Samenvatting, Overzicht Hoofdstuk 9, Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

5 vwo Samenvatting Basen / zuur-base reacties
9 Basen

Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Als een base een H+-ion van water
opneemt ontstaat het hydroxide ion (OH−). Iedere basische oplossing bevat OH−-
ionen. Een sterke base reageert aflopend met water, bij een zwakke base treedt met
water een evenwichtsreactie op.

Sterke base:
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat reageert het zout direct
aflopend met water. Je noteert dan één reactievergelijking.

Na2O (l) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)

Zwakke base:
Als een goed oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat noteer je twee
reactievergelijkingen, een oplosvergelijking van het zout en een van de reactie van
de base met het water.

NaF (s) → Na+ (aq) + F- (aq)
F- (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH- (aq)


Slecht oplosbaar zout:
Als een slecht oplosbaar zout een basisch ion bevat verloopt er geen reactie met
water. Je noteert; er gebeurt niets want het zout is slecht oplosbaar.

Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base.


Notaties van basische oplossingen
Voorbeeld notatie sterke base : 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
Voorbeeld notatie zwakke base : Na+ (aq) + F- (aq)


Namen en notaties van een aantal belangrijke basische oplossingen

naam notatie
ammonia NH3(aq)
natronloog Na+(aq) + OH−(aq)
kaliloog K+(aq) + OH−(aq)
barietwater Ba2+(aq) + 2 OH−(aq)
kalkwater Ca2+(aq) + 2 OH−(aq)




1