Samenvatting scheikunde
Hoofdstuk 9 – Redoxchemie
9.1 Elektronenoverdracht
Metaalatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door hun valentie-elektronen
vrij in het metaalrooster te laten bewegen. Daardoor zijn metalen elektrisch
geleidend.
o Ook kunnen ze hun elektronen helemaal afstaan. Een positief ion ontstaat.
o Halogenen kunnen de elektronen opnemen zodat hun ook de
edelgasconfiguratie bereiken.
Als er deeltjes zijn die van lading veranderen, is het een redoxreactie.
Aan de elektronegativiteit valt af te leiden of atomen geneigd zijn elektronen op te
nemen of af te staan.
o Hoge elektronegativiteit negatief geladen ionen vormend.
o Lage elektronegativiteit positief geladen ionen vormend.
Oxidator: neemt elektronen op. Bijvoorbeeld metaalionen.
Reductor: staat elektronen af. Bijvoorbeeld halogenen.
Een oxidator en de bijbehorende reductor vormen een redoxkoppel. Bijv. K en K+.
Onedele metalen: reageren snel. Sterke reductoren. Alkalimetalen en
aardalkalimetalen.
Edelmetalen: zwakke reductoren.
9.2 Redoxreacties opstellen
Redoxreacties zijn op te splitsen in halfreacties: het afgeven van de elektronen door
de reductor en het opnemen van de elektronen door de oxidator.
Halfreacties te vinden in Binas 48.
o Fase is altijd (aq), tenzij anders vermeld, gebaseerd op een concentratie van
1,00 M, T=298 K en standaardruk.
Redoxreactie opstellen:
1. Deeltjesinventarisatie
Bij zouten losse ionen opschrijven.
Bij oplossingen ook H2O opschrijven.
H3O+ is H+ bij redoxreacties.
2. Halfreacties van sterkste oxidator en reductor onder elkaar opschrijven.
3. Eventueel de reacties met een factor vermenigvuldigen om de elektronen aan
elkaar gelijk te maken.
4. Halfreacties bij elkaar optellen.
5. Tribune-deeltjes wegstrepen.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard
elektrodepotentiaal (V0). Is een relatief begrip, drukt spanningsverschil uit.
o Vox – Vred > 0,3 V Reactie is aflopend
o -0,3 V < Vox – Vred < 0,3 V Reactie is een evenwichtsreactie
o Vox – Vred < 0,3 V Reactie verloopt niet
Bij metalen waarvan meerdere ionen voor kunnen komen, moet je controleren of de
tweede oxidatiestap ook kan plaatsvinden.
De zuurgraad heeft soms grote invloed op de standaard elektrodepotentiaal.
9.3 Energie uit redoxreacties
Hoofdstuk 9 – Redoxchemie
9.1 Elektronenoverdracht
Metaalatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door hun valentie-elektronen
vrij in het metaalrooster te laten bewegen. Daardoor zijn metalen elektrisch
geleidend.
o Ook kunnen ze hun elektronen helemaal afstaan. Een positief ion ontstaat.
o Halogenen kunnen de elektronen opnemen zodat hun ook de
edelgasconfiguratie bereiken.
Als er deeltjes zijn die van lading veranderen, is het een redoxreactie.
Aan de elektronegativiteit valt af te leiden of atomen geneigd zijn elektronen op te
nemen of af te staan.
o Hoge elektronegativiteit negatief geladen ionen vormend.
o Lage elektronegativiteit positief geladen ionen vormend.
Oxidator: neemt elektronen op. Bijvoorbeeld metaalionen.
Reductor: staat elektronen af. Bijvoorbeeld halogenen.
Een oxidator en de bijbehorende reductor vormen een redoxkoppel. Bijv. K en K+.
Onedele metalen: reageren snel. Sterke reductoren. Alkalimetalen en
aardalkalimetalen.
Edelmetalen: zwakke reductoren.
9.2 Redoxreacties opstellen
Redoxreacties zijn op te splitsen in halfreacties: het afgeven van de elektronen door
de reductor en het opnemen van de elektronen door de oxidator.
Halfreacties te vinden in Binas 48.
o Fase is altijd (aq), tenzij anders vermeld, gebaseerd op een concentratie van
1,00 M, T=298 K en standaardruk.
Redoxreactie opstellen:
1. Deeltjesinventarisatie
Bij zouten losse ionen opschrijven.
Bij oplossingen ook H2O opschrijven.
H3O+ is H+ bij redoxreacties.
2. Halfreacties van sterkste oxidator en reductor onder elkaar opschrijven.
3. Eventueel de reacties met een factor vermenigvuldigen om de elektronen aan
elkaar gelijk te maken.
4. Halfreacties bij elkaar optellen.
5. Tribune-deeltjes wegstrepen.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard
elektrodepotentiaal (V0). Is een relatief begrip, drukt spanningsverschil uit.
o Vox – Vred > 0,3 V Reactie is aflopend
o -0,3 V < Vox – Vred < 0,3 V Reactie is een evenwichtsreactie
o Vox – Vred < 0,3 V Reactie verloopt niet
Bij metalen waarvan meerdere ionen voor kunnen komen, moet je controleren of de
tweede oxidatiestap ook kan plaatsvinden.
De zuurgraad heeft soms grote invloed op de standaard elektrodepotentiaal.
9.3 Energie uit redoxreacties
