H9 Energie en reactietijd
9.1 Wanneer start een reactie?
In een energiediagram geef je de chemische energie van de begunstigden en de
reactieproducten weer. Het energieniveau van de beginstoffen is het beginniveau.
Bij een exotherme reactie wordt de energie afgestaan en dan is het eindniveau lager dan het
beginniveau.
Bij een endotherme reactie wordt de energie uit de omgeving opgenomen waardoor het
energieniveau hoger ligt dan het beginniveau.
Activeringsenergie
De benodigde energie om een reactie te starten heet activieringsenergie. Zo komen de
beginstoffen in een overgangs of geactiveerde toestand.
Bij chemische reacties, faseovergangen en oplossen treedt een energie-effect op. Dit is het
verschil tussen chemische energie van beginstoffen en het reactieproduct.
9.2 reacties en warmte
De reavtiewarmte geeft aan hoeveel energie bij een reactie opgenomen of afgestaan wordt.
DeltaE geef je weer met J mol-1.
Reactiewarmte kan zijn: vorming- ontledings- verbrandings- of oploswarmte.
De vormingswarmte is deltaE van de vorming van 1 mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen.
De vormings- en ontledinfswarmte van een niet ontleedbare stof is 0. De reactiewarmte
deltaE is de som van de ontledingswarmten ervan de beginstoffen en de vormingswarmten
van de gevormde stoffen.
9.3 Reactiesnelheid
De reactiesnelheid hangt af van:
- de temperatuur
- De verdelingsgraad van een vaste stof
- De concentratie
- De soort stof
Het botsende deeltjes model zegt dat de reactiesnelheid afhangt van het aantal effectieve
botsingen oer seconde tussen de reageerende deeltjes.
9.4 Katalyse
Bij katalyse beïnvloed je de snelheid van een reactie door het toevoegen van een bepaalde
stof. Een katalysator word gebruikt en niet verbruikt. Een enzym of biokatalysator is een
katalysator die in levende organismen werkt. Bij optimumtemparatuur werkt zn katalysator
het beste. Een katalysator verlaagt de activeringsenergie van een reactie.
9.5 Rekenen aan reactiesnelheid
De reactiesnelheid geef je weer in hoeveelheid gebromd gas per tijdsinval, eenheid is mol L-
1 s-1
9.1 Wanneer start een reactie?
In een energiediagram geef je de chemische energie van de begunstigden en de
reactieproducten weer. Het energieniveau van de beginstoffen is het beginniveau.
Bij een exotherme reactie wordt de energie afgestaan en dan is het eindniveau lager dan het
beginniveau.
Bij een endotherme reactie wordt de energie uit de omgeving opgenomen waardoor het
energieniveau hoger ligt dan het beginniveau.
Activeringsenergie
De benodigde energie om een reactie te starten heet activieringsenergie. Zo komen de
beginstoffen in een overgangs of geactiveerde toestand.
Bij chemische reacties, faseovergangen en oplossen treedt een energie-effect op. Dit is het
verschil tussen chemische energie van beginstoffen en het reactieproduct.
9.2 reacties en warmte
De reavtiewarmte geeft aan hoeveel energie bij een reactie opgenomen of afgestaan wordt.
DeltaE geef je weer met J mol-1.
Reactiewarmte kan zijn: vorming- ontledings- verbrandings- of oploswarmte.
De vormingswarmte is deltaE van de vorming van 1 mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen.
De vormings- en ontledinfswarmte van een niet ontleedbare stof is 0. De reactiewarmte
deltaE is de som van de ontledingswarmten ervan de beginstoffen en de vormingswarmten
van de gevormde stoffen.
9.3 Reactiesnelheid
De reactiesnelheid hangt af van:
- de temperatuur
- De verdelingsgraad van een vaste stof
- De concentratie
- De soort stof
Het botsende deeltjes model zegt dat de reactiesnelheid afhangt van het aantal effectieve
botsingen oer seconde tussen de reageerende deeltjes.
9.4 Katalyse
Bij katalyse beïnvloed je de snelheid van een reactie door het toevoegen van een bepaalde
stof. Een katalysator word gebruikt en niet verbruikt. Een enzym of biokatalysator is een
katalysator die in levende organismen werkt. Bij optimumtemparatuur werkt zn katalysator
het beste. Een katalysator verlaagt de activeringsenergie van een reactie.
9.5 Rekenen aan reactiesnelheid
De reactiesnelheid geef je weer in hoeveelheid gebromd gas per tijdsinval, eenheid is mol L-
1 s-1
