🌳
HC Week 1 Chemie 2
Chemische reacties
Thermodynamica is het omzetten van energie en zegt iets over het spontane reactieverloop.
(Interne) energie = warmte + arbeid (work)
Arbeid = kracht x afstand
Op het moment dat ΔE < 0 is, is er sprake van een exotherme reactie. Dit komt doordat er energie verdwijnt uit het
systeem. Wanneer ΔE > 0 is, is er sprake van een endotherme reactie. Hierbij neemt het systeem energie op.
Een toestandsvariabele (state function) is de functie die altijd dezelfde uitkomst geeft wanneer men van A naar B
gaat.
Temperatuur ijsklontje, Volume van een hoeveelheid gas, gasdruk. Ze zijn onafhankelijk
1e wet van de thermodynamica = wet van behoud van energie
De totale energie in een geïsoleerd systeem is constant, energie kan niet gecreëerd of vernietigd worden.
Arbeid (ideaal gas) (volumearbeid)
Arbeid (w) = kracht (F) x afstand (d)
Expansie gas bij een constante druk (p)
HC Week 1 Chemie 2 1
, Als V groter is dan -w = tegen richting van atmosferische druk
Als V kleiner is dan +w = met de richting van atmosferische druk
Arbeid in relatie tot nRT wordt gebruikt om kracht van een explosie te berekenen
Warmtecapaciteit is hoeveelheid warmte dat een voorwerp per graad Celsius of graad Kelvin kan opnemen, dit is
afhankelijk van de grootte en samenstelling. De specifieke warmte capaciteit is de warmtecapaciteit per gram. De
molaire warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte die opgenomen wordt per graad temperatuurstijging (de
hoeveelheid warmte die benodigd is per graad temperatuurstijging).
Bij de definitie van warmtecapaciteit is de massa zelf, het aantal kg, niet belangrijk. Vaak willen we echter juist weten
hoeveel energie nodig is om 1 kg van een materiaal 1 graad in temperatuur te laten stijgen = soortelijke warmte.
Bij een reactie kan de verandering van warmte worden gemeten, dit noem je ook wel de Enthalpie (warmte bij
constante druk). Bij een reactie met constante druk meet je enthalpie (H), bij een reactie met een constant volume
meet je Q.
Dit wordt gemeten met een calorimeter, een reactievaatje waarin de druk constant wordt gehouden en de
temperatuursverandering wordt gemeten.
TEMPERATUUR IS NIET HETZELFDE ALS WARMTE!!
Temperatuur is wat we merken van de beweging van moleculen, hoe hoger de temperatuur hoe sneller de moleculen
bewegen. Warmte (heat) is de hoeveelheid thermische energie die wordt overgedragen (transferred)
HC Week 1 Chemie 2 2
, Hierij is Heind = Hproducten Hbegin = Hreactanten
Soortelijke warmte (Cm) is de warmte die nodig is om 1 gram van een bepaalde stof 1 graad Celsius te laten stijgen.
Dit is handiger dan warmtecapaciteit want die is afhankelijk van hoeveel stof er opgewarmd wordt.
!! In een calorimeter met constante druk geldt q = delta H
Onder welke omstandigheden zijn ΔE en ΔH ongeveer gelijk? Bij reacties tussen vloeistoffen en vaste stoffen, omdat
delta V dan klein is.
Stoichiometrische verhouding is de verhouding tussen reactanten en producten.
STANDAARD THERMODYAMISCHE TOESTAND
Standaard druk is 1 atm
Standaard temperatuur is 25 graden Celsius = 298,15 K
Standaardconcentratie is 1 mol per Liter
STANDAARD REACTIE ENTHALPIE
Notatie is ΔH°
ΔH°f = vormingsenthalpie
Wanneer er een graden teken staat boven de H betekend dit dat de standaardcondities van toepassing zijn.
Endotherm ΔH° > 0 en Exotherm ΔH° < 0
Smelten, verdampen, sublimeren
HC Week 1 Chemie 2 3
, Wet van Hess : ΔH°overall = ΔH°eind - ΔH°begin
Exotherme en endotherme reacties verlopen spontaan, hier is activeringsenergie voor nodig!
De totale enthalpie verandering van een reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van de
deelstappen in die reactie. De energieverandering is onafhankelijk van de volgorde van de deelstappen in die
reacties. Dit is dus een state function.
Spontaniteit is een proces die eenmaal verloopt, doorgaat zonder invloed van buitenaf. Een niet spontaan proces
heeft continue invloed nodig van buitenaf.
De 3 factoren die hier een rol in spelen zijn :
Enthalpie
Temperatuur
Entropie : maat voor hoe de deeltjes verdeelt zijn over een systeem
Verbranding methaan = verbrandingswarmte (ΔH°)
HC Week 1 Chemie 2 4
HC Week 1 Chemie 2
Chemische reacties
Thermodynamica is het omzetten van energie en zegt iets over het spontane reactieverloop.
(Interne) energie = warmte + arbeid (work)
Arbeid = kracht x afstand
Op het moment dat ΔE < 0 is, is er sprake van een exotherme reactie. Dit komt doordat er energie verdwijnt uit het
systeem. Wanneer ΔE > 0 is, is er sprake van een endotherme reactie. Hierbij neemt het systeem energie op.
Een toestandsvariabele (state function) is de functie die altijd dezelfde uitkomst geeft wanneer men van A naar B
gaat.
Temperatuur ijsklontje, Volume van een hoeveelheid gas, gasdruk. Ze zijn onafhankelijk
1e wet van de thermodynamica = wet van behoud van energie
De totale energie in een geïsoleerd systeem is constant, energie kan niet gecreëerd of vernietigd worden.
Arbeid (ideaal gas) (volumearbeid)
Arbeid (w) = kracht (F) x afstand (d)
Expansie gas bij een constante druk (p)
HC Week 1 Chemie 2 1
, Als V groter is dan -w = tegen richting van atmosferische druk
Als V kleiner is dan +w = met de richting van atmosferische druk
Arbeid in relatie tot nRT wordt gebruikt om kracht van een explosie te berekenen
Warmtecapaciteit is hoeveelheid warmte dat een voorwerp per graad Celsius of graad Kelvin kan opnemen, dit is
afhankelijk van de grootte en samenstelling. De specifieke warmte capaciteit is de warmtecapaciteit per gram. De
molaire warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte die opgenomen wordt per graad temperatuurstijging (de
hoeveelheid warmte die benodigd is per graad temperatuurstijging).
Bij de definitie van warmtecapaciteit is de massa zelf, het aantal kg, niet belangrijk. Vaak willen we echter juist weten
hoeveel energie nodig is om 1 kg van een materiaal 1 graad in temperatuur te laten stijgen = soortelijke warmte.
Bij een reactie kan de verandering van warmte worden gemeten, dit noem je ook wel de Enthalpie (warmte bij
constante druk). Bij een reactie met constante druk meet je enthalpie (H), bij een reactie met een constant volume
meet je Q.
Dit wordt gemeten met een calorimeter, een reactievaatje waarin de druk constant wordt gehouden en de
temperatuursverandering wordt gemeten.
TEMPERATUUR IS NIET HETZELFDE ALS WARMTE!!
Temperatuur is wat we merken van de beweging van moleculen, hoe hoger de temperatuur hoe sneller de moleculen
bewegen. Warmte (heat) is de hoeveelheid thermische energie die wordt overgedragen (transferred)
HC Week 1 Chemie 2 2
, Hierij is Heind = Hproducten Hbegin = Hreactanten
Soortelijke warmte (Cm) is de warmte die nodig is om 1 gram van een bepaalde stof 1 graad Celsius te laten stijgen.
Dit is handiger dan warmtecapaciteit want die is afhankelijk van hoeveel stof er opgewarmd wordt.
!! In een calorimeter met constante druk geldt q = delta H
Onder welke omstandigheden zijn ΔE en ΔH ongeveer gelijk? Bij reacties tussen vloeistoffen en vaste stoffen, omdat
delta V dan klein is.
Stoichiometrische verhouding is de verhouding tussen reactanten en producten.
STANDAARD THERMODYAMISCHE TOESTAND
Standaard druk is 1 atm
Standaard temperatuur is 25 graden Celsius = 298,15 K
Standaardconcentratie is 1 mol per Liter
STANDAARD REACTIE ENTHALPIE
Notatie is ΔH°
ΔH°f = vormingsenthalpie
Wanneer er een graden teken staat boven de H betekend dit dat de standaardcondities van toepassing zijn.
Endotherm ΔH° > 0 en Exotherm ΔH° < 0
Smelten, verdampen, sublimeren
HC Week 1 Chemie 2 3
, Wet van Hess : ΔH°overall = ΔH°eind - ΔH°begin
Exotherme en endotherme reacties verlopen spontaan, hier is activeringsenergie voor nodig!
De totale enthalpie verandering van een reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van de
deelstappen in die reactie. De energieverandering is onafhankelijk van de volgorde van de deelstappen in die
reacties. Dit is dus een state function.
Spontaniteit is een proces die eenmaal verloopt, doorgaat zonder invloed van buitenaf. Een niet spontaan proces
heeft continue invloed nodig van buitenaf.
De 3 factoren die hier een rol in spelen zijn :
Enthalpie
Temperatuur
Entropie : maat voor hoe de deeltjes verdeelt zijn over een systeem
Verbranding methaan = verbrandingswarmte (ΔH°)
HC Week 1 Chemie 2 4
