Introducción, agua
y sales minerales
,Enlaces químicos en Biología
• Son uniones entre átomos que les confieren mayor estabilidad. (Regla
del octeto: la unión entre átomos les lleva a adquirir la configuración
del gas noble más cercano)
• Hay dos tipos de enlaces importantes en biología:
• Enlace iónico: es la unión química formada por la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta. Ej Na Cl
• Enlace covalente: se forma entre dos elementos que
tienen alta afinidad electrónica y ambos tienen tendencia a
ganar electrones. La unión entre átomos se hace
por compartición de electrones. Si la electronegatividad es
parecida ( tendencia a atraer electrones) el enlace es apolar,
pero si la electronegatividad es muy diferente, el enlace es
polar, así habrá mayor densidad de carga negativa hacia el
elemento más electronegativo, y mayor densidad de carga
positiva hacia el elemento menos electronegativo.
,Fuerzas intermoleculares
• Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de intensidad
variable, que dependen de la masa molecular de los
elementos implicados y de la formación de dipolos.
Explican fenómenos físicos como la tensión superficial; y
biológicos, como las uniones entre las enzimas y sus
sustratos. Pueden ser de dos tipos:
Las fuerzas de dispersión se producen entre moléculas que
no presentan dipolos permanentes, pero que en un instante
pueden crearlos por la coincidencia de electrones en un
mismo lugar. Los dipolos instantáneos se propagan creando
dipolos inducidos a su alrededor.
Las fuerzas dipolo-dipolo se producen por atracción
electrostática entre las cargas parciales de moléculas que
tienen dipolos permanentes.
, Fuerzas
intermoleculares
• El enlace por puente de hidrógeno se
debe a la atracción electrostática entre
las cargas parciales de dipolos muy
acusados. Tiene lugar en moléculas
formadas por un elemento muy pequeño
y muy electronegativo (flúor, oxígeno o
nitrógeno) y el hidrógeno. Por ejemplo,
los puentes de hidrógeno que forman las
moléculas de agua, entre el hidrógeno
de una molécula y el oxígeno de otra, y
que son responsables de las
propiedades físicas de esta sustancia.
y sales minerales
,Enlaces químicos en Biología
• Son uniones entre átomos que les confieren mayor estabilidad. (Regla
del octeto: la unión entre átomos les lleva a adquirir la configuración
del gas noble más cercano)
• Hay dos tipos de enlaces importantes en biología:
• Enlace iónico: es la unión química formada por la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta. Ej Na Cl
• Enlace covalente: se forma entre dos elementos que
tienen alta afinidad electrónica y ambos tienen tendencia a
ganar electrones. La unión entre átomos se hace
por compartición de electrones. Si la electronegatividad es
parecida ( tendencia a atraer electrones) el enlace es apolar,
pero si la electronegatividad es muy diferente, el enlace es
polar, así habrá mayor densidad de carga negativa hacia el
elemento más electronegativo, y mayor densidad de carga
positiva hacia el elemento menos electronegativo.
,Fuerzas intermoleculares
• Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de intensidad
variable, que dependen de la masa molecular de los
elementos implicados y de la formación de dipolos.
Explican fenómenos físicos como la tensión superficial; y
biológicos, como las uniones entre las enzimas y sus
sustratos. Pueden ser de dos tipos:
Las fuerzas de dispersión se producen entre moléculas que
no presentan dipolos permanentes, pero que en un instante
pueden crearlos por la coincidencia de electrones en un
mismo lugar. Los dipolos instantáneos se propagan creando
dipolos inducidos a su alrededor.
Las fuerzas dipolo-dipolo se producen por atracción
electrostática entre las cargas parciales de moléculas que
tienen dipolos permanentes.
, Fuerzas
intermoleculares
• El enlace por puente de hidrógeno se
debe a la atracción electrostática entre
las cargas parciales de dipolos muy
acusados. Tiene lugar en moléculas
formadas por un elemento muy pequeño
y muy electronegativo (flúor, oxígeno o
nitrógeno) y el hidrógeno. Por ejemplo,
los puentes de hidrógeno que forman las
moléculas de agua, entre el hidrógeno
de una molécula y el oxígeno de otra, y
que son responsables de las
propiedades físicas de esta sustancia.
