BIOMOLECULA
Versatilidad del Carbono
− Puede formar enlaces covalentes sencillos, dobles y triples, de manera particular con
otros átomos de Carbono.
− A parte de enlaces entre C-C también se enlaza con otras moléculas.
− Cuando las partículas tienen un enlace simple la estructura al alrededor tiene una
cierta posibilidad de movimiento. Cuando se forma un enlace doble tenemos una
estructura plana entonces NO hay libertad de movimiento.
− Grupos funcionales: diferentes tipos de moléculas son los grupos funcionales. Son los
que dan su propiedad fisicoquímica y bioquímica.
,Estructura tridimensional
La función de cada molécula depende en gran parte de su estructura tridimensional. Que son:
− Conformación: Disposición espacial de los grupos que pueden adoptar diferentes
posiciones en el espacio sin romper ningún enlace por la libertad de giro alrededor de
los enlaces C-C. Por ejemplo: en la hemoglobina hay una conformación para que se
una y se transporta (afinidad), luego hay un cambio de conformación y se suelta.
− Configuración: Disposición en el espacio de grupos que, para poder cambiar, es
necesario romper uno o varios enlaces covalentes de forma transitoria. Sin libertad de
giro. Para que cambie la configuración se necesita energía. En la configuración hay
dos tipos CIS o TRANS, dependiendo de donde estén los grupos funcionales.
Estereoisómeros son aquellos que tienen la misma composición, la misma fórmula
química, los mismos enlaces, pero diferente configuración.
− Centros quirales: Átomos de Carbono con 4 sustituyentes diferentes. No tienen
libertad de giro por lo tanto son enormemente rígidos, tiene que romper los enlaces.
No se pueden superponer.
,Interacciones entre biomoléculas
− La interacción hace que la conformación sea una u otra, porque es lo que mueve la
molécula.
− La estructura determina la especificidad, es decir del cómo se une substrato y la
proteína.
− Las macromoléculas tienen dominios de unión específicos.
− Solo determinadas moléculas encajan y pueden unirse.
− La unión de biomoléculas quirales es estereoespecífica.
− Fuerza enlaces químicos:
1. Electronegatividad (es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones,
cuando forma un enlace químico en una molécula).
2. Distancia electrones – núcleo
3. Carga nuclear
4. Nº de electrones implicados
Reacciones bio-químicas
1. Oxidación / Reducción
2. Transferencia de grupos
3. Hidrólisis
, 4. Formación / Rotura de enlaces dobles
5. Reordenamiento
6. Condensación
REACCIONES DE OXIDACIÓN / REACCIÓN
− Implican transferencia de electrones
− Oxidación: pérdida de electrones y producción de energía.
− Cuando una molécula se oxida la otra se reduce. La molécula que se oxida es un buen
reductor, la molécula que se reduce es un buen oxidador. Necesitamos un dador y un
aceptador. No pierde los electrones pero sí que los tiene más lejos (compartidos), está
ligado a la electronegatividad. Cuanto más oxigeno en una molécula mas oxidado,
cuanto más hidrogeno en la molécula más reducida.
Macromoléculas son Polímeros de Monómeros
Las biomeculas están hechas de monómeros, unidas entre si. Es decir que a partir de simple se
complica. Ácidos nucleídos, lípidos, proteínas y azúcar, "fosfato". Sucede en el medio acuoso.
Versatilidad del Carbono
− Puede formar enlaces covalentes sencillos, dobles y triples, de manera particular con
otros átomos de Carbono.
− A parte de enlaces entre C-C también se enlaza con otras moléculas.
− Cuando las partículas tienen un enlace simple la estructura al alrededor tiene una
cierta posibilidad de movimiento. Cuando se forma un enlace doble tenemos una
estructura plana entonces NO hay libertad de movimiento.
− Grupos funcionales: diferentes tipos de moléculas son los grupos funcionales. Son los
que dan su propiedad fisicoquímica y bioquímica.
,Estructura tridimensional
La función de cada molécula depende en gran parte de su estructura tridimensional. Que son:
− Conformación: Disposición espacial de los grupos que pueden adoptar diferentes
posiciones en el espacio sin romper ningún enlace por la libertad de giro alrededor de
los enlaces C-C. Por ejemplo: en la hemoglobina hay una conformación para que se
una y se transporta (afinidad), luego hay un cambio de conformación y se suelta.
− Configuración: Disposición en el espacio de grupos que, para poder cambiar, es
necesario romper uno o varios enlaces covalentes de forma transitoria. Sin libertad de
giro. Para que cambie la configuración se necesita energía. En la configuración hay
dos tipos CIS o TRANS, dependiendo de donde estén los grupos funcionales.
Estereoisómeros son aquellos que tienen la misma composición, la misma fórmula
química, los mismos enlaces, pero diferente configuración.
− Centros quirales: Átomos de Carbono con 4 sustituyentes diferentes. No tienen
libertad de giro por lo tanto son enormemente rígidos, tiene que romper los enlaces.
No se pueden superponer.
,Interacciones entre biomoléculas
− La interacción hace que la conformación sea una u otra, porque es lo que mueve la
molécula.
− La estructura determina la especificidad, es decir del cómo se une substrato y la
proteína.
− Las macromoléculas tienen dominios de unión específicos.
− Solo determinadas moléculas encajan y pueden unirse.
− La unión de biomoléculas quirales es estereoespecífica.
− Fuerza enlaces químicos:
1. Electronegatividad (es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones,
cuando forma un enlace químico en una molécula).
2. Distancia electrones – núcleo
3. Carga nuclear
4. Nº de electrones implicados
Reacciones bio-químicas
1. Oxidación / Reducción
2. Transferencia de grupos
3. Hidrólisis
, 4. Formación / Rotura de enlaces dobles
5. Reordenamiento
6. Condensación
REACCIONES DE OXIDACIÓN / REACCIÓN
− Implican transferencia de electrones
− Oxidación: pérdida de electrones y producción de energía.
− Cuando una molécula se oxida la otra se reduce. La molécula que se oxida es un buen
reductor, la molécula que se reduce es un buen oxidador. Necesitamos un dador y un
aceptador. No pierde los electrones pero sí que los tiene más lejos (compartidos), está
ligado a la electronegatividad. Cuanto más oxigeno en una molécula mas oxidado,
cuanto más hidrogeno en la molécula más reducida.
Macromoléculas son Polímeros de Monómeros
Las biomeculas están hechas de monómeros, unidas entre si. Es decir que a partir de simple se
complica. Ácidos nucleídos, lípidos, proteínas y azúcar, "fosfato". Sucede en el medio acuoso.
