CELDAS ELECTROLITICAS
Luis Fernando Anaya Gutierrez, Miguel Esteban Gamez Melendrez, Fabio Andrés quiroz de Angel, Camilo Andres
Herrera Tovar, Brayan Danilo Pacheco Barrios
Universidad popular del cesar
Valledupar, Cesar
RESUMEN impulsa los electrones. En el caso de las celdas
electrolíticas, se convierte energía eléctrica en energía
En esta práctica de laboratorio tenemos como objetivo química, dado que se generan productos cuya energía
general crear una celda electroquímica con el fin de química es superior a la de los reactivos. Las leyes de
producir energía electrolítica a partir de reacciones Faraday rigen los fenómenos de electrólisis.
químicas de óxido-reducción y en Objetivos
Específicos tenemos identificar el tipo de materiales Primera ley de Faraday: la masa depositada por
para realizar las celdas electrolítica, Analizar las electrólisis es directamente proporcional a la cantidad
reacciones químicas como fuente principal para de electricidad que ha circulado en la celda electrolítica
producir dichas energías que queremos obtener, junto
con esto en la práctica de celda electrolítica, Segunda ley de Faraday: si varias celdas electrolíticas
identificamos la polaridad de la fuente de corriente conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son
(batería de 9V), conectándola a unas pinzas caimán y atravesadas por la misma cantidad de corriente
los extremos de los cables de las pinzas se sumergieron eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas
en una solución de Sulfato de cobre(CuSo4) + 0,4g de en cada electrodo son proporcionales a los
ácido bórico (H3BO3), el extremo del cable negro el equivalentes-gramo de la sustancias depositadas
cual sostenía la moneda fue el que formó burbujas, por La cantidad de electricidad necesaria para liberar un
lo tanto se determinó que este objeto era el terminal
equivalente-gramo de cualquier sustancia se ha
negativo.
determinado experimentalmente, resultando ser 96500
Tambien se llegaron a conclusiones de cómo y porque C, que recibe el nombre de Faraday, la cual
la moneda cambio de color, quien ganó o perdió se representa por F. [2]Teniendo en cuenta el valor
electrones y peso, que catalizador hubiera acelerado numérico de Faraday y las dos leyes, se pueden reunir
nuestra reacción y todos los factores que influyeron en en la siguiente expresión:
nuestro procedimiento.
𝑃𝑒𝑞 ∗ 𝐼 ∗ 𝑡
𝑚=
95,000
INTRODUCCION
𝑚 = 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑙𝑖𝑣𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎
La ELECTROLISIS es el proceso en el que se emplea
energía eléctrica a través de una sustancia en solución 𝐼 = 𝐼𝑛𝑡𝑒𝑛𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒
ocasionando en ella cambios químicos. La electrólisis
𝑡 = 𝑇𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜
se lleva a cabo por medio de la celda electrolítica. Las
celdas electrolíticas están constituidas por: un ANODO Y CATODO
recipiente el cual contiene al electrólito, dos
electrodos(ánodo y cátodo) los cuales permiten el paso El ánodo y el cátodo son los tipos de electrodos que se
de la corriente eléctrica, una fuente de voltaje la cuál encuentran en las celdas electroquímicas. Estos son
, dispositivos capaces de producir energía eléctrica a 250 ml de sulfato de zinc
través de una reacción química. Las celdas
gr sto 2.5 ∗ 100
electroquímicas más usadas son las pilas. Existen dos P/V = = 1%
tipos de celdas electroquímicas, las celdas electrolíticas ml sln 250
y las células galvánicas o voltaicas. En las celdas Hidróxido de sodio 1M
electrolíticas, la reacción química que produce la
40 𝑔𝑟 𝑁𝐴𝑂𝐻
energía no sucede de forma espontánea, sino que la 𝑋 = 0,1 𝑚𝑜𝑙 = 4𝑔𝑟
corriente eléctrica se transforma en una reacción 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝑂𝐻
química de oxidación-reducción. (LIFEDER, 2020) [4] Una vez ya realizado los cálculos, se procedió a
pesar en la balanza 1gr de sulfato de cobre y
posteriormente disolviendo la sustancia con agua
destilada hasta llegar el volumen propuesto, este
OBJETIVO procedimiento se repitió una vez más para llegar al
volumen deseado para la práctica.
1. Aplicar los principios de las celdas
electrolíticas El mismo procedimiento de pesar la cantidad pero
2. Relacionar algunos principios teóricos con esta vez los 4 gr de hidróxido de sodio se hizo de
ciertas aplicaciones industriales. igual forma diluyendo el sólido con agua destilada
3. Evaluar la calidad de un proceso de hasta llegar al volumen deseado.
recubrimiento aplicado a las condiciones
2. Como segundo paso se tomaron todos los
teóricas.
instrumentos de trabajo (monedas, láminas
MATERIALES Y REACTIVOS de zinc, barra de cobre) y se introdujeron
en una caja de petril en donde se les dio un
• Los equipos de trabajo aportaron materiales baño con solución de hidróxido de sodio
que no estaban disponibles en el laboratorio para desinfectar de sustancias los objetos y
para esta práctica, tales como pinzas posteriormente lavarlos con jabón. Una vez
(conectores eléctricos) y lamina zinc ya terminado el proceso de lavado se
Suministrados por laboratorio: introdujo en un horno a 60 grados 10
• Balanza minutos para su secado.
• Beaker 100 ml
• Espátula 3. En este paso se pesaron 0,4 gr de ácido
• Hidróxido de sodio 1M bórico que fueron diluidos en las
• Solución de sulfato de zinc al 1% p/v soluciones de sulfato de zinc y sulfato de
• Solución de sulfato de cobre al 1%p/v cobre posteriormente preparadas.
• Batería 9V
PROCEDIMIENTO
CALCULOS PARA LA PREPARACION DE
SOLUCIONES
1. Se prepararon 2 soluciones de 100 ml de
sulfato de cobre por falta de disponibilidad
4. Como siguiente paso se pesaron los
de matraz
materiales (peso inicial) arrojándonos los
1% p/v sulfato de cobre siguientes datos:
gr sto 1 ∗ 100 𝑀𝑂𝑁𝐸𝐷𝐴 100$ = 5,168 𝑔𝑟
P/V = = 1%
ml sln 100 𝑀𝑂𝑁𝐸𝐷𝐴 200$ = 7,0473 𝑔𝑟
Luis Fernando Anaya Gutierrez, Miguel Esteban Gamez Melendrez, Fabio Andrés quiroz de Angel, Camilo Andres
Herrera Tovar, Brayan Danilo Pacheco Barrios
Universidad popular del cesar
Valledupar, Cesar
RESUMEN impulsa los electrones. En el caso de las celdas
electrolíticas, se convierte energía eléctrica en energía
En esta práctica de laboratorio tenemos como objetivo química, dado que se generan productos cuya energía
general crear una celda electroquímica con el fin de química es superior a la de los reactivos. Las leyes de
producir energía electrolítica a partir de reacciones Faraday rigen los fenómenos de electrólisis.
químicas de óxido-reducción y en Objetivos
Específicos tenemos identificar el tipo de materiales Primera ley de Faraday: la masa depositada por
para realizar las celdas electrolítica, Analizar las electrólisis es directamente proporcional a la cantidad
reacciones químicas como fuente principal para de electricidad que ha circulado en la celda electrolítica
producir dichas energías que queremos obtener, junto
con esto en la práctica de celda electrolítica, Segunda ley de Faraday: si varias celdas electrolíticas
identificamos la polaridad de la fuente de corriente conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son
(batería de 9V), conectándola a unas pinzas caimán y atravesadas por la misma cantidad de corriente
los extremos de los cables de las pinzas se sumergieron eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas
en una solución de Sulfato de cobre(CuSo4) + 0,4g de en cada electrodo son proporcionales a los
ácido bórico (H3BO3), el extremo del cable negro el equivalentes-gramo de la sustancias depositadas
cual sostenía la moneda fue el que formó burbujas, por La cantidad de electricidad necesaria para liberar un
lo tanto se determinó que este objeto era el terminal
equivalente-gramo de cualquier sustancia se ha
negativo.
determinado experimentalmente, resultando ser 96500
Tambien se llegaron a conclusiones de cómo y porque C, que recibe el nombre de Faraday, la cual
la moneda cambio de color, quien ganó o perdió se representa por F. [2]Teniendo en cuenta el valor
electrones y peso, que catalizador hubiera acelerado numérico de Faraday y las dos leyes, se pueden reunir
nuestra reacción y todos los factores que influyeron en en la siguiente expresión:
nuestro procedimiento.
𝑃𝑒𝑞 ∗ 𝐼 ∗ 𝑡
𝑚=
95,000
INTRODUCCION
𝑚 = 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑙𝑖𝑣𝑒𝑟𝑎𝑑𝑎
La ELECTROLISIS es el proceso en el que se emplea
energía eléctrica a través de una sustancia en solución 𝐼 = 𝐼𝑛𝑡𝑒𝑛𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒
ocasionando en ella cambios químicos. La electrólisis
𝑡 = 𝑇𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜
se lleva a cabo por medio de la celda electrolítica. Las
celdas electrolíticas están constituidas por: un ANODO Y CATODO
recipiente el cual contiene al electrólito, dos
electrodos(ánodo y cátodo) los cuales permiten el paso El ánodo y el cátodo son los tipos de electrodos que se
de la corriente eléctrica, una fuente de voltaje la cuál encuentran en las celdas electroquímicas. Estos son
, dispositivos capaces de producir energía eléctrica a 250 ml de sulfato de zinc
través de una reacción química. Las celdas
gr sto 2.5 ∗ 100
electroquímicas más usadas son las pilas. Existen dos P/V = = 1%
tipos de celdas electroquímicas, las celdas electrolíticas ml sln 250
y las células galvánicas o voltaicas. En las celdas Hidróxido de sodio 1M
electrolíticas, la reacción química que produce la
40 𝑔𝑟 𝑁𝐴𝑂𝐻
energía no sucede de forma espontánea, sino que la 𝑋 = 0,1 𝑚𝑜𝑙 = 4𝑔𝑟
corriente eléctrica se transforma en una reacción 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝑂𝐻
química de oxidación-reducción. (LIFEDER, 2020) [4] Una vez ya realizado los cálculos, se procedió a
pesar en la balanza 1gr de sulfato de cobre y
posteriormente disolviendo la sustancia con agua
destilada hasta llegar el volumen propuesto, este
OBJETIVO procedimiento se repitió una vez más para llegar al
volumen deseado para la práctica.
1. Aplicar los principios de las celdas
electrolíticas El mismo procedimiento de pesar la cantidad pero
2. Relacionar algunos principios teóricos con esta vez los 4 gr de hidróxido de sodio se hizo de
ciertas aplicaciones industriales. igual forma diluyendo el sólido con agua destilada
3. Evaluar la calidad de un proceso de hasta llegar al volumen deseado.
recubrimiento aplicado a las condiciones
2. Como segundo paso se tomaron todos los
teóricas.
instrumentos de trabajo (monedas, láminas
MATERIALES Y REACTIVOS de zinc, barra de cobre) y se introdujeron
en una caja de petril en donde se les dio un
• Los equipos de trabajo aportaron materiales baño con solución de hidróxido de sodio
que no estaban disponibles en el laboratorio para desinfectar de sustancias los objetos y
para esta práctica, tales como pinzas posteriormente lavarlos con jabón. Una vez
(conectores eléctricos) y lamina zinc ya terminado el proceso de lavado se
Suministrados por laboratorio: introdujo en un horno a 60 grados 10
• Balanza minutos para su secado.
• Beaker 100 ml
• Espátula 3. En este paso se pesaron 0,4 gr de ácido
• Hidróxido de sodio 1M bórico que fueron diluidos en las
• Solución de sulfato de zinc al 1% p/v soluciones de sulfato de zinc y sulfato de
• Solución de sulfato de cobre al 1%p/v cobre posteriormente preparadas.
• Batería 9V
PROCEDIMIENTO
CALCULOS PARA LA PREPARACION DE
SOLUCIONES
1. Se prepararon 2 soluciones de 100 ml de
sulfato de cobre por falta de disponibilidad
4. Como siguiente paso se pesaron los
de matraz
materiales (peso inicial) arrojándonos los
1% p/v sulfato de cobre siguientes datos:
gr sto 1 ∗ 100 𝑀𝑂𝑁𝐸𝐷𝐴 100$ = 5,168 𝑔𝑟
P/V = = 1%
ml sln 100 𝑀𝑂𝑁𝐸𝐷𝐴 200$ = 7,0473 𝑔𝑟
