Analytische chemie
Over H1-3 niets direct gevraagd, wel nodig voor examen
H6 & 8 meest belangrijk, neerslagtitraties zijn minder belangrijk
Alles wat niet gezien is tijdens de les moet ook NIET gekend worden voor het examen.
→PPT is genoeg
1: Inleiding
Analytische chemie= uitvoeren analyses
Pré-analytische faze: staalname
Analytische faze: analyse
Post-analytische faze: interpretatie
Soorten analyses:
Scheiding
Kwalitatieve analyse
Kwantitatieve analyse
o Klassieke analytische chemie
▪ Volumetrie of titrimetrie
▪ Gravimetrie (bijna niet meer gebruikt)
o Instrumentele analyse
2: Uitdrukken resultaten
Vaste stoffen
𝑔
o %( )
100𝑔
𝜇𝑔
o Ppm ( 𝑔 )
Vloeistoffen
𝑔 𝑔 𝑚𝑙
o % (100𝑔) of (100𝑚𝑙) of (100𝑚𝑙)
𝜇𝑔 𝜇𝑔 𝜇𝑙
o Ppm ( 𝑔 ) of (𝑚𝑙) of ( 𝑙 )
, 3: Uitdrukken Fouten
! Juistheid= hoe dicht een meting bij de werkelijke waarde licht
Precisie= hoe dicht bepaalde metingen bij elkaar liggen
Beduidende cijfers= cijfer dat betekenis heeft
1-9, 0 komt tussen of na 1-9
Gedeelte wegvalt: rest
<5: rest valt weg
=5: laatste cijfer altijd even
>5: laatste cijfer +1
OPTELLEN & AFTREKKEN: antwoord evenveel cijfers na de komma als de waarde met
het kleinste aantal cijfers na de komma.
VERMENIGVULDIGEN & DELEN: antwoord evenveel BC als de waarde met het kleinste
aantal BC
Oefeningen les 1 (9 feb)
3: molaire concentratie berekenen
a) 2g NaOH in 250ml
M(NaOH)= 40 g/mol
𝑚 2𝑔 𝑛 0.05𝑚𝑜𝑙
𝑛= = = 0.05𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑛 𝑐 = = = 0.2 𝑚𝑜𝑙/𝑙
𝑀 40𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑉 0.250𝑙
b) 20g Na2SO4 in 600ml
M(Na2SO4)= 142 g/mol
𝑛 = 0.14 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑛 𝑐 = 0.23 𝑚𝑜𝑙/𝑙
, c) 50ppm nitraationen in putwater
M(NO3-)= 62 g/mol
50 ppm= 50 mg/l
50
𝑐= = 0.81 𝑚𝑚𝑜𝑙/𝑙
62
6: 5.00g erts, Fe in onder vorm Fe(OH)3. Bereken m/m% aan Fe als m(Fe(OH)3)= 0.41g
(0.41g *56 g/mol) /107 g/mol = 0.21 g
0.21 g / 5g *100 = 4.29 m/m%
8: V zwavelzuur 94% (g/100g), 𝜌 = 1.831 𝑔/𝑐𝑚3 om 1l 0.100M oplossing
𝜌 = 1831 𝑔/𝑙
1831 g/l * 94%= 1721.14 g/l → c= 1721.14 g/l / 98 g/mol= 17.56 mol/l
X ml * 17.56 mol/l = 1000ml * 0.1 mol/l
→ X= 5.7 ml
9: HCl-oplossing m%=38.3, 𝜌 = 1190 𝑔/𝑙 → molaire concentratie c
M(HCl)= 36.5 g/mol
0.383*1190 g/l= 455.77 g/l
455.77 g/l / 36.5 g/mol= 12.5 mol/l
11: m?
a) 535ml, 0.400mol/l BaCl2 →vast BaCl2*H2O
M= 244 g/mol
n= 0.214 mol dus m= 52.3 g
b) 2.30l, 0.200 mol/l K+ → vast K2SO4
n= 0.460 mol
M= 174 → m= 80.2 g /2 => m= 40.1 g
Over H1-3 niets direct gevraagd, wel nodig voor examen
H6 & 8 meest belangrijk, neerslagtitraties zijn minder belangrijk
Alles wat niet gezien is tijdens de les moet ook NIET gekend worden voor het examen.
→PPT is genoeg
1: Inleiding
Analytische chemie= uitvoeren analyses
Pré-analytische faze: staalname
Analytische faze: analyse
Post-analytische faze: interpretatie
Soorten analyses:
Scheiding
Kwalitatieve analyse
Kwantitatieve analyse
o Klassieke analytische chemie
▪ Volumetrie of titrimetrie
▪ Gravimetrie (bijna niet meer gebruikt)
o Instrumentele analyse
2: Uitdrukken resultaten
Vaste stoffen
𝑔
o %( )
100𝑔
𝜇𝑔
o Ppm ( 𝑔 )
Vloeistoffen
𝑔 𝑔 𝑚𝑙
o % (100𝑔) of (100𝑚𝑙) of (100𝑚𝑙)
𝜇𝑔 𝜇𝑔 𝜇𝑙
o Ppm ( 𝑔 ) of (𝑚𝑙) of ( 𝑙 )
, 3: Uitdrukken Fouten
! Juistheid= hoe dicht een meting bij de werkelijke waarde licht
Precisie= hoe dicht bepaalde metingen bij elkaar liggen
Beduidende cijfers= cijfer dat betekenis heeft
1-9, 0 komt tussen of na 1-9
Gedeelte wegvalt: rest
<5: rest valt weg
=5: laatste cijfer altijd even
>5: laatste cijfer +1
OPTELLEN & AFTREKKEN: antwoord evenveel cijfers na de komma als de waarde met
het kleinste aantal cijfers na de komma.
VERMENIGVULDIGEN & DELEN: antwoord evenveel BC als de waarde met het kleinste
aantal BC
Oefeningen les 1 (9 feb)
3: molaire concentratie berekenen
a) 2g NaOH in 250ml
M(NaOH)= 40 g/mol
𝑚 2𝑔 𝑛 0.05𝑚𝑜𝑙
𝑛= = = 0.05𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑛 𝑐 = = = 0.2 𝑚𝑜𝑙/𝑙
𝑀 40𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑉 0.250𝑙
b) 20g Na2SO4 in 600ml
M(Na2SO4)= 142 g/mol
𝑛 = 0.14 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑛 𝑐 = 0.23 𝑚𝑜𝑙/𝑙
, c) 50ppm nitraationen in putwater
M(NO3-)= 62 g/mol
50 ppm= 50 mg/l
50
𝑐= = 0.81 𝑚𝑚𝑜𝑙/𝑙
62
6: 5.00g erts, Fe in onder vorm Fe(OH)3. Bereken m/m% aan Fe als m(Fe(OH)3)= 0.41g
(0.41g *56 g/mol) /107 g/mol = 0.21 g
0.21 g / 5g *100 = 4.29 m/m%
8: V zwavelzuur 94% (g/100g), 𝜌 = 1.831 𝑔/𝑐𝑚3 om 1l 0.100M oplossing
𝜌 = 1831 𝑔/𝑙
1831 g/l * 94%= 1721.14 g/l → c= 1721.14 g/l / 98 g/mol= 17.56 mol/l
X ml * 17.56 mol/l = 1000ml * 0.1 mol/l
→ X= 5.7 ml
9: HCl-oplossing m%=38.3, 𝜌 = 1190 𝑔/𝑙 → molaire concentratie c
M(HCl)= 36.5 g/mol
0.383*1190 g/l= 455.77 g/l
455.77 g/l / 36.5 g/mol= 12.5 mol/l
11: m?
a) 535ml, 0.400mol/l BaCl2 →vast BaCl2*H2O
M= 244 g/mol
n= 0.214 mol dus m= 52.3 g
b) 2.30l, 0.200 mol/l K+ → vast K2SO4
n= 0.460 mol
M= 174 → m= 80.2 g /2 => m= 40.1 g
