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Candidate surname Other names
Centre Number Candidate Number
AS-Level EDEXCEL 2025
Chemistry PAPER 1
Pearson Edexcel Level 3 GCE
Tuesday 13 May 2025
Morning (Time: 1 hour 30 minutes) Paper
reference 8CH0/01
Chemistry
Advanced Subsidiary
PAPER 1: Core Inorganic and Physical Chemistry
You must have: Total Marks
Scientific calculator, Data Booklet
Instructions
• IfUsepencil
black is ink
usedorfor diagrams/sketches/graphs
ball-point pen. it must be dark (HB or B).
• cFeilnl tinrethnuembboexresanadt tchaendtoidpaotfetnh iusmpbageer.with your name,
• Answ eerrathlleqquue estsitoi no sn.s inthespacesprovided
– there may bemore space than you need.
Information
•• The total mark for this paper is 80.
The marks for each question are shown in brackets
• For
– use this as a guide as to how much time to spend on each question.
the question marked with an asterisk (*), marks will be awarded for your
ability to structure your answer logically, showing how the points that you make
•
are related or follow on from each other where appropriate.
A Periodic Table is printed on the back cover of this paper.
Advice
• Read
•• Checkallyouryouranswers
each question carefully before you start to answer it.
Show working in calculations and include units where appropriate.
if you have time at the end.
Turn over
, Answer ALL questions.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
DO NOT WRITE IN THIS AREA
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (•) for chlorine electrons.
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(2)
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, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
(3)
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57°C).
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(Total for Question 1 = 8 marks)
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answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (•) for chlorine electrons.
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(2)
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, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57°C).
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