Samenvatting hoofdstuk 10 Analysetechnieken en Onderzoek
§10.2 Licht is een vorm van elektromagnetische straling en beweegt voort met de lichtsnelheid
(3*108m/s). De golflengte bepaalt wat voor soort straling het is. Een bundel energiepakketjes noem
je fotonen. Wanneer je een grote golflengte hebt, heb je weinig energie en andersom geldt als je een
kleine golflengte hebt, is er veel energie. Dus de fotonen zijn omgekeerd evenredig met de
golflengte. Elke kleur licht heeft ook zijn eigen golflengte.
Spectrum = een weergave van alle golflengtes die een bepaalde straling bevat. Stoffen kunnen
elektromagnetische straling:
- Absorberen: stoffen kunnen licht absorberen en reflecteren. Wanneer ze een stof
absorberen wordt dit licht niet uitgezonden. Of dit gebeurt is afhankelijk van de soort
elektromagnetische straling en de soort stof.
- Reflecteren: stoffen kunnen licht reflecteren waarbij ze een kleur licht uitzenden.
- Uitzenden: stoffen kunnen ook zelf licht uitzenden, denk aan neonlampen.
Een absorptiespectrum is een spectrum waarbij te zien is bij welke golflengtes een stof licht
absorbeert en bij een emissiespectrum is te zijn bij welke golflengtes een stof licht uitzendt. Zie
hiervoor Binas tabel 20. Dat een stof licht absorbeert, komt doordat een stof fotonen opneemt,
waardoor er een elektron naar een hogere schil gaat. Hierbij gaat het van de grondtoestand naar de
aangeslagen toestand. Hierbij neemt het dus een foton op en absorbeert het licht. Wanneer dit foton
weer terugvalt naar de grondtoestand komt er energie vrij in de vorm van een foton. Dit zie je terug
in een emissiespectrum. Het feit dat een elektron naar een hogere schil gaat, kan alleen gebeuren
wanneer er elektromagnetische straling opvalt met de juiste energie.
Fotochemische reacties: reacties waarbij gebruik gemaakt wordt van elektromagnetische straling,
zoals fotosynthese.
§10.3 IR-straling is onzichtbaar voor de mens, maar wij nemen het wel waar als warmte. Moleculen
worden bijeen gehouden door atoombindingen. Hier vindt wel beweging
plaats, vibratie. Er zijn twee soorten vibraties: strekvibratie en buigvibratie.
Strekvibratie: moleculen bewegen van elkaar af en naar elkaar toe in de
lengte. Buigvibratie: moleculen bewegen onder een wisselende hoek. Deze
hoek verandert steeds. Hiernaast staan de twee vibraties. Links is
strekvibratie en rechts is buigvibratie.
Wanneer er ir-straling op een molecuul valt, vinden er meer vibraties plaats,
beweegt het molecuul heviger en wordt de temperatuur dus hoger van de stof.
Bij ir-spectrofotometrie kijk je naar de absorptie van ir-straling bij verschillende golflengtes. Bij zo’n
IR-spectra staat op de horizontale as het golfgetal (1/golflengte) en op de verticale as de transmissie
(het percentage van de straling dat wordt doorgelaten). Met een IR-spectra kan je bepalen wat voor
structuur moleculen hebben met behulp van de atoombindingen. Hiervoor is Binas tabel 39C1 en C2
heel handig. Je kijkt naar de grootste pieken in een IR-spectrum en zoekt deze golfgetallen op in de
Binas tabel.
Uit een IR-spectrum kun je niet letterlijk de structuur halen van het molecuul, maar de soorten
bindingen waaruit het molecuul is opgebouwd.
§10.2 Licht is een vorm van elektromagnetische straling en beweegt voort met de lichtsnelheid
(3*108m/s). De golflengte bepaalt wat voor soort straling het is. Een bundel energiepakketjes noem
je fotonen. Wanneer je een grote golflengte hebt, heb je weinig energie en andersom geldt als je een
kleine golflengte hebt, is er veel energie. Dus de fotonen zijn omgekeerd evenredig met de
golflengte. Elke kleur licht heeft ook zijn eigen golflengte.
Spectrum = een weergave van alle golflengtes die een bepaalde straling bevat. Stoffen kunnen
elektromagnetische straling:
- Absorberen: stoffen kunnen licht absorberen en reflecteren. Wanneer ze een stof
absorberen wordt dit licht niet uitgezonden. Of dit gebeurt is afhankelijk van de soort
elektromagnetische straling en de soort stof.
- Reflecteren: stoffen kunnen licht reflecteren waarbij ze een kleur licht uitzenden.
- Uitzenden: stoffen kunnen ook zelf licht uitzenden, denk aan neonlampen.
Een absorptiespectrum is een spectrum waarbij te zien is bij welke golflengtes een stof licht
absorbeert en bij een emissiespectrum is te zijn bij welke golflengtes een stof licht uitzendt. Zie
hiervoor Binas tabel 20. Dat een stof licht absorbeert, komt doordat een stof fotonen opneemt,
waardoor er een elektron naar een hogere schil gaat. Hierbij gaat het van de grondtoestand naar de
aangeslagen toestand. Hierbij neemt het dus een foton op en absorbeert het licht. Wanneer dit foton
weer terugvalt naar de grondtoestand komt er energie vrij in de vorm van een foton. Dit zie je terug
in een emissiespectrum. Het feit dat een elektron naar een hogere schil gaat, kan alleen gebeuren
wanneer er elektromagnetische straling opvalt met de juiste energie.
Fotochemische reacties: reacties waarbij gebruik gemaakt wordt van elektromagnetische straling,
zoals fotosynthese.
§10.3 IR-straling is onzichtbaar voor de mens, maar wij nemen het wel waar als warmte. Moleculen
worden bijeen gehouden door atoombindingen. Hier vindt wel beweging
plaats, vibratie. Er zijn twee soorten vibraties: strekvibratie en buigvibratie.
Strekvibratie: moleculen bewegen van elkaar af en naar elkaar toe in de
lengte. Buigvibratie: moleculen bewegen onder een wisselende hoek. Deze
hoek verandert steeds. Hiernaast staan de twee vibraties. Links is
strekvibratie en rechts is buigvibratie.
Wanneer er ir-straling op een molecuul valt, vinden er meer vibraties plaats,
beweegt het molecuul heviger en wordt de temperatuur dus hoger van de stof.
Bij ir-spectrofotometrie kijk je naar de absorptie van ir-straling bij verschillende golflengtes. Bij zo’n
IR-spectra staat op de horizontale as het golfgetal (1/golflengte) en op de verticale as de transmissie
(het percentage van de straling dat wordt doorgelaten). Met een IR-spectra kan je bepalen wat voor
structuur moleculen hebben met behulp van de atoombindingen. Hiervoor is Binas tabel 39C1 en C2
heel handig. Je kijkt naar de grootste pieken in een IR-spectrum en zoekt deze golfgetallen op in de
Binas tabel.
Uit een IR-spectrum kun je niet letterlijk de structuur halen van het molecuul, maar de soorten
bindingen waaruit het molecuul is opgebouwd.
