TEMA 4. ESTRUCTURA GEOMÉTRICA. MODELO VSEPR
Geometría Pares e- Pares Pares Geometría Ánglulo
electrónica totales enlazantes libres molecular
Lineal (sp) 2 2 0 Lineal 180º
Trigonal plana 3 3 0 Trigonal plana 120º
(sp2) 3 2 1 Angular 120º
Tetraédrica (sp3) 4 4 0 Tetraédrica 109,5º
4 3 1 Piramidal trigonal 109,5º
4 2 2 Angular 109,5º
Bipiramidal 5 5 0 Bipiramidal trigonal 90º//120º
trigonal (sp3d) 5 4 1 Balancín 120º//90º
5 3 2 En T 90º
5 2 3 Lineal 180º
Octaédrica (sp3d2) 5 5 0 Octaédrica 90º
5 4 1 Piramidal cuadrática 90º
5 3 2 Plano cuadrado 90º
Estrategia para predecir geometrías moleculares
Dibujar la estructura de Lewis
Determinar la distribución de los electrones alrededor del átomo central que
minimiza las repulsiones
Describir la geometría molecular teniendo en cuenta si las posiciones están
ocupadas o no por núcleos atómicos.
La repulsión entre pares de electrones enlazantes es más
pequeña como más grande sea la electronegatividad del
lligand. En el caso del H2O, el enlace es menor que en el
F2O ya que la electronegatividad del
F es mayor.
La repulsión entre los enlaces
múltiples es más grande que entre
enlaces simples.
En 1931 Linus Pauling describe la electronegatividad
como el poder de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él mismo.
Los momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Cuanta mayor
sea la diferencia en electronegatividad mayor es el momento dipolar. La distancia entre
la separación de carga es un factor decisivo en el tamaño del momento dipolar.
Los elementos + electronegativos tienen mayor disstancia de enlace y los + grandes
tienen menor distancia de enlace. Evidentemente la distancia entre enlaces simples y
dobles es mayor que entre enlaces simples.
Geometría Pares e- Pares Pares Geometría Ánglulo
electrónica totales enlazantes libres molecular
Lineal (sp) 2 2 0 Lineal 180º
Trigonal plana 3 3 0 Trigonal plana 120º
(sp2) 3 2 1 Angular 120º
Tetraédrica (sp3) 4 4 0 Tetraédrica 109,5º
4 3 1 Piramidal trigonal 109,5º
4 2 2 Angular 109,5º
Bipiramidal 5 5 0 Bipiramidal trigonal 90º//120º
trigonal (sp3d) 5 4 1 Balancín 120º//90º
5 3 2 En T 90º
5 2 3 Lineal 180º
Octaédrica (sp3d2) 5 5 0 Octaédrica 90º
5 4 1 Piramidal cuadrática 90º
5 3 2 Plano cuadrado 90º
Estrategia para predecir geometrías moleculares
Dibujar la estructura de Lewis
Determinar la distribución de los electrones alrededor del átomo central que
minimiza las repulsiones
Describir la geometría molecular teniendo en cuenta si las posiciones están
ocupadas o no por núcleos atómicos.
La repulsión entre pares de electrones enlazantes es más
pequeña como más grande sea la electronegatividad del
lligand. En el caso del H2O, el enlace es menor que en el
F2O ya que la electronegatividad del
F es mayor.
La repulsión entre los enlaces
múltiples es más grande que entre
enlaces simples.
En 1931 Linus Pauling describe la electronegatividad
como el poder de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él mismo.
Los momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Cuanta mayor
sea la diferencia en electronegatividad mayor es el momento dipolar. La distancia entre
la separación de carga es un factor decisivo en el tamaño del momento dipolar.
Los elementos + electronegativos tienen mayor disstancia de enlace y los + grandes
tienen menor distancia de enlace. Evidentemente la distancia entre enlaces simples y
dobles es mayor que entre enlaces simples.
