Samenvatting Biochemische theorie (BCT)

Biochemie theorie
Hoofdstuk 1

Zuivere stof = bestaat uit allemaal dezelfde soort moleculen.
Element = bestaat uit een soort atoom.
Samenstelde stof = bestaat uit meerdere soorten atomen.
Suspensie = vaste stof gemengd in een vloeistof, bestaan uit losse en vaste deeltjes die gescheiden
kunnen worden.
Emulsie = (olie in water) twee vloeistoffen die niet goed mengen door verschil in dichtheid. ->
heterogeen mengsel
Homogeen mengsel = alle deeltjes zijn netjes verdeeld over de vloeistof.

Een atoom is het kleinste waar een element in gesplitst kan worden. Een element bestaat uit een
groot aantal van exact dezelfde atomen.
Meeste biologische moleculen bestaan uit CHNOPS atomen (koolstof, waterstof, stikstof, fosfor en
zwavel).

Hoofdstuk 2
Kern => protonen en neutronen
Orbitalen => elektronen

Massagetal : protonen en neutronen
Atoomnummer : protonen (dus elektronen)
Isotoop = zelfde atoomnummer ander aantal neutronen, dus ander massagetal.

Elektronenconfiguratie :

Valentie elektronen :
Aantal elektronen in de buitenste schil. Deze zijn
belangrijk aangezien ze betrokken zijn bij bindingen.

Hoofdstuk 3
Bindingen tussen moleculen :
- Van der waalsbinding
- Waterstofbruggen (polaire binding)
Bindingen tussen atomen:
- Covalente binding (elektron gedeeld)
- Ionbinding (elektron overgedragen )
 Doel : edelgasconfiguratie

Elektronegativiteit (EN) : maat voor de neiging van
een atoom om elektronen aan te trekken.
Wordt bepaald door : atoomnummer + afstand van de valentie elektronen tot aan de kern.

Alle elementen willen edelgassen zijn.
Octet regel : dichtstbijzijnde edelgas: 8 elektronen in buitenste level = stabiel
Cation = positief geladen
Anion = negatief geladen
Covalente binding :
- Binding tussen niet-metalen
- Valentie-elektronenpaar gemeenschappelijk

, - Elk atoom deelt evenveel elektronen
- Singel, double en triple bound

Stoffen waarvan de moleculen een dipoolmoment hebben, noemen we polaire stoffen.
Stoffen waarvan de moleculen geen dipoolmoment hebben, heten apolaire stoffen.

 Ionbinding is altijd polair en vormen elektrolyten in water.
 Organische verbindingen(C-H) zijn niet polair.
 Symmetrische verbindingen (N2) hebben geen dipoolmoment.
Hoe polairder de binding, hoe hoger het kookpunt.
Hoe hoger de massa, hoe hoger het kookpunt.

Periodiek systeem : Van links => aantal valentie elektronen
Van rechts => aantal bindingen die nog gevormd kunnen
worden.

Hoofdstuk 6
Diffusie = verspreiding van moleculen
 Concentratie gradiënt: geleidelijke overgang van
concentratie (gradiënt verdwijnen)

Molariteit = mol/ L -> osmolariteit = totaal aantal deeltjes
(eenheid= osmol )
Molaliteit = mol/kg

Osmose => semipermeabele membraan : laat niet alle moleculen door.
- Osmotische druk (teveel water dus druk)

Hypotoon = minder deeltjes dan in je lichaam ( water in de cel )
Hypertoon = meer deeltjes dan in je lichaam (water uit de cel )
Isotoon = zelfde concentratie deeltjes (gebeurt niks )

Biologische systemen zijn afhankelijk van elektrolyten (hebben lading ).

Hoofdstuk 10
Organische verbindingen -> C
Waarom zoveel verbindingen met C?
- Stabiele covalente bindingen met andere carbon atomen
- Stabiele bindingen met andere atomen: H&O -> behouden
hun eigenschappen in water.
- Door vorming van dubbel en driedubbele bindingen veel
variatie mogelijk : structuur bepaalt eigenschappen.
Anorganische verbindingen -> Na + Cl
- Valt uit elkaar in water

Alkanen :
- CnH2n+2
- Verzadigd
- Bestaat alleen uit C en H


Cycloalkanen :

, - CnH2n
- Verzadigd

Hoofdstuk 11
- Zelfde groep aan zelfde kant van dubbele binding : cis
- Zelfde groepen aan tegenovergestelde kant van
dubbele binding : trans
- Hoort in de naam erbij

Benzeenring als groep wordt aangegeven met fenyl.

Heterocyclische aromaten staan bekend om hun goede binding van metalen.
(drie ) Dubbele bindingen :
- Chemische minder stabiel
- Reactiever: verschillende chemische reactiviteit -> proces waarbij
bindingen worden verbroken en andere bindingen worden
gevormd in of tussen moleculen.

Alkanen = substitutiereactie
Alkenen en alkynen = additiereactie ( bindingen openbreken Htjes
toegevoegd)
1) additie van waterstof = hydrogenering
2) additie van water = hydratatie ->
3) additie van alkenen aan elkaar (polymerisatie)




Het c-atoom met de meeste h’s krijgt het H-atoom, het andere element krijgt het andere element.

Hoofdstuk 12
Alcohol => één of meer waterstofatomen van een alkaan zijn
vervangen door een hydroxyl (-OH ) groep.
Naamgeving :
- Langste c keten met OH
- Nummer van de OH groep zo laag mogelijk
- Substituten, op alfabet met nummer
- Twee OH groepen, uitgang –diol + nummers
- Drie OH groepen, uitgang –triol + nummers
 Vorming H-bruggen (kookpunt hoger)
- Hydrofoob en hydrofiel
 Wateroplosbaarheid : afhankelijk van lengte
C-keten

Fenol => benzeenring met OH-groep

Hydratie (additie) ->

, Dehydratie (eliminatie) -> verwijderen van water
Het meest gesubstitueerde alkeen wordt gevormd. Oftewel het alkeen met het minst aantal H’s om
zich heen wordt gevormd.

Oxidatie -> het vormen van water, door het verwijderen van twee H atomen.

Ethers->
- Geen H bruggen mogelijk
- Lost ook nauwelijks op in water
Thiol ->
Zwavel stinkt !
- Cysteine is het enige aminozuur met een thiol.
- Wordt in eiwitketen opgenomen
- Kan zwavelbruggen vormen ( weghalen van Htjes voor zwavel)

Hoofdstuk 13

Aldehyden -> -al
Keton -> -on

Cisretinal (blokeert ionentransport en signalering
oogzenuw) omgezet naar transretinal.

C = O : EN = 1,0 dus blijft polair.

 Kookpunten van hoog naar laag:
Alcohol -> aldehyd/keton -> ether

Alcohol beste oplosbaar in water.
Aldehyde ( lost naar een alcohol het beste op )en keton lossen op in water door middel van soort
van waterstofbruggen.




Oxidatie :
- Otje erbij
Of
- Htje eraf

Reductie :
- Otje eraf
Of