CHEMISCHE TECHNOLOGIE
Periode 4 - Samenvatning
Yara Heselmans
2 CC-b
,1
,1. Begripsbepalingen in
fasenleer
1.1 Fase
Defnite: fase
2
, Een fase is elk homogeen (qua chemische samenstellen en fysische toestand: ) en fysisch
verschillend deel van een systeem, dat van de andere systeemdelen gescheiden is door
begrenzende oppervlakken.
Een fase is een deel dat in elk punt dezelfde eiingenschappen heef die door ingrensvlakken
(bijvoorbeeld vast-vloeibaar, vloeibaar-vloeibaar (olie en water)) ingescheiden zijn.
Men kan een fase mechanisch afzonderen uit een systeem. Technieken hiervoor zijn fltrate,
decanteren, destllate, extractee…
Een systeem dat bestaat uit meerdere fasen noemt men een heterogeen systeem.
Fasen kunnen voorkomen in de ingasvormiinge, vloeibare of vaste toestand:
Gassen zijn vollediing meningbaar er is altjd maar 1 enkele ingasfase.
Vloeistofmengsels kunnen uit één of meerdere fasen bestaan afankelijk van hun
onderlininge meningbaarheid.
Over het alingemeen vormt elke vast stof een aparte fase. Een vaste oplossing is
echter éénfasiing, onafankelijk van het aantal individuele bestandsdelen.
Enkele voorbeelden
- Een mengkristal (bv: KCl en NaCl) is een vb. van een vaste oplossining: 1 fase (vast)
- Ijs en water: 2 fasen (1 vast en 1 vloeibaar)
- Olie en water: 2 fasen (beide vloeibaar)
1.2 Evenwicht
1.2.1 Waar evenwicht.
Defnite: waar evenwicht = stabiel evenwicht
Een systeem is in waar evenwicht als zijn chemische en fysische eiingenschappen niet
veranderen met de tjd.
Enkele eiingenschappen:
Deze toestand is onafankelijk van de manier waarop het bereikt wordt.
(vb. Water en ijs zijn bij 1,013 bar en 0°C in waar evenwicht. Bij de ingeingeven druk liingt
de temperatuur vast, of dit evenwicht nu bereikt wordt door ingedeeltelijk smelten van
ijs of ingedeeltelijk bevriezen van water.)
1.2.2 Metastabiel evenwicht
Defnite: metastabiel evenwicht
Een metastabiel evenwicht is een evenwicht dat afankelijk is van:
1. De wijze waarop het wordt bereikt
2. Orderining van de fase (roeren)
3
Periode 4 - Samenvatning
Yara Heselmans
2 CC-b
,1
,1. Begripsbepalingen in
fasenleer
1.1 Fase
Defnite: fase
2
, Een fase is elk homogeen (qua chemische samenstellen en fysische toestand: ) en fysisch
verschillend deel van een systeem, dat van de andere systeemdelen gescheiden is door
begrenzende oppervlakken.
Een fase is een deel dat in elk punt dezelfde eiingenschappen heef die door ingrensvlakken
(bijvoorbeeld vast-vloeibaar, vloeibaar-vloeibaar (olie en water)) ingescheiden zijn.
Men kan een fase mechanisch afzonderen uit een systeem. Technieken hiervoor zijn fltrate,
decanteren, destllate, extractee…
Een systeem dat bestaat uit meerdere fasen noemt men een heterogeen systeem.
Fasen kunnen voorkomen in de ingasvormiinge, vloeibare of vaste toestand:
Gassen zijn vollediing meningbaar er is altjd maar 1 enkele ingasfase.
Vloeistofmengsels kunnen uit één of meerdere fasen bestaan afankelijk van hun
onderlininge meningbaarheid.
Over het alingemeen vormt elke vast stof een aparte fase. Een vaste oplossing is
echter éénfasiing, onafankelijk van het aantal individuele bestandsdelen.
Enkele voorbeelden
- Een mengkristal (bv: KCl en NaCl) is een vb. van een vaste oplossining: 1 fase (vast)
- Ijs en water: 2 fasen (1 vast en 1 vloeibaar)
- Olie en water: 2 fasen (beide vloeibaar)
1.2 Evenwicht
1.2.1 Waar evenwicht.
Defnite: waar evenwicht = stabiel evenwicht
Een systeem is in waar evenwicht als zijn chemische en fysische eiingenschappen niet
veranderen met de tjd.
Enkele eiingenschappen:
Deze toestand is onafankelijk van de manier waarop het bereikt wordt.
(vb. Water en ijs zijn bij 1,013 bar en 0°C in waar evenwicht. Bij de ingeingeven druk liingt
de temperatuur vast, of dit evenwicht nu bereikt wordt door ingedeeltelijk smelten van
ijs of ingedeeltelijk bevriezen van water.)
1.2.2 Metastabiel evenwicht
Defnite: metastabiel evenwicht
Een metastabiel evenwicht is een evenwicht dat afankelijk is van:
1. De wijze waarop het wordt bereikt
2. Orderining van de fase (roeren)
3
