REDOXREAKTIONEN
, Definition :
Eine Redoxreaktion ist eine
Elektronenubertragungsreakoiou .
Sie besteht aus einer Oxidation (Elektronenabgabe) undeiner Reduktion (Elektronenaufnahme) .
Stoffe , die oxidiert werden , nennt man Elektronendonatoren oder Reduktionsmittel .
Stoffe , die reduziert werden , nennt man Elektronenakzeptor oder Oxidationsmittel .
Grundlage für das stattfinden einer Redoxreaktion
Erfüllung der Edelgasregel / Oktettregel
:
.
(Erreichender Edelgaskonfiguration) .
Beispiel
:
1.2
"
25
Oxidation
Mg Mg +
:
(Elektronenabgabe)
"
Reduktion :
02+4e- 20
( Elektronenaufnahme)
Redoxreaktion :
2m91s) +
021g) 2m90 Is)
(
Elektronenbewegung
Reduktionsmittel Oxidationsmittel
(Elektro nendonator) (Elektronenakzeptor)
Redox
gleichungen aufstellen
Beispiel III)
Permanganat Ionen
reagieren mit Schwefeldioxid
Mangan Ionen und Sulfat Ionen
:
zu
- - -
.
Regeln
:
Beispiel :
☒ II
-
+ II II
-
502
-
1.
Ausgangsstoffe
und Produkte Edukte :
Mnoy i
der Reaktion herausschneiden und
Alle an
beteiligten Stoffe Produkte Ün "
'
Öi "
Oxidationszahl notieren :
i. ,
formulieren Oxidation
2.
Teilgkichongen
:
-
An Oxidationszahl überprüfen , welches Teilchen oxidiert 502+21-40 504=+25+411-+1.5
und welches reduziert wird .
Reduktion :
"
Mnoui +55+81-1
"
-
Teilgleichvngen so aufstellen , dass die Differenz der Oxidation -
Mn 1-411-2012
zahlen als e-
autonomen bzw abgegeben .
werden .
Ausgleichen sodass Atomen Summe der Ladungen links rechts
-
vi.
,
-
übereinstimmen
Ionen /jenem pH-Wert) wird H2O
ausgeglichen
↳ in
wässrigen Lösungen mit Ht
.
-
oder OH -
^
, Definition :
Eine Redoxreaktion ist eine
Elektronenubertragungsreakoiou .
Sie besteht aus einer Oxidation (Elektronenabgabe) undeiner Reduktion (Elektronenaufnahme) .
Stoffe , die oxidiert werden , nennt man Elektronendonatoren oder Reduktionsmittel .
Stoffe , die reduziert werden , nennt man Elektronenakzeptor oder Oxidationsmittel .
Grundlage für das stattfinden einer Redoxreaktion
Erfüllung der Edelgasregel / Oktettregel
:
.
(Erreichender Edelgaskonfiguration) .
Beispiel
:
1.2
"
25
Oxidation
Mg Mg +
:
(Elektronenabgabe)
"
Reduktion :
02+4e- 20
( Elektronenaufnahme)
Redoxreaktion :
2m91s) +
021g) 2m90 Is)
(
Elektronenbewegung
Reduktionsmittel Oxidationsmittel
(Elektro nendonator) (Elektronenakzeptor)
Redox
gleichungen aufstellen
Beispiel III)
Permanganat Ionen
reagieren mit Schwefeldioxid
Mangan Ionen und Sulfat Ionen
:
zu
- - -
.
Regeln
:
Beispiel :
☒ II
-
+ II II
-
502
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1.
Ausgangsstoffe
und Produkte Edukte :
Mnoy i
der Reaktion herausschneiden und
Alle an
beteiligten Stoffe Produkte Ün "
'
Öi "
Oxidationszahl notieren :
i. ,
formulieren Oxidation
2.
Teilgkichongen
:
-
An Oxidationszahl überprüfen , welches Teilchen oxidiert 502+21-40 504=+25+411-+1.5
und welches reduziert wird .
Reduktion :
"
Mnoui +55+81-1
"
-
Teilgleichvngen so aufstellen , dass die Differenz der Oxidation -
Mn 1-411-2012
zahlen als e-
autonomen bzw abgegeben .
werden .
Ausgleichen sodass Atomen Summe der Ladungen links rechts
-
vi.
,
-
übereinstimmen
Ionen /jenem pH-Wert) wird H2O
ausgeglichen
↳ in
wässrigen Lösungen mit Ht
.
-
oder OH -
^
