Samenvatting Chemie Overal 3 vwo - H3- Scheikunde

Samenvatting H3

 (Chemische) reactie: verdwijnen van beginstoffen en ontstaan
van reactieproducten met andere stofeigenschappen.
o Beginstof: stof waarmee je begint voor de reactie
o Reactieproduct: stof waarmee je eindigt na de reactie.
 Kenmerken reactie:
o Reactietemperatuur: Minimale temperatuur waarbij reactie
verloopt.
 Bijv. reactietemperatuur voor ontbranden papier is
200*C
o Energie-effect: energie die nodig is/vrijkomt bij reactie
 Exotherme reacties: reacties waarbij energie vrijkomt.
 Bijv. in vorm van warmte, licht
 Endotherme reacties: reacties waarbij energie nodig
is
 Bijv. licht dat tandarts gebruikt bij vulling
o Wet van behoud van massa: bij een reactie is totale massa
beginstoffen gelijk aan totale massa reactieproducten.
 Aantal/soorten atomen blijven gelijk, enkel veranderen
ze van samenstelling.
 Reactiesnelheid beïnvloeden
o Reactiesnelheid: hoe snel een reactie verloopt
o Kan beïnvloed worden door 5 dingen:
 Soort beginstof(fen)
 Verdelingsgraad (hoe groter, hoe sneller de reactie)
 Concentratie (hoe groter, hoe sneller de reactie)
 Temperatuur (hoe hoger, hoe sneller de reactie)
 Katalysator: hulpstof die zorgt voor snellere reactie.
 Bijv. enzymen
 Gebruik je wel tijdens reactie, maar verbruik je
niet. Dus hoeveelheid ervan blijft hetzelfde.
 Explosie: Reactie waarbij stoffen reageren in een snelle exotherme
reactie waarbij gasvormige reactieproducten vrijkomen die snel
uitzetten. Veroorzaakt een verwoestende drukgolf.
 Reactieschema: schema waarin voor de pijl beginstoffen staan en
na de pijl de reactieproducten. Achter elke stof staat de fase kort
aangegeven.
o Bijv. N2 (g) + H2 g)  NH3 (g)
o Toestand aanduidingen: (fase)
 Vast: (s)
 Vloeibaar: (l)
 Gasvormig: (g)