HOOFDSTUK 25: ELEKTRISCHE STROMEN EN
WEERSTANDEN
OPENINGSVRAAG
Antwoord: c biedt het meest weerstand, b het minst
𝐿
➔𝑅 = 𝜌
𝐴
ELEKTRISCHE BATTERIJ
ELEKTRISCHE CELLEN EN BATTERIJEN
Batterij: produceert elektriciteit door chemische energie om te zetten in elektrische energie
VAN CEL NAAR BATTERIJ
Elektrische cel:
2 staven/platen van verschillende metalen
= elektrodes
Elektrische cel
Deze worden ondergedompeld in een oplossing/pasta
= elektrolyt
Opmerking: het deel van de elektrode dat uit de elektrolyt steekt = de pool
Meerdere van deze cellen aan elkaar aangesloten vormt een batterij
➔ eigenlijk wordt er niet echt een onderscheid gemaakt, en wordt één elektrische cel ook al een
batterij genoemd
WERKING ELEKTRISCHE CEL/ BATTERIJ
Voorbeeld: een cel met zwavelzuur als elektrolyt en een C- en Zn-elektrode
Elk zinkatoom zal 2 elektronen in de elektrode achterlaten en als positief ion in de
oplossing terecht komen
➔ op deze manier wordt de zinkelektrode negatief geladen = anode
➔ op deze manier wordt de elektrolyt positief geladen
De positief geladen elektrolyt zal e- van de C-elektrode onttrekken
➔ op deze manier wordt de koolstofelektrode positief geladen = kathode
, De elektroden kennen dus een tegengestelde lading
➔ er is een potentiaalverschil tussen de polen
Er wordt maar een bepaalde hoeveelheid Zn-ionen opgelost
➔ op een gegeven moment is de elektrode zo negatief dat het Zn-ionen zal terugtrekken
Op deze manier wordt het potentiaalverschil tussen de 2 polen constant gehouden
Als er draden/schakelingen zijn aangesloten op de polen, kan er lading tussen de polen stromen en zal
er steeds meer Zn oplossen
➔ op een bepaald moment is een van de 2 elektrodes volledig opgebruikt, de batterij is dan leeg
POTENTIAALVERSCHIL
Vuistregel: het potentiaalverschil tussen 2 polen hangt af van:
➢ De materialen waarvan ze zijn gemaakt
➢ Hun onderlinge mogelijkheid om op te lossen en elektronen af te staan
Serieschakeling
De cellen worden zodanig met elkaar verbonden dat de positieve pool v/d ene cel wordt aangesloten
op de negatieve pool van de andere cel
➔ het potentiaalverschil wordt hierbij opgeteld
Voorbeeld: gloeilamp
➔ bestaat uit een dunne, spiraalvormige gloeidraad die in een
vacuümgetrokken, glazen bol zit
Wanneer er lading door deze draad stroomt, zal deze heel heet worden
en gloeien
Als de draad is ingesloten in een capsule met een halogeen (Br, I), levert
dit een betere efficiëntie op
ELEKTRISCHE AUTO’S
WEERSTANDEN
OPENINGSVRAAG
Antwoord: c biedt het meest weerstand, b het minst
𝐿
➔𝑅 = 𝜌
𝐴
ELEKTRISCHE BATTERIJ
ELEKTRISCHE CELLEN EN BATTERIJEN
Batterij: produceert elektriciteit door chemische energie om te zetten in elektrische energie
VAN CEL NAAR BATTERIJ
Elektrische cel:
2 staven/platen van verschillende metalen
= elektrodes
Elektrische cel
Deze worden ondergedompeld in een oplossing/pasta
= elektrolyt
Opmerking: het deel van de elektrode dat uit de elektrolyt steekt = de pool
Meerdere van deze cellen aan elkaar aangesloten vormt een batterij
➔ eigenlijk wordt er niet echt een onderscheid gemaakt, en wordt één elektrische cel ook al een
batterij genoemd
WERKING ELEKTRISCHE CEL/ BATTERIJ
Voorbeeld: een cel met zwavelzuur als elektrolyt en een C- en Zn-elektrode
Elk zinkatoom zal 2 elektronen in de elektrode achterlaten en als positief ion in de
oplossing terecht komen
➔ op deze manier wordt de zinkelektrode negatief geladen = anode
➔ op deze manier wordt de elektrolyt positief geladen
De positief geladen elektrolyt zal e- van de C-elektrode onttrekken
➔ op deze manier wordt de koolstofelektrode positief geladen = kathode
, De elektroden kennen dus een tegengestelde lading
➔ er is een potentiaalverschil tussen de polen
Er wordt maar een bepaalde hoeveelheid Zn-ionen opgelost
➔ op een gegeven moment is de elektrode zo negatief dat het Zn-ionen zal terugtrekken
Op deze manier wordt het potentiaalverschil tussen de 2 polen constant gehouden
Als er draden/schakelingen zijn aangesloten op de polen, kan er lading tussen de polen stromen en zal
er steeds meer Zn oplossen
➔ op een bepaald moment is een van de 2 elektrodes volledig opgebruikt, de batterij is dan leeg
POTENTIAALVERSCHIL
Vuistregel: het potentiaalverschil tussen 2 polen hangt af van:
➢ De materialen waarvan ze zijn gemaakt
➢ Hun onderlinge mogelijkheid om op te lossen en elektronen af te staan
Serieschakeling
De cellen worden zodanig met elkaar verbonden dat de positieve pool v/d ene cel wordt aangesloten
op de negatieve pool van de andere cel
➔ het potentiaalverschil wordt hierbij opgeteld
Voorbeeld: gloeilamp
➔ bestaat uit een dunne, spiraalvormige gloeidraad die in een
vacuümgetrokken, glazen bol zit
Wanneer er lading door deze draad stroomt, zal deze heel heet worden
en gloeien
Als de draad is ingesloten in een capsule met een halogeen (Br, I), levert
dit een betere efficiëntie op
ELEKTRISCHE AUTO’S
