Essay Analytische Chemie (JLG353)

Naam: Kobe Limbourg

Klas: 1 BLT D

Datum: 06/12/2021

Verslag Labosessie 10: Complextitratie:
Doel:
Bepalen van de concentratie van de secundaire standaard (Na2EDTA) door te stellen
en de onbekende stof (MgSO4) door te titreren. De concentratie van Na2EDTA bepalen
door minstens 5 keer te titreren. Om de concentratie van MgSO4 te bepalen titreer
minstens 3 keer. [1][3]
Principe:
De concentratie van de secundaire standaard (Na 2EDTA) wordt bepaald door deze te stellen
met een primaire standaard (Ca2+) + 2ml buffer (NH4Cl-NH4OH, met een pH van 10) + 5
druppels van de Eriochroomzwart T indicator en 25ml water.
Na het stellen is de concentratie van Na2EDTA exact gekend en wordt deze concentratie
gebruikt om de concentratie van MgSO4 te bepalen.

Om het equivalentiepunt te visualiseren wordt de indicator Eriochroomzwart T gebruikt.
(titreer tot een omslag van een wijnrood naar een zuiver blauwe bij het stellen & bij de
titratie van MgSO4 ook van een wijnrode naar een zuiver blauwe kleur). [1][3]


Reacties:




Figuur 1: de structuurformule van Na2EDTA, de secundaire standaard.




Figuur 2: reactie van het metaal en de indicator, waardoor de kleuromslag ontstaat.

, In de buret:
Na2EDTA
MgEDTA


f Na2EDTA= 1
f Ca2+= 1
f MgSO4= 1
f Na2EDTA= 1


In de erlenmeyer:
Ca2+ (Ca Ind  rood)
Indicator
Buffer



Figuur 3: voorstelling van wat er gebeurt tijdens titratie.
[1[[3]
Wat gebeurt er?
Voor titratie:
 De EDTA zal binden met Ca2+. (dit omdat CaEDTA het meest stabiele is.)
 Mg komt los van de EDTA en zal dus binden met de indicator. (Mg Ind)
Op EP:
 Ca is helemaal weg gereageerd.
 Mg is nog over en zal dus binden met EDTA en niet meer met de indicator  omdat
MgEDTA stabieler is dan MgInd.


Dalend in stabiliteit:
KCa EDTA > KMg EDTA > KMg Ind > KCa Ind


Benodigde reagentia:
Primaire standaard:
Ca2+ ( van CaCO3)
M= 100,09g/mol
C= 0,02500mol/l
V=0,2500l
m= C*V*M