ZUURBASE TITRATIES
VOLUMETRISCHE METHODEN
= Methoden waarbij het volume van een vloeistof of gas wordt gemeten.
Belangrijkste techniek: Titratie (ook wel titrimetrie genoemd)
APPARATUUR: DE BURET
Constructie: Smalle, lange buis met gradaties.
Kraantje: Voor gecontroleerde toevoeging van de titrant.
Meniscus: Vloeistofspiegel die zorgvuldig moet worden afgelezen voor
nauwkeurige metingen
TITRATIES
KLASSIFICATIE VAN TITRATIES
Zuur-base: Neutralisatiereacties.
Neerslag: Vorming van een onoplosbare stof.
Complexvorming: Vorming van stabiele ioncomplexen.
Redox: Reacties met elektronenoverdracht.
PRINCIPE VAN TITRATIES
= Een titrant met bekende concentratie (titer) wordt in stijgende hoeveelheden
toegevoegd aan een oplossing van de analiet. De titrant reageert met de analiet totdat
het equivalentiepunt wordt bereikt, waar ze in de juiste
stoichiometrische verhouding aanwezig zijn.
Equivalentiepunt: equivalente (gelijke) hoeveelheden hebben
met elkaar
gereageerd (Aantal mol analiet = cT * Veq)
Eindpunt: Het moment waarop je de reactie stopt
gemarkeerd door een kleurverandering of pH-sprong.
o Indicatoren: elektrochemische eindpuntsbepaling
Titratiefout: Het verschil in volume tussen het equivalentiepunt
en het waarneembare eindpunt.
VEREISTEN VOOR EEN GOEDE TITRATIE
Bekende stoichiometrie: De verhouding tussen titrant en analiet moet exact
bekend zijn
Complete reactie: De reactie moet volledig verlopen zonder zijreacties
Snelheid: De reactie moet snel genoeg zijn om praktische titraties uit te voeren
Eindpuntdetectie: Er moet een duidelijke manier zijn om het eindpunt vast te
stellen (indicator, pH-meter, elektrochemisch)
ACCURATESSE VAN TITRATIES
Wordt bepaald door
Afwezigheid van titratiefouten: Nauwkeurig aflezen van de buret en correcte
eindpuntbepaling.
, Goede kennis over de concentratie van de titrant: maak gebruik van
primaire standaarden/ oertiterstoffen
TITRATIECURVEN
= gebaseerd op neutralisatiereacties van een zuur met een equivalente hoeveelheid base
of omgekeerd
Sterk zuur met sterke base: pH verandert abrupt rond pH 7
Zwak zuur met sterke base: Bufferwerking vóór het equivalentiepunt, eindpunt
bij pH > 7
Sterke base met zwak zuur: Eindpunt bij pH < 7
Meerwaardige zuren: Meerdere equivalentiepunten bij stapsgewijze
neutralisatie
Mengsels: Componenten afzonderlijk titreren als Ka/Kb minstens factor 10⁴
verschillen
Vorderingsgraad:
TITRATIE VAN EEN STERK ZUUR MET EEN STERKE BASE
Opm: de concentratie aan NaOH bepaald de vorm van de curve
VOLUMETRISCHE METHODEN
= Methoden waarbij het volume van een vloeistof of gas wordt gemeten.
Belangrijkste techniek: Titratie (ook wel titrimetrie genoemd)
APPARATUUR: DE BURET
Constructie: Smalle, lange buis met gradaties.
Kraantje: Voor gecontroleerde toevoeging van de titrant.
Meniscus: Vloeistofspiegel die zorgvuldig moet worden afgelezen voor
nauwkeurige metingen
TITRATIES
KLASSIFICATIE VAN TITRATIES
Zuur-base: Neutralisatiereacties.
Neerslag: Vorming van een onoplosbare stof.
Complexvorming: Vorming van stabiele ioncomplexen.
Redox: Reacties met elektronenoverdracht.
PRINCIPE VAN TITRATIES
= Een titrant met bekende concentratie (titer) wordt in stijgende hoeveelheden
toegevoegd aan een oplossing van de analiet. De titrant reageert met de analiet totdat
het equivalentiepunt wordt bereikt, waar ze in de juiste
stoichiometrische verhouding aanwezig zijn.
Equivalentiepunt: equivalente (gelijke) hoeveelheden hebben
met elkaar
gereageerd (Aantal mol analiet = cT * Veq)
Eindpunt: Het moment waarop je de reactie stopt
gemarkeerd door een kleurverandering of pH-sprong.
o Indicatoren: elektrochemische eindpuntsbepaling
Titratiefout: Het verschil in volume tussen het equivalentiepunt
en het waarneembare eindpunt.
VEREISTEN VOOR EEN GOEDE TITRATIE
Bekende stoichiometrie: De verhouding tussen titrant en analiet moet exact
bekend zijn
Complete reactie: De reactie moet volledig verlopen zonder zijreacties
Snelheid: De reactie moet snel genoeg zijn om praktische titraties uit te voeren
Eindpuntdetectie: Er moet een duidelijke manier zijn om het eindpunt vast te
stellen (indicator, pH-meter, elektrochemisch)
ACCURATESSE VAN TITRATIES
Wordt bepaald door
Afwezigheid van titratiefouten: Nauwkeurig aflezen van de buret en correcte
eindpuntbepaling.
, Goede kennis over de concentratie van de titrant: maak gebruik van
primaire standaarden/ oertiterstoffen
TITRATIECURVEN
= gebaseerd op neutralisatiereacties van een zuur met een equivalente hoeveelheid base
of omgekeerd
Sterk zuur met sterke base: pH verandert abrupt rond pH 7
Zwak zuur met sterke base: Bufferwerking vóór het equivalentiepunt, eindpunt
bij pH > 7
Sterke base met zwak zuur: Eindpunt bij pH < 7
Meerwaardige zuren: Meerdere equivalentiepunten bij stapsgewijze
neutralisatie
Mengsels: Componenten afzonderlijk titreren als Ka/Kb minstens factor 10⁴
verschillen
Vorderingsgraad:
TITRATIE VAN EEN STERK ZUUR MET EEN STERKE BASE
Opm: de concentratie aan NaOH bepaald de vorm van de curve
