Paragraaf 1:
Als je 2 of meerdere stoffen met elkaar heb gemengd, kan je 2 verschillende reacties krijgen:
- dat je het mengsel weer van elkaar kan scheiden, daarbij veranderen de
stofeigenschappen niet.
- Ook kan je een reactie hebben waarbij de stofeigenschappen wel veranderen. Dit
noem je een chemische reactie.
Kenmerken van chemische reacties:
● Beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten, bij een chemische
reactie verdwijnen de beginstoffen omdat de atomen met elkaar reageren en nieuwe
stoffen vormen. De beginstoffen worden dus omgezet in andere stoffen, die de
reactieproducten worden genoemd.
● Er is altijd energie-effect:
- Exotherme reactie, een reactie waarbij energie bijv. warmte, licht of
elektrische energie vrijkomt.
- Endotherme reactie, een reactie die alleen verloopt als er energie bijv.
warmte of licht wordt opgenomen.
● Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om een reactie te laten verlopen.
● De wet van behoud van massa, bij een chemische reactie is de totale massa van de
beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
- Wet van Lavoisier, is een beetje hetzelfde als de wet van behoud van massa,
er gaan geen atomen verloren en er komen ook geen atomen bij.
- Bijv. reactie: 2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2O.
Beginproduct: 2 waterstofmoleculen (2𝐻2) en 1 zuurstofmolecuul (𝑂2).
Eindproduct: 2 watermoleculen (2𝐻2O)
- , een ander voorbeeld: brood + kaas = broodje
kaas/tosti.
- De hoeveelheid atomen blijft hetzelfde, alleen wordt hij op een ander manier
neergezet.
Als je 2 of meerdere stoffen met elkaar heb gemengd, kan je 2 verschillende reacties krijgen:
- dat je het mengsel weer van elkaar kan scheiden, daarbij veranderen de
stofeigenschappen niet.
- Ook kan je een reactie hebben waarbij de stofeigenschappen wel veranderen. Dit
noem je een chemische reactie.
Kenmerken van chemische reacties:
● Beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten, bij een chemische
reactie verdwijnen de beginstoffen omdat de atomen met elkaar reageren en nieuwe
stoffen vormen. De beginstoffen worden dus omgezet in andere stoffen, die de
reactieproducten worden genoemd.
● Er is altijd energie-effect:
- Exotherme reactie, een reactie waarbij energie bijv. warmte, licht of
elektrische energie vrijkomt.
- Endotherme reactie, een reactie die alleen verloopt als er energie bijv.
warmte of licht wordt opgenomen.
● Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om een reactie te laten verlopen.
● De wet van behoud van massa, bij een chemische reactie is de totale massa van de
beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
- Wet van Lavoisier, is een beetje hetzelfde als de wet van behoud van massa,
er gaan geen atomen verloren en er komen ook geen atomen bij.
- Bijv. reactie: 2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2O.
Beginproduct: 2 waterstofmoleculen (2𝐻2) en 1 zuurstofmolecuul (𝑂2).
Eindproduct: 2 watermoleculen (2𝐻2O)
- , een ander voorbeeld: brood + kaas = broodje
kaas/tosti.
- De hoeveelheid atomen blijft hetzelfde, alleen wordt hij op een ander manier
neergezet.
