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A Level Edexcel Chemistry - Topic 14 - Redox 2/II 9,75 €   Ajouter au panier

Notes de cours

A Level Edexcel Chemistry - Topic 14 - Redox 2/II

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A Level Edexcel Chemistry - Topic 14 - Redox 2/II Fully updated notes providing drop down answers to self made questions designed from numerous textbooks and exam mark schemes. During my revision, I created these drop down questions and answers by extracting the key information needed to achi...

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Aperçu 2 sur 13  pages

  • 26 décembre 2022
  • 13
  • 2022/2023
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Topic 14 - Redox 2
Electrochemical cells
What are electrochemical cells made up of?

electrochemical cells are made from two different metals dipped in salt solutions
of their own ions and connected by a wire

Explain the electrodes in an electrochemical cells and what happens at them

electrodes are opposite to electroylsis

anode = negative cathode = positive

oxidation happens at the cathode and reduction at the anode

the more reactive form ions more readily so it gives up its electrons and is
oxidised (so it becomes the anode, where electrons flow from)

the less reactive metal becomes the cathode



Explain the setup and what happens in the zinc/copper electrochemical cell

zinc loses electrons more easily than copper, so in the left half cell, zinc is
OXIDISED to form Zn2+ ions

this releases electrons to the external circuit

in the other half cell, the same number of electrons are taken from the
external circuit, REDUCING the Cu2+ ions to form copper atoms

Describe the purpose of the salt bridge that connects the two half cells

salt bridge is made of filter paper soaked in salt solution - KNO3

the salt ions flow through the salt bridge to complete the cell, and balance out
the chargers in the beakers

Explain how you can have half cells involving solutions of two aqueous ions
of the same element, such as Fe2+ and Fe3+

happens on the surface of the electrode



Topic 14 - Redox 2 1

, neither the reactants or products are solid you use platinum or graphite for the
electrode

it needs to conduct electricity and be very inert so that it wont react with
anything


Electrode potentials
Explain how a potential difference builds up in half cells and relate to the zinc
half cell

as the substances are oxidised or reduced

due to the difference in charge between the electrode and the ions in the
solution

in the zinc half cell, the Zn electrode is negatively charged due to the
electrons left behind wehn ions form and the Zn2+ ions are postively
charged

Explain what the electrode potentials of the half cells determines

the zinc half cell has a more negative E value, so zinc is oxidised(the
reaction goes backwards)

copper is reduced (the reaction goes forward)

Define the standard electrode potential

The standard electrode potential of a half cell is the voltage measured under
standard conditons when the half cell is connected to a standard hydrogen
electrode

Draw how you would set up the apperatus to measure standard electrode
potential with the standard hydrogen electrode

temp = 298K , 25*C




Topic 14 - Redox 2 2

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