Hoofdstuk 14: Chemical Equilibrium (chemisch
evenwicht)
14.1
Chemisch evenwicht toestand waarin de concentratie van reactanten en
producten niet veranderen in de tijd. Snelheid van de heen- en teruggaande
reactie is gelijk.
Evenwichtsmengsel mengsel van reactanten en producten in evenwicht.
Meestal hebben we het over chemische reacties die resulteren in volledige
omzettingen van reactanten in producten, maar veel reacties verlopen niet
volledig.
Als een reactie in voorwaartse en achterwaartse richting kan verlopen, noteren
we dat met twee pijlen.
- Reactanten noemen we dan: stoffen aan de linkerkant van de chemische
vergelijking
- Producten noemen we dan: stoffen aan de rechterkant van de chemische
vergelijking
Alle reacties zijn omkeerbaar. Wanneer we zeggen dat ze niet omkeerbaar zijn,
zijn dat reacties die bijna tot voltooiing komen. Deze omgekeerde reactie is vaak
te langzaam om waar te nemen.
Chemisch evenwicht is een dynamische toestand waarin voorwaartse en
omgekeerde reacties met gelijke snelheden doorgaan, zodat er geen netto
omzetting van reactanten in producten is.
Voorbeeld.
- Alleen N2O4 in gesloten vat
- Concentraties bereiken constante waardes. Niet omdat de reactie stopt,
maar omdat de heengaande en teruggaande reacties even snel verlopen.
- Reactanten altijd links
- Kleur meten: geeft concentratie NO2
, - Tweede experiment, alleen NO2 in het begin.
- Niveau waar de constante waarde wordt bereikt is hetzelfde. Het maakt
dus niet uit met welke stof je begint, evenwicht is hetzelfde.
Dus:
- Reactiesnelheid afhankelijk van concentratie
- 1 rechts (heengaande reactie) tegen t
- 2 links (teruggaande reactie) tegen t
- N2O4 2 NO2 s neemt af, want [N2O4] neemt af
- N2O4 2 NO2 s neemt toe, want NO2 neemt toe
Uiteindelijk de afnemende snelheid van de voorgaande reactie en de
toenemende snelheid van de teruggaande reactie wordt gelijk.
Chemisch evenwicht is een dynamische toestand.
evenwicht)
14.1
Chemisch evenwicht toestand waarin de concentratie van reactanten en
producten niet veranderen in de tijd. Snelheid van de heen- en teruggaande
reactie is gelijk.
Evenwichtsmengsel mengsel van reactanten en producten in evenwicht.
Meestal hebben we het over chemische reacties die resulteren in volledige
omzettingen van reactanten in producten, maar veel reacties verlopen niet
volledig.
Als een reactie in voorwaartse en achterwaartse richting kan verlopen, noteren
we dat met twee pijlen.
- Reactanten noemen we dan: stoffen aan de linkerkant van de chemische
vergelijking
- Producten noemen we dan: stoffen aan de rechterkant van de chemische
vergelijking
Alle reacties zijn omkeerbaar. Wanneer we zeggen dat ze niet omkeerbaar zijn,
zijn dat reacties die bijna tot voltooiing komen. Deze omgekeerde reactie is vaak
te langzaam om waar te nemen.
Chemisch evenwicht is een dynamische toestand waarin voorwaartse en
omgekeerde reacties met gelijke snelheden doorgaan, zodat er geen netto
omzetting van reactanten in producten is.
Voorbeeld.
- Alleen N2O4 in gesloten vat
- Concentraties bereiken constante waardes. Niet omdat de reactie stopt,
maar omdat de heengaande en teruggaande reacties even snel verlopen.
- Reactanten altijd links
- Kleur meten: geeft concentratie NO2
, - Tweede experiment, alleen NO2 in het begin.
- Niveau waar de constante waarde wordt bereikt is hetzelfde. Het maakt
dus niet uit met welke stof je begint, evenwicht is hetzelfde.
Dus:
- Reactiesnelheid afhankelijk van concentratie
- 1 rechts (heengaande reactie) tegen t
- 2 links (teruggaande reactie) tegen t
- N2O4 2 NO2 s neemt af, want [N2O4] neemt af
- N2O4 2 NO2 s neemt toe, want NO2 neemt toe
Uiteindelijk de afnemende snelheid van de voorgaande reactie en de
toenemende snelheid van de teruggaande reactie wordt gelijk.
Chemisch evenwicht is een dynamische toestand.
