H1
1. Is dit molecuul polair of niet-polair?
Kijk naar de EN van de atomen. Teken ze in de richting van hun binding als
een pijl. Heffen ze elkaar op? dan is het molecuul niet-polair.
Houd hierbij rekening met de lewisstructuur. Als er vrije e- zijn, zijn deze niet
te zien bij het opschrijven van het molecuul maar wel van invloed op de
geometrische vorm.
2. Wat is de geometrie van dit molecuul?
Alleen lineair(sp), trigonaal planair(sp2), en tetraëder(sp3) zijn te weten.
H2
3. Wat is de naam van dit molecuul?
Oefen naamgeving van de iupac.
4. Sorteer op hoogste naar laagste kookpunt.
Hoe bepaal je hoe hoog of laag het kookpunt is?
- Hoe meer vertakkingen, hoe lager het kookpunt
- Hoe hoger het contactoppervlak, hoe hoger het kookpunt
- Hoeveel types intermoleculaire krachten? Meer krachten = hoger kookpunt
(ook afh. van de soort. H-bruggen>Dipool>vdwaals)
- Polair = hoger kookpunt dan apolair
- Functionele groepen op volgorde van hoog naar laag kookpunt:
Amides>Carbonzuren>Alcoholen>ketonen, aldehyden en
esters>Ethers>gewone alkanen.
5. Welke functionele groepen herken je?
Oefen de tabel van functionele groepen. (quizlet)
6. Naar welke kant zal het evenwicht lopen bij 2 cyclohexanen?
Naar de kant die het meest stabiel is. De stoelconformatie is het meest
stabiel, en de substituenten liggen het liefst op het equatoriale vlak.
, H3+5
7. Wat is de hybridisatie van dit C-atoom?
Sp,Sp2,Sp3.
8. E of Z isomerie?
Zie E/Z regelgeving.
9. Teken de resonanties/isomeren van dit molecuul.
Resonanties zijn meerdere geldige lewisstructuren die je kan opschrijven van
een molecuul.
De e- die verplaatsen zijn vrije e- paren, of e- paren van pi-bindingen.
Je kan soms ook cycloalkanen tekenen als resonanties, of E/Z isomeren.
een + lading betekent 1 e- te weinig.
10. Teken de fischer projectie van dit molecuul.
- Teken de perspectiefvoorstelling van de molecule met het meest
geoxideerde koolstofatoom bovenaan. (meest positieve oxidatiegetal)
- Zet de hoofdketen verticaal en laat deze achter het vlak van het papier
wijzen door de molecule te draaien.
- Duw de molecule plat zodat de Fischerprojectie wordt verkregen.
11. Teken de newman projectie van dit molecuul.
Meestal aangegeven tussen welke 2 C-atomen te tekenen.
Geschrankt is groepen zo ver mogelijk van elkaar.
Geëclipseerd is groepen recht op elkaar.
Bij geschrankt:
Gauche conformatie: De grote groepen liggen op 60° (dichtbij) van elkaar.
Anti conformatie: De grote groepen staan zo ver mogelijk van elkaar op
180°(tegenover).
Geschrankt anti is het meest stabiel.
1. Is dit molecuul polair of niet-polair?
Kijk naar de EN van de atomen. Teken ze in de richting van hun binding als
een pijl. Heffen ze elkaar op? dan is het molecuul niet-polair.
Houd hierbij rekening met de lewisstructuur. Als er vrije e- zijn, zijn deze niet
te zien bij het opschrijven van het molecuul maar wel van invloed op de
geometrische vorm.
2. Wat is de geometrie van dit molecuul?
Alleen lineair(sp), trigonaal planair(sp2), en tetraëder(sp3) zijn te weten.
H2
3. Wat is de naam van dit molecuul?
Oefen naamgeving van de iupac.
4. Sorteer op hoogste naar laagste kookpunt.
Hoe bepaal je hoe hoog of laag het kookpunt is?
- Hoe meer vertakkingen, hoe lager het kookpunt
- Hoe hoger het contactoppervlak, hoe hoger het kookpunt
- Hoeveel types intermoleculaire krachten? Meer krachten = hoger kookpunt
(ook afh. van de soort. H-bruggen>Dipool>vdwaals)
- Polair = hoger kookpunt dan apolair
- Functionele groepen op volgorde van hoog naar laag kookpunt:
Amides>Carbonzuren>Alcoholen>ketonen, aldehyden en
esters>Ethers>gewone alkanen.
5. Welke functionele groepen herken je?
Oefen de tabel van functionele groepen. (quizlet)
6. Naar welke kant zal het evenwicht lopen bij 2 cyclohexanen?
Naar de kant die het meest stabiel is. De stoelconformatie is het meest
stabiel, en de substituenten liggen het liefst op het equatoriale vlak.
, H3+5
7. Wat is de hybridisatie van dit C-atoom?
Sp,Sp2,Sp3.
8. E of Z isomerie?
Zie E/Z regelgeving.
9. Teken de resonanties/isomeren van dit molecuul.
Resonanties zijn meerdere geldige lewisstructuren die je kan opschrijven van
een molecuul.
De e- die verplaatsen zijn vrije e- paren, of e- paren van pi-bindingen.
Je kan soms ook cycloalkanen tekenen als resonanties, of E/Z isomeren.
een + lading betekent 1 e- te weinig.
10. Teken de fischer projectie van dit molecuul.
- Teken de perspectiefvoorstelling van de molecule met het meest
geoxideerde koolstofatoom bovenaan. (meest positieve oxidatiegetal)
- Zet de hoofdketen verticaal en laat deze achter het vlak van het papier
wijzen door de molecule te draaien.
- Duw de molecule plat zodat de Fischerprojectie wordt verkregen.
11. Teken de newman projectie van dit molecuul.
Meestal aangegeven tussen welke 2 C-atomen te tekenen.
Geschrankt is groepen zo ver mogelijk van elkaar.
Geëclipseerd is groepen recht op elkaar.
Bij geschrankt:
Gauche conformatie: De grote groepen liggen op 60° (dichtbij) van elkaar.
Anti conformatie: De grote groepen staan zo ver mogelijk van elkaar op
180°(tegenover).
Geschrankt anti is het meest stabiel.
