física y química
ENLACE COVALENTE
Es la unión entre átomos no metálicos que comparten uno o más pares de electrones para
lograr una configuración estable (generalmente de gas noble).
No se forman iones y puede darse entre átomos iguales o diferentes, formando moléculas o
redes cristalinas.
UNIONES INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre moléculas de sustancias covalentes moleculares que
determinan sus puntos de fusión y ebullición. Cuanto mayor es su intensidad, mayores son
estas temperaturas.
Enlaces de Van der Waals: Interacciones débiles y electrostáticas.
Enlaces de hidrógeno: Interacciones más fuertes.
ENLACE METÁLICO
Es la unión entre átomos metálicos mediante la deslocalización de electrones en una red
cristalina compacta.
Se produce porque los metales tienen pocos electrones en su capa externa, que se comparten
y se mueven libremente, lo que les da conductividad, maleabilidad y ductilidad.
MASA ATÓMICA
La masa atómica es la masa de un átomo. Como los elementos suelen tener varios isótopos, se
define como la masa promedio de sus átomos, expresada en unidades de masa atómica (u).
En la práctica, la masa atómica corresponde a la suma de protones y neutrones, que se
denomina número másico. La masa atómica es un dato fundamental de la tabla periódica.
MASA MOLECULAR
La masa molecular (m) es la masa de una entidad molecular (molécula, fórmula empírica,
átomo o ion) de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (u).
La masa molecular se calcula como la suma de las masas atómicas de todos los átomos que
aparecen en su fórmula.
ÓXIDOS (XO)
Elemento + O (Nº de oxidación 2)
Excepto el grupo de halógenos (F, Cl, Br, I), que se nombran con el halógeno terminado en -uro
+ oxígeno → Se utilizan prefijos.
ENLACE COVALENTE
Es la unión entre átomos no metálicos que comparten uno o más pares de electrones para
lograr una configuración estable (generalmente de gas noble).
No se forman iones y puede darse entre átomos iguales o diferentes, formando moléculas o
redes cristalinas.
UNIONES INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre moléculas de sustancias covalentes moleculares que
determinan sus puntos de fusión y ebullición. Cuanto mayor es su intensidad, mayores son
estas temperaturas.
Enlaces de Van der Waals: Interacciones débiles y electrostáticas.
Enlaces de hidrógeno: Interacciones más fuertes.
ENLACE METÁLICO
Es la unión entre átomos metálicos mediante la deslocalización de electrones en una red
cristalina compacta.
Se produce porque los metales tienen pocos electrones en su capa externa, que se comparten
y se mueven libremente, lo que les da conductividad, maleabilidad y ductilidad.
MASA ATÓMICA
La masa atómica es la masa de un átomo. Como los elementos suelen tener varios isótopos, se
define como la masa promedio de sus átomos, expresada en unidades de masa atómica (u).
En la práctica, la masa atómica corresponde a la suma de protones y neutrones, que se
denomina número másico. La masa atómica es un dato fundamental de la tabla periódica.
MASA MOLECULAR
La masa molecular (m) es la masa de una entidad molecular (molécula, fórmula empírica,
átomo o ion) de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (u).
La masa molecular se calcula como la suma de las masas atómicas de todos los átomos que
aparecen en su fórmula.
ÓXIDOS (XO)
Elemento + O (Nº de oxidación 2)
Excepto el grupo de halógenos (F, Cl, Br, I), que se nombran con el halógeno terminado en -uro
+ oxígeno → Se utilizan prefijos.
