Samenvatting: Chemie Overal havo 4 Hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen + 7.3 Molariteit
10 keer bekeken 0 aankoop
Vak
Scheikunde
Niveau
HAVO
Samenvatting van Hoofstuk 5 + 7.3. Bevat 774 woorden. bevat een goede korte uitleg. De over het algemene moeilijke dingen staat een voorbeeld bij gegeven. de over het algemeen makkelijkere staan kort geschreven.
Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, hiermee vormen ze een ionbinding. Deze ionbinding
wordt ook wel een zout genoemd. De positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt in een
kristalrooster, bij een zout ook wel een ionrooster genoemd.
Ionen die uit 1 atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Dit zijn de metalen, deze zijn
positief. Een enkelvoudig negatief ion kan alleen ontstaan door een metaal, het negatieve ion heeft
dan het elektron opgenomen van het metaal.
Samengestelde ionen bestaan uit een positief en een negatief ion. De systematische naam van een
zout leid je af uit de ionen waaruit het is opgebouwd.
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Aluminiumion Al3+ Koperion Cu2+ Mangaan(IV)ion Mn4+
Bariumion Ba2+ Kwik(I)ion Hg+ Natriumion Na+
Calciumion Ca2+ Kwik(II)ion Hg2+ Tin(II)ion Sn2+
Goud(I)ion Au+ Lithiumion Li+ Tin(IV)ion Sn4+
Goud(III)ion Au3+ Lood(II)ion Pb2+ Uraan(III)ion U3+
Ijzer(II)ion Fe2+ Lood(IV)ion Pb4+ Uraan(VI)ion U6+
Ijzer(III)ion Fe3+ Magensiumion Mg2+ Zilverion Ag+
Kaliumion K+ Mangaan(II)ion Mn2+ Zinkion Zn2+
Samengestelde Positieve Samengestelde Negatieve Ionen
ionen
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Ammoniumion NH4+ Acetaation CH3COO- Nitrietion NO2-
carbonaation CO32- Sulfaation SO42-
Fosfaation PO43- Sulfietion SO32-
Hydroxide-ion OH- waterstofcarbonaation HCO3-
Nitraation NO3-
Zouten hebben meetstal ook nog een triviale naam, natriumchloride wordt bijvoorbeeld keukenzout
genoemd.
Zouten hebben samen de lading 0. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.
Voorbeeld: ijzer(III)chloride, bestaat uit Fe 3+ en Cl-. Verhouding is 3 : 1. De formule is dan FeCl 3.
Paragraaf 2
Sommige ionen zijn oplosbaar. In water laten de ionen dan van elkaar los. Ze dringen zich tussen de
watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bramuffing. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
