Scheikunde H3
Een chemische reactie kun je herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen. Tijdens een
chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten.
Voorbeelden reactieverschijnselen:
- Geurverandering
- Kleurverandering
- Smaakverandering
- Rookverschijning
- Vuur verschijning
Een reactie waarbij energie vrijkomt is exotherm en een reactie waarbij energie wordt toegevoegd
noemen we endotherm. Energie is er bijvoorbeeld in de vormen: warmte, licht, elektrische energie.
5 factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
- De aard van de beginstof
- De verdelingsgraad van beginstof
- De concentratie van beginstof
- Temperatuur van reactiemengsel
- Aanwezigheid katalysator
De “wet van behoud van massa” houdt in dat bij een CR de totale massa van de beginstoffen gelijk
is aan de totale massa van de reactieproducten. (Voor de pijl evenveel als na de pijl)
Een CR stopt wanneer één van de beginstoffen op is, de stof die op is is in ondermaat. De stof die
over is is in overmaat.
Wet van Lavoisier
In een reactieschema moeten de stoffen evenveel atomen voor als na de pijl hebben, deze moet je
zelf oplossen. Zo’n schema heet een reactievergelijking.
1. Schrijf in woorden de reactie op
Waterstof + stikstof ammoniak
2. Vervang de woorden door de molecuulformule
H2 + N2 NH3
3. Nu kloppend maken
3 H2 + 1 N2 2 NH3
Verbranding: _+ O2 _ + _
Ontleding: _ _+_
Vorming: _ + _ _
Verbrandingsreactie: reactie van een stof met zuurstof waarbij vuurverschijnselen zijn te zien.
3 voorwaarden:
- Brandbare stof
- Voldoende zuurstof
- Ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn
Je kunt vuur blussen door een van deze drie bovenstaande weg te halen
Bij een onvolledige verbranding is er onvoldoende zuurstof toegevoegd, in dit geval ontstaat er C
(roet) in plaats van CO2.
, Een reagens is een stof die zichtbaar van kleur verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt
aantonen. 2 eisen:
- Selectief zijn, de stof moet ook echt aanwezig zijn.
- Gevoelig, moet al reageren als er maar een klein beetje aanwezig is.
Rekenen met massaverhouding:
Gebruik verhoudingstabel dan lukt het je wel.
Een chemische reactie kun je herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen. Tijdens een
chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten.
Voorbeelden reactieverschijnselen:
- Geurverandering
- Kleurverandering
- Smaakverandering
- Rookverschijning
- Vuur verschijning
Een reactie waarbij energie vrijkomt is exotherm en een reactie waarbij energie wordt toegevoegd
noemen we endotherm. Energie is er bijvoorbeeld in de vormen: warmte, licht, elektrische energie.
5 factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
- De aard van de beginstof
- De verdelingsgraad van beginstof
- De concentratie van beginstof
- Temperatuur van reactiemengsel
- Aanwezigheid katalysator
De “wet van behoud van massa” houdt in dat bij een CR de totale massa van de beginstoffen gelijk
is aan de totale massa van de reactieproducten. (Voor de pijl evenveel als na de pijl)
Een CR stopt wanneer één van de beginstoffen op is, de stof die op is is in ondermaat. De stof die
over is is in overmaat.
Wet van Lavoisier
In een reactieschema moeten de stoffen evenveel atomen voor als na de pijl hebben, deze moet je
zelf oplossen. Zo’n schema heet een reactievergelijking.
1. Schrijf in woorden de reactie op
Waterstof + stikstof ammoniak
2. Vervang de woorden door de molecuulformule
H2 + N2 NH3
3. Nu kloppend maken
3 H2 + 1 N2 2 NH3
Verbranding: _+ O2 _ + _
Ontleding: _ _+_
Vorming: _ + _ _
Verbrandingsreactie: reactie van een stof met zuurstof waarbij vuurverschijnselen zijn te zien.
3 voorwaarden:
- Brandbare stof
- Voldoende zuurstof
- Ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn
Je kunt vuur blussen door een van deze drie bovenstaande weg te halen
Bij een onvolledige verbranding is er onvoldoende zuurstof toegevoegd, in dit geval ontstaat er C
(roet) in plaats van CO2.
, Een reagens is een stof die zichtbaar van kleur verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt
aantonen. 2 eisen:
- Selectief zijn, de stof moet ook echt aanwezig zijn.
- Gevoelig, moet al reageren als er maar een klein beetje aanwezig is.
Rekenen met massaverhouding:
Gebruik verhoudingstabel dan lukt het je wel.
