Samenvatting: Analytische Chemie
Basis kennis
Omrekenen van mol naar gram en andersom:
Hoofdstuk 1: Zuur-base evenwichten
Zuur: Staat H+ ionen af
Sterkzuur: Wanneer ‘het’ in water al zijn H+ ionen afstaat splitst 100% (grotere
zuurconstante dan 1, eenzijdige reactie) Boven H3O+
-
bv. HCl + H2O (l) H3O+ + Cl-
Zwak zuur: Wanneer ‘het’ in water < 1% van de H + ionen afstaat
(evenwichtsreactie) Onder H3O+
-
bv. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ in reactie vergelijking:
CH3COOH (AQ)
Base: kan een H+ ion opnemen
Sterke base: wanneer hij sterker is als OH- (in gemak van opnemen H+
proton. ) (in Binas onder OH-)
Zwak base: wanneer hij zwakker is als OH- (“) (In binas boven OH-)
Hydroniumion : H3O+ Zuurrestion: OH-
Geconjucteerd zuur/base: zuur-base paar. bv. azijnzuur en acetaat. acetaat
is de geconjucteerde base van azijnzuur, azijnzuur is het geconjucteerde zuur
van acetaat.
Zuur Protondonor Base Proton acceptor protolyse: het loslaten van
een proton.
- Een sterk zuur heeft een zwakke geconjucteerde base, een zwak
zuur heeft een sterke geconjucteerde base.
De zuurtegraad/ pH
De concentratie H+ (H3O+) ionen in mol/L.
pH = -log (H+)
1
, Sterke zuren:
Naam Molecuul Volledig gedissocieerde vorm
formule
zwavelzuur H2SO4 HSO4-+ H3O+ (HSO4- + H2O SO42- + H3O+)
salpeterzuur HNO3 NO3- + H3O+
zoutzuur HCl Cl - + H3O+
Zwakke zuren:
Naam Molecuulformule Volledig Restzuurion
gedissocieerde
vorm
Azijnzuur/acetaat CH3COOH CH3COOH (aq) CH3COO-
Oxaalzuur/oxalaat H2C2O4 H2C2O4 (aq) HC2O4- (C2O42-)
(meerwaardig)
Koolzuur/ H2CO3 H2CO2 (aq) HCO2- (CO22-)
(waterstof)
carbonaat
(meerwaardig)
Fosforzuur/ H3PO4 H3PO4 (aq) H2PO4- (HPO42-,
(di/mono- PO43-)
waterstof) fosfaat
(meerwaardig)
Zwavelig zuur/ H2SO3 H2SO3 (aq) HSO3- (SO32-)
(waterstof) sulfiet
(meerwaardig)
Salpeterigzuur/ HNO3 HNO3 (aq) NO3-
nitriet
organische zuren:
Naam Formule
Mierenzuur HCOOH
Azijnzuur CH3COOH
Oxaalzuur H2C2O4
Melkzuur C3H6O3
Citroenzuur C6H8O7
Appelzuur C4H6O5
pH berekenen sterkzuur
bv. 0,1 mol HCl
(X) = X mol/L
-log (0,10) = 1,00 pH=1
sterk meerwaardigzuur
bv. 0,2 mol H2SO4
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42- Dus pH= -log(0,40) =
2
Basis kennis
Omrekenen van mol naar gram en andersom:
Hoofdstuk 1: Zuur-base evenwichten
Zuur: Staat H+ ionen af
Sterkzuur: Wanneer ‘het’ in water al zijn H+ ionen afstaat splitst 100% (grotere
zuurconstante dan 1, eenzijdige reactie) Boven H3O+
-
bv. HCl + H2O (l) H3O+ + Cl-
Zwak zuur: Wanneer ‘het’ in water < 1% van de H + ionen afstaat
(evenwichtsreactie) Onder H3O+
-
bv. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ in reactie vergelijking:
CH3COOH (AQ)
Base: kan een H+ ion opnemen
Sterke base: wanneer hij sterker is als OH- (in gemak van opnemen H+
proton. ) (in Binas onder OH-)
Zwak base: wanneer hij zwakker is als OH- (“) (In binas boven OH-)
Hydroniumion : H3O+ Zuurrestion: OH-
Geconjucteerd zuur/base: zuur-base paar. bv. azijnzuur en acetaat. acetaat
is de geconjucteerde base van azijnzuur, azijnzuur is het geconjucteerde zuur
van acetaat.
Zuur Protondonor Base Proton acceptor protolyse: het loslaten van
een proton.
- Een sterk zuur heeft een zwakke geconjucteerde base, een zwak
zuur heeft een sterke geconjucteerde base.
De zuurtegraad/ pH
De concentratie H+ (H3O+) ionen in mol/L.
pH = -log (H+)
1
, Sterke zuren:
Naam Molecuul Volledig gedissocieerde vorm
formule
zwavelzuur H2SO4 HSO4-+ H3O+ (HSO4- + H2O SO42- + H3O+)
salpeterzuur HNO3 NO3- + H3O+
zoutzuur HCl Cl - + H3O+
Zwakke zuren:
Naam Molecuulformule Volledig Restzuurion
gedissocieerde
vorm
Azijnzuur/acetaat CH3COOH CH3COOH (aq) CH3COO-
Oxaalzuur/oxalaat H2C2O4 H2C2O4 (aq) HC2O4- (C2O42-)
(meerwaardig)
Koolzuur/ H2CO3 H2CO2 (aq) HCO2- (CO22-)
(waterstof)
carbonaat
(meerwaardig)
Fosforzuur/ H3PO4 H3PO4 (aq) H2PO4- (HPO42-,
(di/mono- PO43-)
waterstof) fosfaat
(meerwaardig)
Zwavelig zuur/ H2SO3 H2SO3 (aq) HSO3- (SO32-)
(waterstof) sulfiet
(meerwaardig)
Salpeterigzuur/ HNO3 HNO3 (aq) NO3-
nitriet
organische zuren:
Naam Formule
Mierenzuur HCOOH
Azijnzuur CH3COOH
Oxaalzuur H2C2O4
Melkzuur C3H6O3
Citroenzuur C6H8O7
Appelzuur C4H6O5
pH berekenen sterkzuur
bv. 0,1 mol HCl
(X) = X mol/L
-log (0,10) = 1,00 pH=1
sterk meerwaardigzuur
bv. 0,2 mol H2SO4
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42- Dus pH= -log(0,40) =
2
