H2,4 Ionbinding
Een metaalatoom kan een of meer elektronenen afgeven aan
een niet-metaalatoom hierdoor ontstaat er voor beide atomen een stabiele
edelgasconfugiratie. De deeltjes die daarbij ontstaan hebben een negatiefe of
een positieve lading en worden ionen genoemd.
Overdracht van elektronen
De bindingen tussen de positieve ionen en negatieve ionen heet een ionbinding.
De ionen in zout, in de vaste fase, vormen een regelmatige structuur van
afwisselend positieve en negatieve ionen = ionrooster
De aantal elektronen dat wordt afgegeven wordt met een + gemeld en de aantal
dat wordt opgenomen met een -. Je krijgt hierdoor een bepaalde lading deze
lading wordt ook wel de elektrovalentie genoemd. Zo heeft aluminiumionen
3 +¿¿
AI , een elektrovalentie van +3.
Zouten
Smelten & verdampen
Ionbindingen zijn vrijwel altijd wel vast op kamertemperatuur en hebben een
hoge smelt- en kookpunten. De ionbinding tussen 2 geladen deeltjes is dus
afhankelijk van de grootte van de lading en hoe dichtbij de ionen bij elkaar zitten.
Elektrische geleidbaarheid
In de vaste fase kunnen zouten geen stroom geleiden, omdat de gelade deeltjes
niet vrij kunnen bewegen. Als een zout smelt komen op microniveau de ionen los
van elkaar en kunnen ze langs elkaar heen bewegen waardoor het stroom kan
geleiden.
Wat op macroniveau betekent dat het vloeibare/opgeloste zout elektriciteit kan
geleiden. Wanneer een vloeibaar zout op een
spanningsbron wordt aangesloten zullen de
negatieve geladen ionen naar de positieve
pool bewegen en de positieve geladen ionen
naar de negatieve pool.
Hard & Bros
Een metaalatoom kan een of meer elektronenen afgeven aan
een niet-metaalatoom hierdoor ontstaat er voor beide atomen een stabiele
edelgasconfugiratie. De deeltjes die daarbij ontstaan hebben een negatiefe of
een positieve lading en worden ionen genoemd.
Overdracht van elektronen
De bindingen tussen de positieve ionen en negatieve ionen heet een ionbinding.
De ionen in zout, in de vaste fase, vormen een regelmatige structuur van
afwisselend positieve en negatieve ionen = ionrooster
De aantal elektronen dat wordt afgegeven wordt met een + gemeld en de aantal
dat wordt opgenomen met een -. Je krijgt hierdoor een bepaalde lading deze
lading wordt ook wel de elektrovalentie genoemd. Zo heeft aluminiumionen
3 +¿¿
AI , een elektrovalentie van +3.
Zouten
Smelten & verdampen
Ionbindingen zijn vrijwel altijd wel vast op kamertemperatuur en hebben een
hoge smelt- en kookpunten. De ionbinding tussen 2 geladen deeltjes is dus
afhankelijk van de grootte van de lading en hoe dichtbij de ionen bij elkaar zitten.
Elektrische geleidbaarheid
In de vaste fase kunnen zouten geen stroom geleiden, omdat de gelade deeltjes
niet vrij kunnen bewegen. Als een zout smelt komen op microniveau de ionen los
van elkaar en kunnen ze langs elkaar heen bewegen waardoor het stroom kan
geleiden.
Wat op macroniveau betekent dat het vloeibare/opgeloste zout elektriciteit kan
geleiden. Wanneer een vloeibaar zout op een
spanningsbron wordt aangesloten zullen de
negatieve geladen ionen naar de positieve
pool bewegen en de positieve geladen ionen
naar de negatieve pool.
Hard & Bros
