Fysica
Thema gaswetten
1 De toestandsfactoren van een gas
Deeltjesmodel van gassen
Gassen bestaan uit deeltjes die kriskras en met een grote snelheid door elkaar bewegen.
Hogere temperatuur → hogere gemiddelde snelheid → grotere kinetische energie.
Hogere snelheid → grotere botsingsdruk.
Toestand van een gas
Gekend als je weet:
o Temperatuur (θ)
o Volume (V) -> De toestandsfactoren/toestandsgrootheden van een gas
o Druk (p)
o Hoeveelheid gas (n)
Drie belangrijke verbanden:
o Als volume en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen druk en temperatuur
o Als temperatuur en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen druk en volume
o Als druk en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen volume en temperatuur
Toestandsvergelijking en algemene gaswet
Toestandsvergelijking beschrijft het verband tussen de toestandsfactoren.
Algemene gaswet is de combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen
-> Algemene gaswet geldt alleen voor een ideaal gas
Een ideaal gas is een niet-reëel gas.
, 2 Het verband tussen druk en temperatuur bij een constant
volume en een constante hoeveelheid gas
Verband tussen druk en temperatuur bij constant volume Door de temperatuur in kelvin uit te zetten op de x-a
ontstaat een rechte door de oorsprong.
Lucht in een fietspomp of -band:
Uit de meetresultaten blijkt:
o Volume blijft constant.
o Druk neemt toe als de absolute temperatuur s
o Temperatuurstijging → druk neemt toe.
o De verhouding p/T is constant
o Moleculen bewegen heftiger bij hogere temperatuur.
Wet van Regnault
De wet van Regnault beschrijft de relatie tusse
Absolute nulpunt (-273,15 °C) druk en de temperatuur van een gas, wanneer
Bij deze temperatuur wordt de druk 0 Pa. volume constant blijft.
Gasdeeltjes stoppen volledig met bewegen. De wet stelt dat:
Lagere temperatuur is fysiek onmogelijk. De druk van een gas recht evenredig is met de absol
temperatuur van het gas.
Dit betekent dat als de temperatuur van het gas toen
kelvintemperatuur T druk ook evenredig toeneemt.
Dat is een wetenschappelijke temperatuurschaal, waarbij En omgekeerd, als de temperatuur daalt, zal de druk
temperatuursverandering van 1K overeenkomt met een evenredig afnemen.
verandering van de temperatuur met 1°C
T1/p1=T2/p2
p(T)-grafiek en verband tussen druk en temperatuur
Thema gaswetten
1 De toestandsfactoren van een gas
Deeltjesmodel van gassen
Gassen bestaan uit deeltjes die kriskras en met een grote snelheid door elkaar bewegen.
Hogere temperatuur → hogere gemiddelde snelheid → grotere kinetische energie.
Hogere snelheid → grotere botsingsdruk.
Toestand van een gas
Gekend als je weet:
o Temperatuur (θ)
o Volume (V) -> De toestandsfactoren/toestandsgrootheden van een gas
o Druk (p)
o Hoeveelheid gas (n)
Drie belangrijke verbanden:
o Als volume en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen druk en temperatuur
o Als temperatuur en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen druk en volume
o Als druk en hoeveelheid gas constant -> zoek je verband tussen volume en temperatuur
Toestandsvergelijking en algemene gaswet
Toestandsvergelijking beschrijft het verband tussen de toestandsfactoren.
Algemene gaswet is de combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen
-> Algemene gaswet geldt alleen voor een ideaal gas
Een ideaal gas is een niet-reëel gas.
, 2 Het verband tussen druk en temperatuur bij een constant
volume en een constante hoeveelheid gas
Verband tussen druk en temperatuur bij constant volume Door de temperatuur in kelvin uit te zetten op de x-a
ontstaat een rechte door de oorsprong.
Lucht in een fietspomp of -band:
Uit de meetresultaten blijkt:
o Volume blijft constant.
o Druk neemt toe als de absolute temperatuur s
o Temperatuurstijging → druk neemt toe.
o De verhouding p/T is constant
o Moleculen bewegen heftiger bij hogere temperatuur.
Wet van Regnault
De wet van Regnault beschrijft de relatie tusse
Absolute nulpunt (-273,15 °C) druk en de temperatuur van een gas, wanneer
Bij deze temperatuur wordt de druk 0 Pa. volume constant blijft.
Gasdeeltjes stoppen volledig met bewegen. De wet stelt dat:
Lagere temperatuur is fysiek onmogelijk. De druk van een gas recht evenredig is met de absol
temperatuur van het gas.
Dit betekent dat als de temperatuur van het gas toen
kelvintemperatuur T druk ook evenredig toeneemt.
Dat is een wetenschappelijke temperatuurschaal, waarbij En omgekeerd, als de temperatuur daalt, zal de druk
temperatuursverandering van 1K overeenkomt met een evenredig afnemen.
verandering van de temperatuur met 1°C
T1/p1=T2/p2
p(T)-grafiek en verband tussen druk en temperatuur
