H3. Fundamentele basisbegrippen
1. Fysische en chemische verschijnselen
Het verschil tussen fysische en chemische verschijnselen:
Fysische verschijnselen Chemische verschijnselen
- Omkeerbaar - Onomkeerbaar
- De verdeling stopt op het niveau van de - Start bij de verdeling van moleculen
molecule - Bv. het verhitten van kaliumchloraat
- Bv. suiker oplossen in water (KClO3 → KClO + O2)
Aggregatietoestand:
▪ = De staat waarin de stof zich bevindt waarbij men meestal uitgaat van een chemisch zuivere
stof
▪ Er zijn 3 soorten aggregatietoestanden:
➢ Vast → orde
➢ Vloeistof → beperkte orde
➢ Gas → wanorde
▪ De fase = de verschijningsvorm
▪ Aggregatieovergangen:
➔ Van gas naar vast wordt ook wel desublimeren, rijpen of
verrijpen genoemd
Cohesie = de aantrekking tussen dezelfde soort moleculen
Adhesie = de aantrekking tussen moleculen van een verschillende soort
Adsorptie = een oppervlakte verschijnsel → moleculen hechten zich aan het oppervlakte van een
volume
Absorptie = een inwendig verschijnsel → moleculen dringen een volume binnen
2. Materie en zuivere stoffen
Fysische eigenschappen:
, Mengsels:
▪ = Een combinatie van 2 of meer verschillende zuivere stoffen zonder dat de moleculen
daarbij hun chemische identiteit verliezen
▪ Er bestaan 3 verschillende soorten mengsels:
1) Heterogene mengsels
- De verschillende samengestelde deeltjes kunnen onderscheiden worden
- Opgeloste deeltjes > 10-7
- Bv. beton, fruityoghurt, …
2) Homogene mengsels
- De verschillende samengestelde deeltjes kunnen niet onderscheiden worden
- Opgeloste deeltjes > 10-9
- Bv. suikerwater, lucht, humus, …
3) Colloïdale mengsels
- Is een tussenvorm van homogene + heterogene mengsels die afhankelijk is
van de deeltjesgrootte
- 10-7 < opgeloste deeltjes < 10-9
- Bv. melk, vetdruppels in water, …
➔
Zuivere stoffen zijn herkenbaar aan hun fysieke constanten
Onzuivere stoffen zijn herkenbaar aan hun fysieke constanten
3. Scheidingstechnieken
Scheidingstechnieken worden gebruikt om mengsels te scheiden
→ De verschillende scheidingstechnieken:
Ziften
1. Fysische en chemische verschijnselen
Het verschil tussen fysische en chemische verschijnselen:
Fysische verschijnselen Chemische verschijnselen
- Omkeerbaar - Onomkeerbaar
- De verdeling stopt op het niveau van de - Start bij de verdeling van moleculen
molecule - Bv. het verhitten van kaliumchloraat
- Bv. suiker oplossen in water (KClO3 → KClO + O2)
Aggregatietoestand:
▪ = De staat waarin de stof zich bevindt waarbij men meestal uitgaat van een chemisch zuivere
stof
▪ Er zijn 3 soorten aggregatietoestanden:
➢ Vast → orde
➢ Vloeistof → beperkte orde
➢ Gas → wanorde
▪ De fase = de verschijningsvorm
▪ Aggregatieovergangen:
➔ Van gas naar vast wordt ook wel desublimeren, rijpen of
verrijpen genoemd
Cohesie = de aantrekking tussen dezelfde soort moleculen
Adhesie = de aantrekking tussen moleculen van een verschillende soort
Adsorptie = een oppervlakte verschijnsel → moleculen hechten zich aan het oppervlakte van een
volume
Absorptie = een inwendig verschijnsel → moleculen dringen een volume binnen
2. Materie en zuivere stoffen
Fysische eigenschappen:
, Mengsels:
▪ = Een combinatie van 2 of meer verschillende zuivere stoffen zonder dat de moleculen
daarbij hun chemische identiteit verliezen
▪ Er bestaan 3 verschillende soorten mengsels:
1) Heterogene mengsels
- De verschillende samengestelde deeltjes kunnen onderscheiden worden
- Opgeloste deeltjes > 10-7
- Bv. beton, fruityoghurt, …
2) Homogene mengsels
- De verschillende samengestelde deeltjes kunnen niet onderscheiden worden
- Opgeloste deeltjes > 10-9
- Bv. suikerwater, lucht, humus, …
3) Colloïdale mengsels
- Is een tussenvorm van homogene + heterogene mengsels die afhankelijk is
van de deeltjesgrootte
- 10-7 < opgeloste deeltjes < 10-9
- Bv. melk, vetdruppels in water, …
➔
Zuivere stoffen zijn herkenbaar aan hun fysieke constanten
Onzuivere stoffen zijn herkenbaar aan hun fysieke constanten
3. Scheidingstechnieken
Scheidingstechnieken worden gebruikt om mengsels te scheiden
→ De verschillende scheidingstechnieken:
Ziften
