Le pH des solutions
Le potentiel hydrogène pH est une grandeur sans dimension mesurant
l’acidité ou la basicité d’une solution.
En milieu aqueux à 25°C
Solution acide Solution neutre Solution basique
0<pH<7 pH=7 7<pH<14
Expérimentalement, le pH d’une solution est déterminé de façon précise
à l’aide d’un pH-mètre. Plus la concentration en ions H3O+ sera
importante ; plus la solution sera acide et inversement.
Le pH est défini par la relation suivante :
pH= −logCo[H3O+] ce qui implique [H3O+]=Co×10−pH
Avec Co la concentration standard fixée, par convention, à 1,0 mol⋅L−1.
Relation entre pH et [H3O+] :
- La valeur du pH augmente quand la concentration en [H3O+] diminue.
Lorsque la concentration [H3O+] diminue, le milieu devient de moins en
moins acide, c’est-à-dire de plus en plus basique. Quand la
concentration en ions oxonium est divisée par 10, la valeur du pH
augmente d’une unité. Détermination de la concentration d’un acide ou
d’une base et du pH. Détermination d’une concentration à partir du titre
massique. Nous pouvons caractériser une solution par son titre
massique et sa densité. Le titre massique est le rapport de la masse d’un
soluté présent dans la solution sur la masse de la solution. w=msolution
xmsolute. La densité d’une solution est égale au rapport de la masse
volumique d’une solution sur la masse volumique de l’eau à la même
température. d=ρeau/ρsolution
Le titre massique et la densité d’une solution nous permettent de
déterminer la concentration massique de la solution, et nous obtenons
cette formule : cm=w×d×ρeau
Détermination d’une concentration à partir d’un titrage :
Le titrage permet de déterminer la concentration d’un soluté dans une
solution. Solution de concentration inconnue est un acide, on utilise une
espèce titrante basique. Solution de concentration inconnue est une
base, on utilise une espèce titrante acide. Le milieu réactionnel est le
siège d’une réaction acide/base : Base 1+Acide 2=Acide 1+Base 2
Dispositif expérimental d’un titrage par suivi pH-métrique :
Le potentiel hydrogène pH est une grandeur sans dimension mesurant
l’acidité ou la basicité d’une solution.
En milieu aqueux à 25°C
Solution acide Solution neutre Solution basique
0<pH<7 pH=7 7<pH<14
Expérimentalement, le pH d’une solution est déterminé de façon précise
à l’aide d’un pH-mètre. Plus la concentration en ions H3O+ sera
importante ; plus la solution sera acide et inversement.
Le pH est défini par la relation suivante :
pH= −logCo[H3O+] ce qui implique [H3O+]=Co×10−pH
Avec Co la concentration standard fixée, par convention, à 1,0 mol⋅L−1.
Relation entre pH et [H3O+] :
- La valeur du pH augmente quand la concentration en [H3O+] diminue.
Lorsque la concentration [H3O+] diminue, le milieu devient de moins en
moins acide, c’est-à-dire de plus en plus basique. Quand la
concentration en ions oxonium est divisée par 10, la valeur du pH
augmente d’une unité. Détermination de la concentration d’un acide ou
d’une base et du pH. Détermination d’une concentration à partir du titre
massique. Nous pouvons caractériser une solution par son titre
massique et sa densité. Le titre massique est le rapport de la masse d’un
soluté présent dans la solution sur la masse de la solution. w=msolution
xmsolute. La densité d’une solution est égale au rapport de la masse
volumique d’une solution sur la masse volumique de l’eau à la même
température. d=ρeau/ρsolution
Le titre massique et la densité d’une solution nous permettent de
déterminer la concentration massique de la solution, et nous obtenons
cette formule : cm=w×d×ρeau
Détermination d’une concentration à partir d’un titrage :
Le titrage permet de déterminer la concentration d’un soluté dans une
solution. Solution de concentration inconnue est un acide, on utilise une
espèce titrante basique. Solution de concentration inconnue est une
base, on utilise une espèce titrante acide. Le milieu réactionnel est le
siège d’une réaction acide/base : Base 1+Acide 2=Acide 1+Base 2
Dispositif expérimental d’un titrage par suivi pH-métrique :
