk van de
baseconstante. Ook deze waarde kun je vinden in tabel 49. Hoe kleiner Kb, hoe zwakker de
base.
pKb = -logKb
Alleen {aq} en {g} kunnen in een concentratiebreuk, en ook alleen dezelfde stofvormen kunnen in
een evenwichtsreactie. Dus staar er ook (s) of (l) dan worden deze weggelaten in de
concentratiebreuk.
Paragraaf 3
Ethaanzuur = aziinzuur
Zuur-base reactie:
aanwezige deeltjes reactieve rgelíjkinge n/procesvergel ijki nge n aanwezige deeltjes
vöör de reactie né de reactie
l. ::. : e van het zuurten opz chte van de base in lace -i9 . a" 3 ias Seoae : a'ee1 i,- zur
:::='.::: e '''e'ooot. Als he zuur links boven de base siaat, za de reactie (Jn:le'l veriopen l:
-=::-. en eer j\^,a((e 3:S€ (A-',€.:a:- :
=:,SS:'€É- l'";3( ZULIr S ^Ét t;_":-. :: :ase I = : l=
