GLEICHGEWICHTSREAKTION
, Reaktionen im
Gleichgewicht
chemische Reaktionen laufen selten sodass Produkte und Edukte
vollständig ab , am Ende immer
vorliegen
Die Hin -
und Rückreaktion konkurrieren miteinander .
Produkten und Edukten
AM Ende existieren ein Gleichgewichtszustand zwischen dem Anteil an .
Beispiel :
Bei 1900°C zersetzen sich 4% der vorhandenen Wassermoleküle zu Hz und Oz .
Bei 1900°C Wasserstoff und Sauerstoff 96% Wassermolekülen
reagieren zu ZU .
(agoö c)
2 Hz
(g) t Or (g) ⇐ 21-120 (9)
4 % 96%
Eigenschaften des chemischen
Gleichgewichts
Gleichgewichte sind
dynamisch (Hin und Rückraum laufen ständig ab )
-
-
Edukten und Produkten ändert sich
aber :
Verhältnis der Kozentration von im
Gleichgewicht nicht mehr .
Produktseite
zur
Einstellung des
Gleichgewichts ist
egal ob an der Edukt oder
gestartet wird
-
es
-
,
.
( Heberversuch Egal welcher Messzylinder zuerst gefüllt
:
,
wird )
Gleichgewichte liegen in einem geschlossenen System vor
-
.
Darstellung von Gleichgewichten in Diagrammen
:
dt
Diagramm vlt
Diagramm
- -
-
°
Produkte Gleichgewicht
Hinreaktion
Rückreaktion
Edukte
&
Gleichgewicht
(Geschwindigkeit Hin und
( keine Konzentrations
änderung von -
Produkt oder Edukt)
von
Rockreaktion ist gleich)
chemischer
Verschiebung Gleichgewichte
Chemische stellen sich in kann das
Gleichgewichte geschlossenen Systemen ein ,
aber wenn dort
eingegriffen wird ,
Gleichgewicht manipuliert werden G. B. ein Produkt entfernen , um die Rückreaktion zu verhindern) .
Einflussfaktoren :
i) Konzentration :
Konzentrations Hinreaktion
erhöhung Edukte
bevorzugt
:
"
Fe (SON )
"
Fe t SCN iaq, (ag)
Iaaf
Konzentrations
erniedrigung Edukte Rückreaktion bevorzugt
:
"
Fe Tag, + SCN iaq, Fe (SON ) (ag)
Grund Werden dem System wieder herzustellen
zugegeben findet vermehrt die Hinoeaktion statt
Edukotei Khan das
Gleichgewicht
:
, , um .
Werden dem
System Edukboeilchen entzogen findet vermehrt die Rückveakbion statt
, , um das Gleichgewicht wieder herzustellen .
^
, Reaktionen im
Gleichgewicht
chemische Reaktionen laufen selten sodass Produkte und Edukte
vollständig ab , am Ende immer
vorliegen
Die Hin -
und Rückreaktion konkurrieren miteinander .
Produkten und Edukten
AM Ende existieren ein Gleichgewichtszustand zwischen dem Anteil an .
Beispiel :
Bei 1900°C zersetzen sich 4% der vorhandenen Wassermoleküle zu Hz und Oz .
Bei 1900°C Wasserstoff und Sauerstoff 96% Wassermolekülen
reagieren zu ZU .
(agoö c)
2 Hz
(g) t Or (g) ⇐ 21-120 (9)
4 % 96%
Eigenschaften des chemischen
Gleichgewichts
Gleichgewichte sind
dynamisch (Hin und Rückraum laufen ständig ab )
-
-
Edukten und Produkten ändert sich
aber :
Verhältnis der Kozentration von im
Gleichgewicht nicht mehr .
Produktseite
zur
Einstellung des
Gleichgewichts ist
egal ob an der Edukt oder
gestartet wird
-
es
-
,
.
( Heberversuch Egal welcher Messzylinder zuerst gefüllt
:
,
wird )
Gleichgewichte liegen in einem geschlossenen System vor
-
.
Darstellung von Gleichgewichten in Diagrammen
:
dt
Diagramm vlt
Diagramm
- -
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°
Produkte Gleichgewicht
Hinreaktion
Rückreaktion
Edukte
&
Gleichgewicht
(Geschwindigkeit Hin und
( keine Konzentrations
änderung von -
Produkt oder Edukt)
von
Rockreaktion ist gleich)
chemischer
Verschiebung Gleichgewichte
Chemische stellen sich in kann das
Gleichgewichte geschlossenen Systemen ein ,
aber wenn dort
eingegriffen wird ,
Gleichgewicht manipuliert werden G. B. ein Produkt entfernen , um die Rückreaktion zu verhindern) .
Einflussfaktoren :
i) Konzentration :
Konzentrations Hinreaktion
erhöhung Edukte
bevorzugt
:
"
Fe (SON )
"
Fe t SCN iaq, (ag)
Iaaf
Konzentrations
erniedrigung Edukte Rückreaktion bevorzugt
:
"
Fe Tag, + SCN iaq, Fe (SON ) (ag)
Grund Werden dem System wieder herzustellen
zugegeben findet vermehrt die Hinoeaktion statt
Edukotei Khan das
Gleichgewicht
:
, , um .
Werden dem
System Edukboeilchen entzogen findet vermehrt die Rückveakbion statt
, , um das Gleichgewicht wieder herzustellen .
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