Analytische Chemie
HOOFDSTUK 1 - INLEIDING
Analytische chemie = uitvoeren van analyses
Pre-analytische fase – staalafname
Analytische fase – eigenlijke analyse
Post-analytische fase – interpretatie
HOOFDSTUK 2 – UITDRUKKEN ANALYSERESULTATEN
VASTE STOFFEN
Gewichtsverhouding: g onbekende (X)/ g poeder
- %: g X/ 100g poeder; ppm: g X/ g poeder
VLOEISTOFFEN
Gewichtsverhouding: g onbekende (X)/ g vloeistof
- %: g X/ 100g vloeistof; ppm: g X/ g vloeistof
Gewichts-volumeverhouding: g onbekende (X)/ l vloeistof
- %: g X/ 100 ml vloeistof; ppm: g X/ ml vloeistof
Volumeverhouding: l onbekende (X)/ l vloeistof
- %: ml X/ 100 ml vloeistof; ppm: l X/ l vloeistof
HOOFDSTUK 3 – UITDRUKKEN FOUTEN
a) Juistheid en precisie
b) Precisie
c) Juistheid
d) /
BEDUIDENDE CIJFERS
= cijfer dat betekenis heeft
- 1 tot 0
- 0 tussen of na 1 – 9
< 5: rest valt weg
> 5: laatste cijfer plus 1
= 5: laatste cijfer altijd even
- Optellen en aftrekken: het antwoord heeft evenveel cijfers na de komma
als de waarde met het kleinste aantal cijfers na de komma
- Vermenigvuldigen en delen: het antwoord heeft evenveel beduidende
cijfers als de waarde met het kleinste aantal beduidende cijfers
, - Combinatie: eerst ‘vermenigvuldigen en delen’ en dan ‘optellen en
aftrekken’
vb. (1,45 . 17,142) + (1,51 . 2,1)
= 24,8559 + 3,171
= 24,9 + 3,2 = 28,1
HOOFDSTUK 4 – PRINCIPE TITRATIES
ÉÉN STOICHIOMETRISCH PUNT
HCl + NaOH ----> Na+ + Cl- + H2O
- Voor SP: HCl en NaCl: sterk zuur waarvan concentratie daalt
- Op SP: enkel NaCl pH H2O
- Na SP: NaOH en NaCl: sterke base waarvan concentratie stijgt
Titratiecurve:
TWEE STOICHIOMETRISCHE PUNTEN
H2SO4 + NaOH ----> Na+ + HSO4- + H2O
HSO4- + NaOH ----> Na+ + SO42- + H2O
- Stel: a mol H2SO4; toe te voegen NaOH (1e reactie) a mol; toe te voegen
NaOH (2e reactie) a mol => toe te voegen NaOH (volledige reactie) 2a mol
- Voor SP1: H2SO4 en HSO4-: sterkte zuren
- Op SP1: HSO4-: sterk zuur
- Na SP1: HSO4- en SO42-: sterk zuur
- Op SP2: SO42-
- Na SP2: NaOH en SO42-: sterke base
Titratiecurve:
DRIE STOICHIOMETRISCHE PUNTEN
Titratiecurve:
ALGEMEEN PRINCIPE
aA + bB ----> C + D
, SP:
- a mol A vereist b mol B
- b mol A = a mol B
- b c A V A = a c B VB
VEREISTEN TITRIMETRISCHE ANALYSE
- Gekende reactievgl.
- Reactie volledig aflopend
- Een passende indicator nodig voor visualisatie SP
- Reactie snel verlopen
Oertiterstof:
- Zeer zuiver
- Gemakkelijk te analyseren op zuiverhuid
- Gemakkelijk te drogen
- Geen CO2 of H2O opnemen
- Goed oplosbaar in H2O
TITRATIESCHEMA’S
RECHTSTREEKSE TITRATIE
HCl + NaOH ----> Na+ + Cl- + H2O
H2SO4 + 2 NaOH ---> 2 Na+ + SO42- + H2O
TERUGTITRATIE
H2SO4 + 2 NaOH ---> 2 Na+ + SO42- + H2O
NaOH + HCl ----> Na+ + Cl- + H2O
SUBSTITUTIETITRATIE
RN-H + AgNO3 ---> RN-Ag + HNO3
HNO3 + NaOH ----> Na+ + NO3- + H2O
HOOFDSTUK 1 - INLEIDING
Analytische chemie = uitvoeren van analyses
Pre-analytische fase – staalafname
Analytische fase – eigenlijke analyse
Post-analytische fase – interpretatie
HOOFDSTUK 2 – UITDRUKKEN ANALYSERESULTATEN
VASTE STOFFEN
Gewichtsverhouding: g onbekende (X)/ g poeder
- %: g X/ 100g poeder; ppm: g X/ g poeder
VLOEISTOFFEN
Gewichtsverhouding: g onbekende (X)/ g vloeistof
- %: g X/ 100g vloeistof; ppm: g X/ g vloeistof
Gewichts-volumeverhouding: g onbekende (X)/ l vloeistof
- %: g X/ 100 ml vloeistof; ppm: g X/ ml vloeistof
Volumeverhouding: l onbekende (X)/ l vloeistof
- %: ml X/ 100 ml vloeistof; ppm: l X/ l vloeistof
HOOFDSTUK 3 – UITDRUKKEN FOUTEN
a) Juistheid en precisie
b) Precisie
c) Juistheid
d) /
BEDUIDENDE CIJFERS
= cijfer dat betekenis heeft
- 1 tot 0
- 0 tussen of na 1 – 9
< 5: rest valt weg
> 5: laatste cijfer plus 1
= 5: laatste cijfer altijd even
- Optellen en aftrekken: het antwoord heeft evenveel cijfers na de komma
als de waarde met het kleinste aantal cijfers na de komma
- Vermenigvuldigen en delen: het antwoord heeft evenveel beduidende
cijfers als de waarde met het kleinste aantal beduidende cijfers
, - Combinatie: eerst ‘vermenigvuldigen en delen’ en dan ‘optellen en
aftrekken’
vb. (1,45 . 17,142) + (1,51 . 2,1)
= 24,8559 + 3,171
= 24,9 + 3,2 = 28,1
HOOFDSTUK 4 – PRINCIPE TITRATIES
ÉÉN STOICHIOMETRISCH PUNT
HCl + NaOH ----> Na+ + Cl- + H2O
- Voor SP: HCl en NaCl: sterk zuur waarvan concentratie daalt
- Op SP: enkel NaCl pH H2O
- Na SP: NaOH en NaCl: sterke base waarvan concentratie stijgt
Titratiecurve:
TWEE STOICHIOMETRISCHE PUNTEN
H2SO4 + NaOH ----> Na+ + HSO4- + H2O
HSO4- + NaOH ----> Na+ + SO42- + H2O
- Stel: a mol H2SO4; toe te voegen NaOH (1e reactie) a mol; toe te voegen
NaOH (2e reactie) a mol => toe te voegen NaOH (volledige reactie) 2a mol
- Voor SP1: H2SO4 en HSO4-: sterkte zuren
- Op SP1: HSO4-: sterk zuur
- Na SP1: HSO4- en SO42-: sterk zuur
- Op SP2: SO42-
- Na SP2: NaOH en SO42-: sterke base
Titratiecurve:
DRIE STOICHIOMETRISCHE PUNTEN
Titratiecurve:
ALGEMEEN PRINCIPE
aA + bB ----> C + D
, SP:
- a mol A vereist b mol B
- b mol A = a mol B
- b c A V A = a c B VB
VEREISTEN TITRIMETRISCHE ANALYSE
- Gekende reactievgl.
- Reactie volledig aflopend
- Een passende indicator nodig voor visualisatie SP
- Reactie snel verlopen
Oertiterstof:
- Zeer zuiver
- Gemakkelijk te analyseren op zuiverhuid
- Gemakkelijk te drogen
- Geen CO2 of H2O opnemen
- Goed oplosbaar in H2O
TITRATIESCHEMA’S
RECHTSTREEKSE TITRATIE
HCl + NaOH ----> Na+ + Cl- + H2O
H2SO4 + 2 NaOH ---> 2 Na+ + SO42- + H2O
TERUGTITRATIE
H2SO4 + 2 NaOH ---> 2 Na+ + SO42- + H2O
NaOH + HCl ----> Na+ + Cl- + H2O
SUBSTITUTIETITRATIE
RN-H + AgNO3 ---> RN-Ag + HNO3
HNO3 + NaOH ----> Na+ + NO3- + H2O
