SAMENVATTING
TAB 1.1
ANATOMIE, FYSIOLOGIE
1
, Inleiding
Het leven is mogelijk dankzij water en koolstof.
Enkele begrippen
mg % = aantal milligram van een bepaalde stof in 100ml bloed
mMol/liter = molecuulmassa* uitgedrukt in milligram
*molecuulmassa = som van atoommassa’s (= protonen + neutronen)
Voorbeeld: glucose C6H12O6
C6 = 6 atomen koolstof met atoommassa 12
O6 = 6 atomen zuurstof met atoommassa 16
H12 = 12 atomen waterstof met atoommassa 1
→ 6x12 + 6x16 + 12x1 = 128
mEq/l = milli-equivalent geeft aan in welke mate een stof bindingen kan aangaan met andere
stoffen
Voorbeeld: Na+ → atoommassa 23, lading +1
23/1 = 1 mEq/l
pH = -log[H+] = zuurtegraad
zuur = stof die waterstofionen (H+) in oplossing brengt
→ hoe meer H, hoe zuurder een oplossing
BLOED = pH van 7,4 → van vitaal belang!
Buffers = stoffen die de zuurgraad vrij constant houden, ook bij wijziging van H+-concentratie bv. eiwitten
2
TAB 1.1
ANATOMIE, FYSIOLOGIE
1
, Inleiding
Het leven is mogelijk dankzij water en koolstof.
Enkele begrippen
mg % = aantal milligram van een bepaalde stof in 100ml bloed
mMol/liter = molecuulmassa* uitgedrukt in milligram
*molecuulmassa = som van atoommassa’s (= protonen + neutronen)
Voorbeeld: glucose C6H12O6
C6 = 6 atomen koolstof met atoommassa 12
O6 = 6 atomen zuurstof met atoommassa 16
H12 = 12 atomen waterstof met atoommassa 1
→ 6x12 + 6x16 + 12x1 = 128
mEq/l = milli-equivalent geeft aan in welke mate een stof bindingen kan aangaan met andere
stoffen
Voorbeeld: Na+ → atoommassa 23, lading +1
23/1 = 1 mEq/l
pH = -log[H+] = zuurtegraad
zuur = stof die waterstofionen (H+) in oplossing brengt
→ hoe meer H, hoe zuurder een oplossing
BLOED = pH van 7,4 → van vitaal belang!
Buffers = stoffen die de zuurgraad vrij constant houden, ook bij wijziging van H+-concentratie bv. eiwitten
2
