Samenvatting Focus chemie 4 pH waarde

Samenvatting chemie
Zuurtegraad & pH




Neutralisatiereactie
• Je mengt een zuur (H⁺) met een hydroxide
(OH⁻)
Hoe werkt pH?
• Ze reageren samen en vormen water (H₂O)
• Veel H⁺ = lage pH = zuur
• Reactie: 1 H⁺ + 1 OH⁻ → H₂O
• Weinig H⁺ = hoge pH = basisch

Voorbeelden:
Mogelijke uitkomsten
• pH = 3 → zuur
Soort
Verhouding Wat blijft over? • pH = 7 → neutraal
oplossing
• pH = 11 → basisch
Evenveel H⁺ en Alles reageert Neutraal
Belangrijk: De pH-schaal is logaritmisch.
OH⁻ weg (pH = 7) → 1 pH lager = 10 keer meer H⁺
→ 1 pH hoger = 10 keer minder H⁺
Meer H⁺ dan Overschot zuur
Zuur (pH < 7)
OH⁻ (H⁺)

Meer OH⁻ dan Overschot base Basisch
H⁺ (OH⁻) (pH > 7) Hoe meet je pH
Methode Wat doet het?

Zuur-base- Verandert van kleur bij bepaalde
indicator pH

Wat is pH? Universele Geeft verschillende kleuren voor
indicator elke pH
• De pH-waarde geeft aan hoe zuur of basisch
een oplossing is. Meet de pH exact met een
pH-meter
toestel
• De schaal loopt van 0 tot 14:

o pH < 7 = zuur
Let op:
o pH = 7 = neutraal
• Een gewone indicator toont alleen zuur of
o pH > 7 = basisch base, niet exact.

• Een universele indicator geeft meer detail.

• Een pH-meter is het meest nauwkeurig.