TEMA 1: EL ENLACE QUIMICO Y
ESTRUCTURA
Numero atómico
Isótopos: diferente
numero masico para el
3
mismo elemento
Numero masico
MODELOS ATOMICOS
madchos anomos
TEORIA ATOMICA DE DALTON → los átomos eran partículas indivisibles e
-
indestructibles, iguales entre si y distintas a los demás. Se combinan para formar
-
compuestos. S
Bola maciza
7
THOMSON → experimento de los rayos catódicos
• Las partículas van a lo
positivo
• Los rayos pesan
• Estas partículas eran más
pequeñas que un átomo.
-
Bola de carga positiva
Existen partículas mas grandes que el con electrones
-
átomo → el electrón incrustados
-
7
, RHUTERFORD → lamina de oro
-
Disparaba partículas alpha hacia una
lamina finísima de oro.
Un 90% la traspasa
-
Un 8% se desvía
Un 0'1% rebotaban
-
-
Conclusión: el átomo estaba vacío, también se descubre el protón una partícula mas
pequeña que el átomo y de carga positiva
-
Fallos del modelo:
• el núcleo es inestable
-
• porque los electores no van al núcleo
-
BOHR → descubre que la energía esta cuántizada
Existen orbitas definidas en las que se encuentran los electrones, las regiones están
definidas y tienen niveles de energía determinadas.
-
Fallos de Bhor: -
• los electrones pueden moverse?
• no hay átomos excitados?
SCHRODINGER
→ núcleo: estabilidad por la interconversion de protores y neutrones
- -
→ corteza: destruye el concepto de orbita, pres estas son regiones del espacio no
-
definidos donde existe una alta posibilidad de encontrar electrones
-
→ Dualidad de onda - corpúsculo: el electrón se trasnporta de una zona de su orbita
-
-
a otra convirtiéndose en energía.
Principio de incertidumbre de heisenberg : es imposible saber donde esta el electrón-
-
ESTRUCTURA
Numero atómico
Isótopos: diferente
numero masico para el
3
mismo elemento
Numero masico
MODELOS ATOMICOS
madchos anomos
TEORIA ATOMICA DE DALTON → los átomos eran partículas indivisibles e
-
indestructibles, iguales entre si y distintas a los demás. Se combinan para formar
-
compuestos. S
Bola maciza
7
THOMSON → experimento de los rayos catódicos
• Las partículas van a lo
positivo
• Los rayos pesan
• Estas partículas eran más
pequeñas que un átomo.
-
Bola de carga positiva
Existen partículas mas grandes que el con electrones
-
átomo → el electrón incrustados
-
7
, RHUTERFORD → lamina de oro
-
Disparaba partículas alpha hacia una
lamina finísima de oro.
Un 90% la traspasa
-
Un 8% se desvía
Un 0'1% rebotaban
-
-
Conclusión: el átomo estaba vacío, también se descubre el protón una partícula mas
pequeña que el átomo y de carga positiva
-
Fallos del modelo:
• el núcleo es inestable
-
• porque los electores no van al núcleo
-
BOHR → descubre que la energía esta cuántizada
Existen orbitas definidas en las que se encuentran los electrones, las regiones están
definidas y tienen niveles de energía determinadas.
-
Fallos de Bhor: -
• los electrones pueden moverse?
• no hay átomos excitados?
SCHRODINGER
→ núcleo: estabilidad por la interconversion de protores y neutrones
- -
→ corteza: destruye el concepto de orbita, pres estas son regiones del espacio no
-
definidos donde existe una alta posibilidad de encontrar electrones
-
→ Dualidad de onda - corpúsculo: el electrón se trasnporta de una zona de su orbita
-
-
a otra convirtiéndose en energía.
Principio de incertidumbre de heisenberg : es imposible saber donde esta el electrón-
-
