Chemie
Hoofdstuk 1: Bouwstenen van de materie
Materie= alles wat massa heeft en ruimte inneemt
Corpuscule= minstens 2 atomen waartussen een chemische binding
bestaat
materie
mengsel zuivere stof
colloïdale
heterogene stof homogene stof samengestelde stof enkelvoudige stof
oplossingen
grove mengsels, anorganische
legeringen, metalen, niet-
suspensie, emulsie, verbindingen,
oplossingen, metalen,
schuim, nevel, organische
gasmengsels edelgassen
damp, rook verbindingen
Fysische verschijnselen= omzettingen waarbij enkel de fysische
eigenschappen van de materie wijzigen, geen verandering in de
moleculaire samenstelling.
Chemische verschijnselen= omzettingen waarbij de samenstelling
van de materie wijzigt, er ontstaan nieuwe stoffen.
Wetten:
Wet van lavoisier: bij een chemische reactie is de som
van de massa’s van de reagerende stoffen gelijk aan de
som van de massa’s van de reactieproducten
Wet van Proust: bij een chemische reactie is er een
constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende
stoffen
Wet van Gay-lussac: bij een chemische reactie tussen
gassen bestaat er een constante en eenvoudige verhouding
tussen de volumes van de reagerende stoffen en
reactieproducten bij een constante druk en temp.
Atoomtheorie van Dalton:
1. Stoffen zijn opgebouwd uit kleine ondeelbare deeltjes,
atomen.
2. Atomen zijn samen gecombineerd tot moleculen.
3. Bij een chemische reactie verandert de wijze waarop de
atomen aan elkaar gebonden zijn.
, Subatomaire deeltjes:
Thomson= katodestralen uit een elektronenstroom
bestonden en kon de verhouding lading op massa van de
elektronen bepalen.
Millikan= oliedruppel-experiment de waarde van de
elektrische lading van het elektron bepalen en
bijgevolg ook de massa ervan.
Rutherford= radioactieve straling de ijle structuur van
het atoom aantonen.
Atoom:
Kern= protonen(Z) en neutronen(N) -> positieve lading
Mantel= elektronen -> negatieve lading
8nevengroepen=b= transitiemetalen
Een rij= een periode
Isotoop= atoomsoort met evenveel protonen maar een
verschillend aantal neutronen in de kern.
Radioactief verval
Soms zijn atoomkernen onstabiel-> natuurlijk radioactief
verval dat gepaard gaat met ioniserende straling
- α -straling: positief geladen kernen
- β -hoogenergetische negatief geladen kernelektronen
- γ -hoogenergetische elektromagnetische golf(meest
doordringend en meest schadelijk)
Bindingen:
Covalente bindingen= krachten die de atomen samenhouden
tot stand gekomen door het delen van een
gemeenschappelijk elektronenpaar.
Zuivere covalente binding= tussen F en F, N en N
Gepolariseerde covalente binding= met partiële ladingen.
Ionaire bindingen= krachten die de atomen samenhouden van
elektrostatische aard
Elektronegatieve waarde= elk atoom oefent in een molecule een
zekere aantrekkingskracht uit op het bindend elektronenpaar.
, Eerste cijfer= aantal bindingen
Tweede cijfer= aantal vrije elektronenparen
Apolair= symmetrisch
Polair= niet symmetrisch
Ionen
Kation: positief ion, geeft elektronen af + afhankelijk van
ionisatie-energie
Anion: negatief ion, neemt elektronen op + afhankelijk van
elektronenaffiniteit
Ionaire stoffen (zouten) hebben een hoog smeltpunt maar lossen
goed op in water waarbij ze zich in ionen splitsen
Oxidatiegetallen:
- Si: -4
- Mn: +4
- Cu: +2
- Pt: +4
- Au: +3
- Hg: +1
Zwakke intermoleculaire krachten:
Vanderwaalskrachten/ londonkrachten: tussen alle
moleculen en worden veroorzaakt door de
elektronenverdeling in de molecule voortdurend verandert,
hierdoor ontstaan er continu ladingen
Vanderwaalskrachten/ keesomkrachten: in polaire moleculen
door de aantrekking van tegengesteld geladen delen.
Sterker dan londonkrachten
Waterstofbruggen: tussen H en F,N en O
Hoofdstuk 1: Bouwstenen van de materie
Materie= alles wat massa heeft en ruimte inneemt
Corpuscule= minstens 2 atomen waartussen een chemische binding
bestaat
materie
mengsel zuivere stof
colloïdale
heterogene stof homogene stof samengestelde stof enkelvoudige stof
oplossingen
grove mengsels, anorganische
legeringen, metalen, niet-
suspensie, emulsie, verbindingen,
oplossingen, metalen,
schuim, nevel, organische
gasmengsels edelgassen
damp, rook verbindingen
Fysische verschijnselen= omzettingen waarbij enkel de fysische
eigenschappen van de materie wijzigen, geen verandering in de
moleculaire samenstelling.
Chemische verschijnselen= omzettingen waarbij de samenstelling
van de materie wijzigt, er ontstaan nieuwe stoffen.
Wetten:
Wet van lavoisier: bij een chemische reactie is de som
van de massa’s van de reagerende stoffen gelijk aan de
som van de massa’s van de reactieproducten
Wet van Proust: bij een chemische reactie is er een
constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende
stoffen
Wet van Gay-lussac: bij een chemische reactie tussen
gassen bestaat er een constante en eenvoudige verhouding
tussen de volumes van de reagerende stoffen en
reactieproducten bij een constante druk en temp.
Atoomtheorie van Dalton:
1. Stoffen zijn opgebouwd uit kleine ondeelbare deeltjes,
atomen.
2. Atomen zijn samen gecombineerd tot moleculen.
3. Bij een chemische reactie verandert de wijze waarop de
atomen aan elkaar gebonden zijn.
, Subatomaire deeltjes:
Thomson= katodestralen uit een elektronenstroom
bestonden en kon de verhouding lading op massa van de
elektronen bepalen.
Millikan= oliedruppel-experiment de waarde van de
elektrische lading van het elektron bepalen en
bijgevolg ook de massa ervan.
Rutherford= radioactieve straling de ijle structuur van
het atoom aantonen.
Atoom:
Kern= protonen(Z) en neutronen(N) -> positieve lading
Mantel= elektronen -> negatieve lading
8nevengroepen=b= transitiemetalen
Een rij= een periode
Isotoop= atoomsoort met evenveel protonen maar een
verschillend aantal neutronen in de kern.
Radioactief verval
Soms zijn atoomkernen onstabiel-> natuurlijk radioactief
verval dat gepaard gaat met ioniserende straling
- α -straling: positief geladen kernen
- β -hoogenergetische negatief geladen kernelektronen
- γ -hoogenergetische elektromagnetische golf(meest
doordringend en meest schadelijk)
Bindingen:
Covalente bindingen= krachten die de atomen samenhouden
tot stand gekomen door het delen van een
gemeenschappelijk elektronenpaar.
Zuivere covalente binding= tussen F en F, N en N
Gepolariseerde covalente binding= met partiële ladingen.
Ionaire bindingen= krachten die de atomen samenhouden van
elektrostatische aard
Elektronegatieve waarde= elk atoom oefent in een molecule een
zekere aantrekkingskracht uit op het bindend elektronenpaar.
, Eerste cijfer= aantal bindingen
Tweede cijfer= aantal vrije elektronenparen
Apolair= symmetrisch
Polair= niet symmetrisch
Ionen
Kation: positief ion, geeft elektronen af + afhankelijk van
ionisatie-energie
Anion: negatief ion, neemt elektronen op + afhankelijk van
elektronenaffiniteit
Ionaire stoffen (zouten) hebben een hoog smeltpunt maar lossen
goed op in water waarbij ze zich in ionen splitsen
Oxidatiegetallen:
- Si: -4
- Mn: +4
- Cu: +2
- Pt: +4
- Au: +3
- Hg: +1
Zwakke intermoleculaire krachten:
Vanderwaalskrachten/ londonkrachten: tussen alle
moleculen en worden veroorzaakt door de
elektronenverdeling in de molecule voortdurend verandert,
hierdoor ontstaan er continu ladingen
Vanderwaalskrachten/ keesomkrachten: in polaire moleculen
door de aantrekking van tegengesteld geladen delen.
Sterker dan londonkrachten
Waterstofbruggen: tussen H en F,N en O
