IES La Magdalena.
EL CONCEPTO DE MOL
Avilés. Asturias
23
El número 6,02. 10 es muy importante en química. Recibe el nombre de
Número o Constante de Avogadro (NA)
Es el número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea
igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
23
Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g
Amedeo Avogadro.
Comparemos ahora las masas de un átomo de C y uno de H: Italia (1776-1785)
Masa de 1 átomo de C : 12 u
Masa de 1 átomo de H: 1 u
Observa que un átomo de H tiene una masa 12 veces inferior a uno de C.
23
Si ahora tomamos 6,02.10 átomos de C y el mismo número de átomos
de H, resultará que éstos tendrán una masa 12 veces menor:
23
Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g
23
Masa de 6,02.10 átomos de H: 1,0 g
Si repetimos este razonamiento para otros átomos llegaríamos a idénticas
conclusiones: Josef Loschmidt
23 Austria (1821-1895)
Masa de 6,02.10 átomos de O: 16,0 g
23 El primero que calculó el
Masa de 6,02.10 átomos de N: 14,0 g número de moléculas en
3 19
Y lo mismo pasaría si extendemos el razonamiento a moléculas: 1 cm de gas (2,6.10 )
23
Masa de 6,02.10 moléculas de H2O : 18,0 g
23
Masa de 6,02.10 moléculas de CO2 : 44,0 g
23
Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.10
unidades elementales.
Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser átomos, moléculas, iones…
Jean Perrin
El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional Francia (1870 -1942)
de Unidades (S.I.)
El primero en utilizar el
La masa de un mol en gramos es igual al valor de la masa atómica o término “Número de
molecular. Avogadro” (1909)
23
1mol de (moléculas) es la cantidad que contiene 6,02.10 su masa es 18,00 g
de agua de agua moléculas de agua
23
1mol de (átomos) de es la cantidad que contiene 6,02.10 su masa es 55,85 g
hierro de hierro átomos de hierro
23
1mol de (moléculas) es la cantidad que contiene 6,02.10
su masa es 17,00 g
de amoniaco de amoniaco moléculas de amoniaco
1
EL CONCEPTO DE MOL
Avilés. Asturias
23
El número 6,02. 10 es muy importante en química. Recibe el nombre de
Número o Constante de Avogadro (NA)
Es el número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea
igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
23
Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g
Amedeo Avogadro.
Comparemos ahora las masas de un átomo de C y uno de H: Italia (1776-1785)
Masa de 1 átomo de C : 12 u
Masa de 1 átomo de H: 1 u
Observa que un átomo de H tiene una masa 12 veces inferior a uno de C.
23
Si ahora tomamos 6,02.10 átomos de C y el mismo número de átomos
de H, resultará que éstos tendrán una masa 12 veces menor:
23
Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g
23
Masa de 6,02.10 átomos de H: 1,0 g
Si repetimos este razonamiento para otros átomos llegaríamos a idénticas
conclusiones: Josef Loschmidt
23 Austria (1821-1895)
Masa de 6,02.10 átomos de O: 16,0 g
23 El primero que calculó el
Masa de 6,02.10 átomos de N: 14,0 g número de moléculas en
3 19
Y lo mismo pasaría si extendemos el razonamiento a moléculas: 1 cm de gas (2,6.10 )
23
Masa de 6,02.10 moléculas de H2O : 18,0 g
23
Masa de 6,02.10 moléculas de CO2 : 44,0 g
23
Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.10
unidades elementales.
Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas,
pudiendo ser átomos, moléculas, iones…
Jean Perrin
El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional Francia (1870 -1942)
de Unidades (S.I.)
El primero en utilizar el
La masa de un mol en gramos es igual al valor de la masa atómica o término “Número de
molecular. Avogadro” (1909)
23
1mol de (moléculas) es la cantidad que contiene 6,02.10 su masa es 18,00 g
de agua de agua moléculas de agua
23
1mol de (átomos) de es la cantidad que contiene 6,02.10 su masa es 55,85 g
hierro de hierro átomos de hierro
23
1mol de (moléculas) es la cantidad que contiene 6,02.10
su masa es 17,00 g
de amoniaco de amoniaco moléculas de amoniaco
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