Notes de classe Physique-chimie

Chapitre – Vers des entités plus stables
 L’élément soufre S appartient à la troisième ligne et à la 16ème colonne du
tableau périodique. A l’état naturel, le soufre n’existe pas sous forme d’atomes.
On le trouve sous forme d’ion monoatomique.
Connaissances : 1. Déterminer la formule de l’ion monoatomique que forme l’atome de soufre.
 Savoir définir : couche de valence – électrons de valence – période du 2. L’élément tellure Te se situe dans la même colonne que l’élément soufre.
tableau périodique - famille chimique – liaison de covalence (ou liaison Donner la formule de l’ion tellure correspondant.
covalente) – gaz noble – doublet liant – doublet non liant - énergie de liaison
 Organisation des couches et sous-couches électroniques  Le schéma de Lewis de la molécule d’un acide aminé,
 Règles de remplissage des couches électroniques et configuration l’alanine, est donné ci-contre.
électronique 1. Recopier la représentation de Lewis en dessinant en bleu
 Règles d’organisation des éléments dans le tableau périodique le (ou les) doublet(s) liant(s) et en vert le (ou les)
 Lien entre propriétés chimiques et famille du tableau périodique doublet(s) non liant(s).
 Position des blocs s et p et de la famille des gaz nobles dans le tableau 2. Déterminer le nombre d’électrons de valence de chacun des atomes
contenus dans la molécule : H (Z=1), C(Z=6), N(Z=7) et O(Z=8).
3. Justifier alors le nombre de liaisons covalentes établies par ces atomes dans
Savoir-faire du chapitre : la molécule.
 Etablir la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental 4. Justifier le nombre de doublet(s) non liant(s) dans la molécule
 Utiliser la configuration électronique pour déterminer la position d’un
élément
 Déterminer le nombre d’électrons de valence électrons pour un octet => 2 doublets liants et 2 non-liant.
 Retrouver la charge d’un ion monoatomique doublets liants + 1 non liant et O(Z=8) : : 1s2 2s2 2p4 : 6 électrons de valence => manque 2
 Utiliser le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier sa stabilité
N(Z=7) : : 1s2 2s2 2p3 : 5 électrons de valence => manque 3 électrons pour un octet => 3
doublets liants ;
C(Z=6) : 1s2 2s2 2p2 : 4 électrons de valence => manque 4 électrons pour un octet => 4
Exercices incontournables pour préparer le contrôle (Z=1) : 1s1 : 1 électron de valence => manque un électron pour 1 duet => 1 doublet liant ;
 Les configurations électroniques des atomes de sodium (Na) et de bore (B)  1. doublet(s) liant(s) entre atomes et doublet(s) non liant(s) sur les atomes. 2.et 3.H
dans leur état fondamental sont données ci-dessous. Indiquer les positions de colonne, il a le même nombre d’électrons externe et forme un ion de même charge : Te2-.
ces éléments dans le tableau périodique. électrons de valence (1 octet) et former l’ion sulfure : S2-. 2. Te se situant dans la même
Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 B : 1s2 2s2 2p1  1.16ème colonne => 6 électrons de valence, l’atome S gagne 2 électrons pour avoir 8
 P (Z=15) est situé dans la 15ème colonne +> 5 électrons de valence.
 L’atome de phosphore P (Z=15) est situé dans la troisième période et la 15ème
B : 2 couches électroniques => 2ème période et 3 électrons de valence => 3ème colonne)
 Na : 3 couches électroniques => 3ème période et 1 électron de valence => 1ère colonne) ;
colonne du tableau périodique. Déterminer le nombre d’électrons de valence Eléments de réponse (non rédigés) :
que possède cet atome.