Samenvatting Biomoleculen 1

lOMoARcPSD|10277786




Biomoleculen samenvatting


Biomoleculen (Odisee hogeschool )




StuDocu wordt niet gesponsord of ondersteund door een hogeschool of universiteit
Gedownload door Lander D'Hondt ()

, lOMoARcPSD|10277786




Biomoleculen
1. inleiding
 Organische chemie= koolstofchemie, opgebouwd het element koolstof
 Sachariden: mono-,polysachariden
 Lipiden : onoplosbaar in water
 Proteïnen : polypeptideketens, lange aminozuren
 Nucleïnezuren : macromoleculen nucleotiden (DNA, RNA)

2. Intermoleculaire krachten
 Wnr 2 atomen in de buurt komen van elkaar, wisselwerking tussen e -, uitwisselen van e-
=vorming molecule

2.1 (Londen) Dispersiekrachten
= kortstondige ladingsverschuivingen, molecule heeft een tijdelijk polair karakter
- hoe > contactoppervlak, hoe > dispersiekrachten

2.2 Dipool- Dipoolinteracties
= verschillende EN, permanente dipool (- trekt + aan en omgekeerd)

2.3 Waterstofbruggen
= sterke dipool-dipoolinteractie, H in polaire binding is gebonden met een sterk EN element,
aantrekken tussen beide zo ontstaan er waterstofbruggen

3. Organische verbindingen
 merendeel C- verbindingen

12
C = 6protonen+ 6 neutronen, 6protonen + 6 e-
6

 4 valentie e- , steeds 4 bindingen

3.1 Voorstelling van organische verbindingen
- Structuurformule
- Brutoformule
- Skeletformule
- Ruimtelijke formule

4. Isomerie
= verbindingen met dezelfde brutoformule maar een verschillende ruimtelijke schikking

4.1 Structuurformule
- Ketenisomerie
- Plaatsisomerie
- Funtie- isomerie (= verschillende functionele groepen aldehyde <-> keton)

4.2 Stereoisomerie
= dezelfde brutoformule, ruimtelijke schikking verschillende

- Dubbele binding in ringstructuren
- Cis- en transvorm


4.3 Optische isomerie
= biomolecule vertonen CHIRALITEIT(= vermogen om samen te vallen met hun spiegelbeeld)

4.3.1 Asymmetrisch koolstofatoom
= komt voor bij moleculen met asymmetrisch C-atoom CHIRAAL of STEREOGEEN centrum= 4
verschillende groepen gebonden zijn.


Gedownload door Lander D'Hondt ()

, lOMoARcPSD|10277786




4.3.2 Optische activiteit
= stoffen die gepolariseerd licht draaien zijn optische actieve of chirale stoffen

Formule:


= optische draaiing (rotatie)
= specifieke draaiing ( T en golflengte)
c = concentratie (g/ml)
l = weglente van het licht (dm)

4.3.3 Voorkomen van optische activiteit
 2 voorwaarden
- minstens 1 asymmetrisch C- atoom
- geen symmetrievlak

4.3.4 Enantiomeren
= 1 asymmetrisch C-atoom, elkaars spiegelbeeld

- Hebben hetzelfde kookpunt, smeltpunt, zelfde chemische eigenschappen
- Reageren anders met gepolariseerd licht

4.3.5 Racemaat
= mengsel dat gelijke hoeveelheid van beide enantiomeren heeft, RACEMISCH mengsel of
RACEMAAT, geen optische activiteit

4.3.6 Mesovorm
= molecule met inwendig spiegelvlak, geen optische activiteit, zijn ARCHIAAL

4.3.7 Diastereomeren en epimeren
= meerdere chirale centra, diastereomeren, 1 chiraal centrum verschillend epimeren

4.3.8 Weergave chirale moleculen
- 3- Dimensionale structuur
- Fischer projectie
- D- L- naamgeving (carbonylgroep rechts= D, links= L)
* natuurlijke suikers D-vorm, aminozuren L-vorm

4.3.9 Gevolgen van stereoisomerie
- Enantiomeren kunnen verschillende geuren hebben
- geneesmiddel 1 enantiomeer genezende werking
- in de enzymen kan enkel een D- glucose worden omgezet

5. Reactiemechnismen
5.1 Inleiding organische reacties
5.1.1 Bindingen splitsen
= enkelvoudige bindingen ionair, radicalair /homolytische

 Ionaire splitsing afhankelijk van EN
- C- atoom + lading= carbokation
- C-atoom – lading= carbanion

 Radicalaire splitsing invloed van licht
- Ongepaard e- = radicaal
- Neiging tot octetvorming zeer reactief
- Elk e- neemt 1 e- op




Gedownload door Lander D'Hondt ()